构成物质的微观粒子（第4课时）教学课件

第二单元空气、物质的构成与组成2.2构成物质的微观粒子第4课时

相对原子质量

离子的形成学习目标1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量；2.知道离子是构成物质的一种微粒；3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子；4.能正确书写常见的离子符号。原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？导入新课2.不同粒子的质量不同；1.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便。从表中你发现了什么？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量这该怎么办呢？1.相对原子质量的定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。HHHHHHHHHHHHC12个氢原子1个碳原子讲授新知相对原子质量一2.表达式相对原子质量=一个该原子的质量一个碳原子质量×1/12一个该原子的质量1.661×10-27kg=例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。解：氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.661×10-27kg≈16.00。①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数从表中你发现了什么规律？+++++1.离子在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。离子二实验:钠在氯气中燃烧现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。注意观察实验现象。氯化钠的形成过程+11+11+17+17失去1个电子质子数=电子数质子数＞电子数质子数=电子数质子数＜电子数得到1个电子NaClNa+Cl-218+11Na278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-28

Na++11失去1电子离子也是构成物质的一种微粒2.离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）Mg2+镁离子Na+钠离子Al3+铝离子O2-氧离子Cl-氯离子SO42-硫酸根离子3.离子符号（1）离子符号的书写先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。+11+12+17Na+Mg2+Cl-钠离子镁离子氯离子练一练写出下列离子的离子符号。氧离子铝离子硫离子钠离子钙离子氟离子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-离子所带的电荷数与什么有关？+12+12失去2个电子带2个单位正电荷Mg2+MgO+8+8得到2个电子带2个单位负电荷离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数O2-（2）离子符号的意义氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷铝离子1个铝离子1个铝离子带3个单位正电荷Cl-Al3+联系原子阳离子得电子失电子阴离子原子与离子有什么区别和联系？质子数=电子数（不带电荷）原子：质子数＞电子数（带正电）阳离子：质子数＜电子数（带负电）阴离子：区别得电子失电子物质由微观粒子构成原子分子结合构成阴、阳离子得失电子构成物质直接构成归纳总结相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量定义分类离子定义意义相对原子质量、离子的形成课堂小结1.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（

）A.①B.②C.③D.④B随堂训练2.关于相对原子质量的说法正确的是（

）A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了B.相对原子质量是一个比值C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和B3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为

，中子数为