2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：物质在水溶液中的行为章节综合

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编物质在水溶液中的行为章节综合一、单选题1．（2024北京育英学校高一上期末）甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是A．、、HCl、 B．、、、HClC．、HCl、、 D．、HCl、、2．（2024北京育英学校高一上期末）在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．、Cl-、Ca2+、Na+C．Cl-、K+、、Fe2+ D．CH3COO-、、、K+3．（2023北京丰台高一上期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作：下列说法中不正确的是A．NaOH的作用是除去Mg2+B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C．BaCl2必须在Na2CO3前加入D．试剂a为盐酸4．（2023北京西城高一上期末）下列离子方程式书写不正确的是A．向KI溶液中滴加溴水：B．氯气溶于水：C．硝酸银溶液与盐酸反应：D．钠与水反应：5．（2023北京北师大附属实验中学高一上期末）废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：下列说法中，不正确的是A．碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污和铁锈B．趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒C．不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度D．结晶的温度为室温，由此推测，室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度6．（2023北京顺义高一上期末）下列方程式与所给事实不相符的是A．Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：B．红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：C．加热固体，产生无色气体：D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：7．（2023北京通州高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有D向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2023北京第一六六中学高一上期末）科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池没出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i．pH越大，越小；ii．酸性条件下被还原为下列说法不合理的是A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小B．若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小C．转变为沉淀的离子方程式为：D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀9．（2023北京北师大附中高一上期末）向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO410．（2023北京大兴高一上期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．（2022北京平谷高一上期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．12．（2022北京海淀高一上期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、13．（2022北京海淀高一上期末）下列解释事实的方程式正确的是A．利用铝热反应焊接钢轨：B．铜与稀硝酸反应：C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D．钠放入水中产生大量气体：14．（2022北京东城高一上期末）下列离子方程式正确的是A．铜片加入硝酸银溶液中：B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：C．石灰石投入到稀盐酸中：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：15．（2022北京平谷高一上期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是A． B． C． D．16．（2022北京丰台高一上期末）在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO D．NO17．（2022北京石景山高一上期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C．碳酸钠与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓18．（2022北京石景山高一上期末）下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3=H++NO B．KOH=K++OH−C．FeCl2=Fe2++Cl− D．NaClO=Na++ClO−19．（2022北京怀柔高一上期末）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓20．（2022北京西城高一上期末）下列离子方程式书写不正确的是A．CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑C．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．KI溶液中滴加溴水：2I−+Br2=I2+2Br−21．（2022北京西城高一上期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO、CO B．Na+、Ca2+、CO、NOC．Fe2+、H+、SO、MnO D．Na+、Cu2+、Cl−、SO22．（2022北京北师大附中高一上期末）下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是A．Na+、K+、HCO、Cl- B．Na+、K+、SO、Cl-C．Na+、Al3+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、SO、Cl-23．（2022北京怀柔高一上期末）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．铁片放入CuSO4溶液中 B．盐酸和氧化镁C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D．氢气还原氧化铜二、多选题24．（2024北京育英学校高一上期末）向Fe2(SO4)3溶液中加入ag铜，铜完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+三、填空题25．（2023北京汇文中学高一上期末）覆铜板在电子工业中应用广泛，常用为基材制作印刷线路板。(1)生产过程中通常以为腐蚀液，与覆铜板上的反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式。(2)工业上也可以用和盐酸的混合液作为蚀刻液与反应。蚀刻过程发生反应的离子方程如下所示：A．

B．蚀刻一段时间后，加入溶液将蚀刻废液中的转化为，实现蚀刻液的循环利用，写出发生反应的离子方程式。26．（2022北京东城高一上期末）I.写出下列反应的化学方程式(1)铁与水蒸气高温反应：；(2)用氯化铁溶液刻蚀铜：；(3)铜与浓硫酸制：；(4)悬浊液置于空气中：。II.写出下列反应的离子方程式(5)铝与氢氧化钠溶液：；(6)溶于稀硫酸：；(7)氯化亚铁溶液中通氯气：；(8)铜与稀硝酸制NO：。27．（2022北京丰台高一上期末）选择完成下列实验的装置。(1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用(填序号，下同)。(2)从盐水中获得食盐，用。(3)实验室收集SO2，用。四、解答题28．（2024北京昌平高一上期末）硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：已知：是难溶于水的酸性氧化物。(1)操作1是。(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有、。(3)步骤iii中的的作用是。(4)取少量高纯度晶体配成溶液，(操作和现象)，证明该晶体中不含。Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：已知：聚合氯化铁的一种形式为。(5)写出以下物质中加点元素的化合价：，。(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是。a．盐酸中作用是使FeO、溶解b．氯气参与反应的离子方程式为c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式。。29．（2023北京海淀高一上期末）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如图实验：实验试剂现象试管滴管(各1滴)2mL0.5mol/LFeSO4溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液饱和氯水I.溶液立即变为浅红色稀硝酸II.溶液立即变为红色5%H2O2溶液III.溶液立即变为深红色，无气体产生(1)向2mL0.5mol/LFeSO4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。①该实验的目的是。②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：、。(2)对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低。设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-。(已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO)进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉淀，证明溶液里含有SO。①操作a为。②补全ii中SCN-被Cl2氧化的离子方程式：______SCN-+______Cl2+______=______+2CO2+N2+______SO+______(3)乙同学认为实验ii的设计不能证明假设2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如表：实验试管消耗AgNO3溶液的体积(mL)IV2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液2.40V实验Ⅰ中溶液1.52VI实验Ⅱ中溶液1.60VII实验Ⅲ中溶液1.84(已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。)①实验ii不能证明假设2成立的原因；②由IV～VII可以得出的结论是。30．（2022北京西城高一上期末）化学研究中常涉及定量计算。(1)实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，某实验小组利用0.10mol/L的草酸溶液，测定NaOH溶液的浓度(已知草酸分子式为H2C2O4，是二元酸)。①配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。a.需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。b.所需草酸固体质量为g。c.下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填字母序号)。A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒B．加水定容时，水量超过了刻度线C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线②取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，先滴加几滴酚酞溶液作为指示剂，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此时测得所用草酸溶液的体积为15.00mL，则该NaOH溶液的浓度为。(2)某工厂用矿石加工处理生产V2O5，并用氧化还原原理测定粗产品中V2O5的纯度：①称取ag粗产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。②向①溶液中加入过量的b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O③向②反应后的溶液中逐滴加入c2mol/LKMnO4溶液消耗过量的(NH4)2Fe(SO4)2，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则粗产品中V2O5的质量分数是。(写出表达式即可，V2O5的摩尔质量：182g/mol)31．（2022北京朝阳高一上期末）某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验：(1)可以选择的发生装置是。(气密性已检验，部分加持装置已省略)A．

B．

C．(2)补充完善洗气装置图，并注明其中盛有的试剂：(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。(4)小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如下图所示：实验Ⅰ：制备的CO2经洗气实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为。②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是。32．（2022北京西城高一上期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ．FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：ClO−+Fe3++___________=FeO___________+___________+___________(4)下列说法正确的是。a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在b．“转化”中生成K2FeO4固体c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用洗涤。(6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198g/mol]取mgK2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)。①计算K2FeO4的纯度=(列算式)。()②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是。

参考答案1．B【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。2．B【详解】A．溶液中Cu2+与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．溶液中HCO3-、Cl-、Ca2+、Na+不发生任何反应，能大量共存，向溶液中加OH-，HCO3-、Ca2+、与OH-反应生成CaCO3沉淀，向溶液中加H+，HCO3-与H+反应生成CO2气体，故B正确；C．溶液中Cl-、K+、SO42-、Fe2+离子之间不发生反应，能大量共存，向溶液中加OH-，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，向溶液中加H+，无气体生成，故C错误；D．溶液中CH3COO-、SO42-、NH4+、K+离子间不发生反应，能大量共存，向溶液中加OH-，无沉淀生成，向溶液中加H+，无无气体生成，故D错误；故选B。3．B【详解】A．氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确；B．碳酸钠与钡离子和钙离子反应生成碳酸钙和碳酸钡，Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误；C．为除去溶液中SO，加过量氯化钡，加入碳酸钠，除去溶液中过量钡离子和钙离子，所以BaCl2必须在Na2CO3前加入，C正确；D．为防止生成的沉淀溶解，过滤后再加入盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，试剂a为盐酸，D正确；故答案选B。4．B【详解】A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为，A正确；B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为，B错误；C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确；故选B。5．A【分析】废铁钉(铁碳合金)中加入10%Na2CO3溶液进行碱洗，目的是去除铁钉表面的油污；水洗后在洗净的铁钉中加入过量的3H2SO4溶液，与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁单质与硫酸铁反应得FeSO4，Fe与H2SO4反应得FeSO4；趁热过滤后，滤渣为碳颗粒，滤液中含FeSO4和H2SO4，往滤液中加入固体，反应后结晶可得。【详解】A．根据分析，碱洗的目的是去除铁钉表面的油污，不反应无法除去，A错误；B．铁钉中C和H2SO4不反应，因此趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒，B正确；C．根据分析，中的铁元素最终生成了FeSO4，因此不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度，C正确；D．室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度，摩尔盐先结晶析出，D正确；故选A。6．B【详解】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为，故A不符合题意；B．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为，故B符合题意；C．固体加热分解产生无色气体，离子方程式为，故C不符合题意；D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故D不符合题意；故答案选B。7．D【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；故选D。8．B【详解】A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小，符合图象信息，A不合题意；B．由题干信息方程式，可知若起始没出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，消耗了H+导致H+浓度增大，故没出液pH会增大，B符合题意；C．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故该反应的离子方程式为：，C不合题意；D．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故与Fe3+也能发生双水解反应，，故推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀，D不合题意；故答案为：B。9．B【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；故选B。10．D【详解】A．和不能大量共存，A错误；B．和不能大量共存，B错误；C．和不能大量共存，C错误；D．、、、互不反应，能够大量共存，D正确；故选D。11．B【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；；C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；D．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。12．A【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A正确；B．溶液不能存在大量氢氧根离子，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，B错误；C．具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故不能共存，C错误；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D错误；故选A。13．A【详解】A．利用铝热反应焊接钢轨，高温下铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为，故A正确；B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．该方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，故C错误；D．该方程式不符合原子守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为，故D错误；答案选A。14．D【详解】A．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误；C．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；答案选D。15．C【分析】酸的通性是因为酸电离出的阳离子全部是氢离子；【详解】A．稀盐酸和稀硫酸中的氢离子与活泼金属均会反应产生氢气，体现酸与活泼金属单质反应的通性，A不符合题意；B．生锈铁钉主要成分为氧化铁，氧化铁为碱性氧化物，可和酸反应生成盐和水，上述实验体现酸的通性，B不符合题意；C．盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡的反应，不体现酸的通性，C符合题意；D．反应均为氢离子和氢氧根离子生成，体现了酸碱中和的通性，D不符合题意；故选C。16．A【详解】A．Ag+、Cl-结合成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、K＋、Cl-与Mg2＋不反应，能共存，故B正确；C．H+、K＋、Cl-与SO不反应，能共存，故C正确；D．H+、K＋、Cl-与NO不反应，能共存，故D正确；故选：A。17．C【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；C.碳酸钠与稀盐酸反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案：C。18．C【详解】氯化亚铁是盐，为强电解质，1molFeCl2中含2molCl−，因此其电离方程式为：FeCl2=Fe2++2Cl−，C错误，答案选C。19．A【详解】A．二氧化碳和水在叶绿素作用下进行光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A项错误；B．碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B项正确；C．根据反应图象分析，该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C项正确；D．根据反应图象分析，钙化作用中钙离子与碳酸根离子反应产生了碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D项正确；答案选A。20．A【详解】A．CaCO3难溶，与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，A错误；B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，B正确；C．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确；D．KI溶液中滴加溴水生成单质碘和溴化钾：2I−+Br2=I2+2Br−，D正确；答案选A。21．D【详解】A．H+与CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C．H+与MnO具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C错误；D．各离子之间不反应可以大量共存，D正确；故选D。22．C【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等分析判断。【详解】A．HCO、H+能够结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．H+、SO能够结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．Na+、Al3+、NO、Cl-离子间不发生反应，且与氢离子也不反应，能够大量共存，故C选；D．Ba2+、SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选C。23．A【详解】A．铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；B．盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误；答案选A。24．BC【详解】在Fe2(SO4)3溶液中加入铜，发生反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，反应完毕后，溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，可能剩余Fe3＋，再向溶液中加入铁后，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，Fe先与Fe3＋反应，再与Cu2＋反应置换出Cu，铁若有剩余，则Cu一定能被全部置换出来，即c＞a，而题干已知a＞c，说明残留固体中无Fe且Cu未被全部置换出来，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，A．根据分析，残余固体是铜，没有铁，故A错误；

B．根据分析，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故B正确；C．根据分析，将残余固体为铜，加入到稀硫酸中不反应，无气泡产生，故C正确；D．根据分析，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，Fe先与Fe3＋反应，再与Cu2＋反应置换出Cu，则最后得到的溶液中不含有Fe3+，故D错误；答案选BC。25．(1)；(2)；【详解】（1）有氧化性，Cu有还原性，和Cu发生氧化还原反应，离子方程式为；（2）有氧化性，将氧化为，自身还原为，该反应离子方程式为：；26．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】(1)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；故答案为；(2)用氯化铁溶液刻蚀铜，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为，故答案为；(3)铜与浓硫酸反应生成SO2和硫酸铜，反应的化学方程式为，故答案为；(4)Fe(OH)2悬浊液置于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为，故答案为；(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为；(6))Fe2O3溶于稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故答案为；(7)氯化亚铁溶液中通氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为，故答案为；(8)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为。27．(1)①(2)④(3)⑤【详解】（1）固液加热制取气体，使用①号气体发生套装，所以本问应填“①”；（2）蒸发溶液获得固体溶质，使用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、带铁圈的铁架台，所以本问应填“④”；（3）SO2易溶于水、气体密度大于空气，使用向上排空气法收集该气体，所以本问应填“⑤”。28．(1)过滤(2)(3)防止蒸馏过程中被空气中的氧气氧化为(4)加入KSCN溶液，无现象(5)+4+3(6)bc(7)【分析】I．硫酸渣浆液加入过量稀硫酸进行酸浸时，有和与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，不与稀硫酸反应，过滤得到沉淀二氧化硅和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液1，向滤液1中加入过量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，过滤除去过量的铁粉得到溶液，通入防止蒸馏过程中被空气中的氧气氧化为，经蒸发浓缩等步骤得到高纯度晶体；Ⅱ．硫酸渣浆液中通入含氯废气，和稀盐酸反应生成和，和稀盐酸反应生成和，和反应生成，和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，得到沉淀和滤液2，滤液2为溶液，蒸发浓缩得到溶液，加入溶液，可得聚合氯化铁。【详解】（1）由分析可知，操作1为过滤操作；（2）步骤ii中涉及反应有过量铁粉将铁离子还原亚铁离子以及铁粉和滤液中硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式有：和；（3）由于易被空气中的氧气氧化为，所以步骤iii中的的作用是防止蒸馏过程中被空气中的氧气氧化为；（4）可利用与KSCN溶液反应会生成血红色络合物原理来证明高纯度晶体溶液中是否含，所以操作为：加入KSCN溶液，无现象，则证明该晶体中不含；（5）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得中元素的化合价为+4；中元素的化合价为+3；（6）a．盐酸中作用是使、溶解生成和，故a正确；b．和反应生成的离子方程式为：，故b错误；c．从步骤v可知盐酸与氯气中的氯元素还转移到了氯化钠中，故c错误；故选bc；（7）根据元素守恒可得化学方程式为：。29．(1)排除了氧气氧化Fe2+的可能性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2)继续滴加饱和氯水2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-(3)实验ii中加入一定试剂，产生白色沉淀无法说明溶液中含有硫酸根离子，如加入硝酸银即使氯水没有氧化KSCN也会产生白色沉淀以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化SCN-能力最弱【详解】（1）①向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，通入O2，无明显变化，说明O2没有将Fe2+氧化成Fe3+，排除了氧气氧化Fe2+的可能性。②滴加饱和氯水，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN-反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。（2）①假设Ⅰ为氯水加入量少，生成的铁离子浓度低，则操作a为继续滴加饱和氯水，Cl2将更多Fe2+氧化为Fe3+，若假设Ⅰ成立则溶液红色应该加深，现观察到溶液红色褪去，则说明假设Ⅰ错误。②Cl2将SCN-氧化成硫酸根离子，Cl2得电子生成Cl-，产物中有Cl-，产物中含有O原子，则反应物中应有H2O参与，反应物中有H2O，则水中的H最终应转化成氢离子，观察方程式，N2前系数为1，SCN-前的系数为2，则前的系数为2，产物中共有12个O，则反应物中H2O前的系数为12，则产物中H+前的系数为24，最后根据电荷守恒，可得Cl2的系数为11，生成22个Cl-，离子方程式为2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl-。（3）①实验ii中加入一定试剂，产生白色沉淀无法说明溶液中含有硫酸根离子，如加入硝酸银即使氯水没有氧化KSCN也会产生白色沉淀。②由Ⅳ-Ⅶ可知，后三组实验消耗的AgNO3比第Ⅳ组少，说明均有SCN-被氧化，消耗的AgNO3多，说明被氧化的SCN-少，可以得出的结论是，以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，稀硝酸次之，5%双氧水氧化SCN-能力最弱。30．(1)250mL容量瓶2.25AB0.12mol/L(2)【详解】（1）（1）①a．实验室配置一定物质量浓度的溶液所需的仪器用品有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，250mL的容量瓶，托盘天平等，故答案为：250mL容量瓶；b．由，则，故答案为：；c．A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒，根据可得m减小，V不变，则所的溶液浓度偏低，故A正确；B．加水定容时，水量超过了刻度线，根据可得V增大，n不变，则所得溶液浓度偏低，故B正确；C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，使所得溶液的体积V偏小，根据可得，所得溶液浓度增大，故C错；答案选AB②