2024-2025学年北京市东城区第十一中学高一上学期10月月考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年北京市东城区第十一中学高一上学期10月月考化学试题一、单选题：本大题共27小题，共81分。1.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇 B.Fe C.稀HNO3 D.2.根据某种共性可将CO2、SOA.SO3 B.CaO C.NaOH 3.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应4.胶体和溶液两种不同的分散系最本质的区别是A.分散系稳定性不同 B.分散质粒子直径不同

C.可以利用滤纸过滤 D.发生丁达尔效应5.下列属于同素异形体的一组物质是A.H2O和H2O2 B.金刚石与C60 C. 16.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A.H2S属于酸 B.NH3属于盐

C.MgO7.下表中关于物质的分类正确的是

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AHNaOHBaCCOCBHClOKOHNaHCCaOSCCNCaCNSDNaHSNNaClSiCOA.A B.B C.C D.D8.碱溶液中都含有OH−，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2S04溶液反应生成BaS09.下列粒子不具有还原性的是A.Na B.Fe2+ C.I−10.下列电离方程式书写正确的是A.H2SO3=2H++SO11.下列说法合理的是A.碳酸钠俗称纯碱，可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐

B.鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别

C.强光束通过FeOH3胶体时发生了显著的化学变化

D.用饱和FeCl12.不能用离子方程式CO32−A.NH42CO3+2HCl=2NH413.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.FeOH2 B.CaOH2 C.14.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、K+、Cl−、CO32− B.Cu2+、K+、SO42−、Cl−

C.15.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图1所示连接好电路，发现灯泡不亮，按照图2所示连接好电路，发现灯泡亮。由此得出结论正确的是

A.NaCl溶液是电解质

B.NaCl溶液是电解质电解质在电流的作用下才能发生电离

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.BaOH2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO17.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A.KI→I2 B.FeCl2→FeCl18.向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.19.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4A.NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−

B.从滴入溶液开始到a点，溶液中的B20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：A.H2C2O4在反应中被还原

B.ClO2是氧化产物

21.下列化学用语不正确的是A.Na+的结构示意图：

B.碳酸钠与硫酸的离子反应方程式为：CO32−+2H+=CO22.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3A.该固体粉末中一定不含有BaCl2

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、N23.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

B.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na24.通常利用反应：Mn2++PbO2A.Mn2+被氧化

B.每消耗1个PbO2，转移2个e−

C.MnO4−25.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C.澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液 D.硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液26.工业上将电石渣浆中的S2−转化为SO下列说法正确的是A.过程Ⅰ中，MnOH2被还原

B.过程Ⅱ中，S2O32−做氧化剂

C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应

D.将1个S27.当溶液中X2O 42−与MnO 4−离子个数比为5∶2时，溶液中X2A.+1 B.+2 C.+3 D.+4二、填空题：本大题共6小题，共48分。28.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)现有以下物质：①Na2SO4固体

②稀硫酸

③熔融KCl

④KOH溶液

⑤CO2(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径为20∼30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体的是__________(填标号)。(3)如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。缺失的类别A为__________、物质B为__________(填化学式)。(4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO①该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________(填化学式)。②1个NaIO329.下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。(1)向含H2SO①离子方程式：______；②符合要求的图象______；(2)向AgNO3①离子方程式：______；②符合要求的图象______；③请设计实验证明通入的HCl气体是少量的：取少量上层清液于试管内，______；(3)向醋酸溶液中加入少量Na①离子方程式：______；②符合要求的图象______。30.现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3(1)上述物质中常用作氧化剂的有______(填序号)。(2)①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3(3)⑤H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为−3价)①生成物A的化学式为______。②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。(4)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______，但Fe2+31.为除去粗盐水中含有的杂质SO 42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用(1)试剂1是____。(2)生成沉淀A的反应的离子方程式是_____。(3)溶液B中主要存在的离子有_____。(4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是_____。32.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫：__________(填序号)。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，“吃掉”盐酸后的到黄色溶液的是__________(填序号)写出该反应的离子程式：__________。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________(填序号)。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？__________33.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。Ⅰ.饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将(1)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：__________。Ⅱ.过氧化氢(H(2)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出__________性。(3)将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CO催化剂(4)氧化剂和还原剂的质量之比为__________。(5)若消耗3g NO得到氧化产物的质量为__________g。Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2S(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与N参考答案1.D

2.A

3.D

4.B

5.B

6.B

7.B

8.C

9.D

10.B

11.B

12.B

13.A

14.D

15.D

16.C

17.C

18.B

19.C

20.D

21.D

22.B

23.A

24.C

25.B

26.D

27.D

28.(1) ②③④⑥ ①③(2)③④(3)

酸

C(4) NaIO3

NaHSO4

29.(1) B(2) Cl−+Ag+=AgCl↓(3)

C

30.(1)①④⑤⑥(2)

氧化性

酸性

1：4(3)

NH3(4)

Fe+2H+

31.(1)BaC