人教版高一上学期生物(必修一)《4.2.2元素周期表和元素周期律的应用》同步测试题及答案

第第页人教版高一上学期生物(必修一)《4.2.2元素周期表和元素周期律的应用》同步测试题及答案过关练选择题只有1个选项符合题意1.由下列描述可推断其一定是非金属元素的是()A.形成的单质不易失去电子B.形成的单质能与碱反应C.该元素的原子核外最外层只有1个电子D.该元素的原子序数为172.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为()A.XH4 B.XH3C.H2X D.HX3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)非金属性：As________P(用“＞”“＜”或“＝”表示)。(3)元素S的最高正价和最低负价分别为________________________________、________。5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A.锗的单质具有半导体的性能B.锗的最高价含氧酸是强酸C.锗是一种金属性很强的元素，极容易与空气反应D.锗与盐酸反应生成GeCl47.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是()A.74Se、76Se互为同位素B.H2O的稳定性小于H2SeC.H2SO4的酸性比H2SeO4强D.将O2通入H2Se的水溶液中可得Se8.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.它具有＋2、＋4价D.它的金属性比铅强9.已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是()A.RaSO4难溶于水B.RaCO3的热稳定性较好C.Ra能与冷水反应D.Ra(OH)2的碱性很强培优练10.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()A.12－3n B.3n－12C.3n－10 D.6－3n11.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②At2单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④SrSO4是难溶于水的白色固体⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.①②③④ B.②④C.①③⑤ D.②④⑤12.砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是()A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族B.酸性：砷酸<磷酸C.镓元素符号为Ga，单质可能与水反应D.碱性：Ga(OH)3<Al(OH)313.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界线处，都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se14.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是________。(2)n与g形成的化合物为________(填写化学式，下同)，对该化合物进行焰色试验，火焰呈________色。(3)k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为________。(4)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg________Al(选填“>”或“<”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160Al：0.143；(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______________________________________________________________________________________________________________________________________。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________________________________________________________。(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：________。(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是________(填离子符号)。(4)②③④的气态氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)。(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①～⑨中涉及的元素)。①同族元素之间，则反应可能为______________________________________________________________________________________________________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________________________________________________________________________________________________。(以上反应各写一个化学方程式即可)(6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。参考答案1.D[A项,铂、金等原子也不易失去电子,形成的单质不易失去电子,故不一定是非金属元素;B项,金属和非金属交界处的元素形成的单质和碱发生反应,比如铝既可以和酸反应,也可以和碱反应;C项,碱金属元素最外层电子只有1个,不属于非金属元素;D项,元素的原子序数为17的元素是氯元素,是非金属元素。]2.D[由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4,则最高价为+7价,其最低价为+7-8=-1价,即元素的气态氢化物中的化合价为-1价,化学式为HX。]3.C[O无最高正价,F没有正价,A错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B错误;P、S、Cl的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强,C正确;过渡元素是中间副族的十列元素,D错误。]4.(1)N2O5<(2)<(3)+6-2解析根据元素周期表知N元素处于第ⅤA族,其最高正化合价为+5价,其最高价氧化物为N2O5。依同主族元素的性质递变性可知P的非金属性大于As的,故酸性强弱:H3AsO4<H3PO4。元素S处于第ⅥA族,故其最高正价和最低负价分别为+6、-2。5.D[位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性,可在此处寻找半导体材料。]6.A[A项,锗处于金属区与非金属区的交界线上,则锗的单质具有半导体的性能;B项,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以碳、硅、锗的非金属性依次减弱,则其对应最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,即锗的最高价含氧酸弱于硅酸,是弱酸;C项,锗处于金属区与非金属区的交界线上,元素金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得电子,也不易失去电子;D项,锗与硅的化学性质相似,与盐酸不反应。]7.B[同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,74Se、76Se符合同位素的概念,故A正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,O的非金属性强于Se,H2O的稳定性大于H2Se,故B错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,S的非金属性强于Se,H2SO4的酸性比H2SeO4强,故C正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质,O的非金属性强于Se,所以将O2通入H2Se的水溶液中可得Se,故D正确。]8.B[由题意知,该元素位于第ⅣA族铅元素下面,金属性比铅强,D正确、B错误;因处于第ⅣA族,其原子最外层有4个电子,A正确;由第ⅣA族元素常见化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知C正确。]9.B[A项,由硫酸镁可溶于水,硫酸钙微溶于水,硫酸钡难溶于水,可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低,故RaSO4难溶于水,A项正确;B项,由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知,RaCO3的热稳定性不好,B项错误;C项,由Mg与冷水缓慢反应,Ca与冷水剧烈反应,可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易,C项正确;D项,根据同主族元素性质的递变规律可知Ra(OH)2是强碱,D项正确。]10.B[根据化合物中各元素化合价代数和为0及元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,可计算出R的最高正价是+(3n-4),主族元素的最高正价与最低负价的绝对值的和等于8,设最低负价是y,则(3n-4)+|y|=8,解得y=3n-12。]11.B[①第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性,甲烷难溶于水,错误;②卤族元素从上到下,单质由气体到固体,颜色逐渐加深,AgAt具有同AgCl相似的性质,不溶于水也不溶于稀硝酸,正确;③Li燃烧生成Li2O,错误;④CaSO4是微溶于水的白色固体,BaSO4是难溶于水的白色固体,则SrSO4是难溶于水的白色固体,正确;⑤非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:S>Se,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se,错误。]12.D[砷元素符号为As,与N、P同主族,处于元素周期表中第四周期第ⅤA族,A正确;同主族元素从上到下元素非金属性减弱,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:磷酸>砷酸,B正确;镓元素符号为Ga,处于第ⅢA族,金属性比Al强,应能与水反应,C正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属性Ga>Al,故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,D错误。]13.B[aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由aX2+和bY-的核外电子层结构相同,可知a-2=b+1,则a=b+3,A正确;HCl和HF是无氧酸而不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B错误;锗与硅都能作半导体材料,C正确;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se的强,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se,D正确。]14.(1)第三周期第ⅣA族(2)NaBr黄(3)H2SO4>H3PO4(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(5)①>②同周期元素从左到右,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,原子失去电子能力减弱,金属性减弱解析根据元素在周期表中的相对位置可知a~n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br。(1)j是Si,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)n与g形成的化合物为NaBr,因此将该化合物进行焰色试验,火焰呈黄色。(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S>P,则k、l形成的最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H3PO4。(4)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(5)①镁比铝与酸反应更剧烈,说明Mg比Al活泼,所以金属性:Mg>Al;②Mg、Al位于同周期,都是金属,同周期元素从左到右,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,原子失去电子能力减弱,金属性减弱,所以金属性:Mg>Al。15.(1)第三周期第ⅣA族(2)(3)O2−>F->Na(5)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑(或O2+2H2S2S+2H2O)②Mg+2HClMgCl2+H2↑(或2Mg+CO22MgO+C,合理即可)(6)H+HClOCl2解析根据各元素在周期表中的相对位置可知,①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(2)