人教版2024高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素(十四)

单选题1、根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是实验操作与现象实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸就有吸水性和强氧化性B向NaI溶液中滴加少量的氯水与CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色还原性：I-＞Cl-C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华D取待检验溶液于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，结果未出现红色石蕊试纸变蓝的现象溶液中不含A．AB．BC．CD．D答案：B解析：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸表现脱水性，A不正确；B．向NaI溶液中滴加少量的氯水，发生置换反应，生成I2等，I2被CCl4萃取，下层溶液显紫色，则表明还原性：I-＞Cl-，B正确；C．加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管底部固体消失，在管口NH3和HCl化合，有NH4Cl晶体凝结，发生化学变化，C不正确；D．氨气溶于水所得溶液呈碱性，由于NH3极易溶于水，不加热的话很难挥发出来，故没有观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，也不能说明溶液中一定不含，D不正确；故选B。2、利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是A．除去NaBr溶液中的少量NaIB．除去粗盐中的、、C．配制0

.5的NaOH溶液D．制备氢氧化铁胶体答案：A解析：A．滴加溴水后蒸发可除杂，由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成实验，A正确；B．使离子转化为沉淀，然后过滤除去，缺少漏斗不能完成，B错误；C．配制0

.5mol•L-1的NaOH溶液，计算、称量后，溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，缺少托盘天平不能完成，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，缺少酒精灯不能完成，D错误；故选A。3、过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2

.MgCl2

.Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂(实验操作略)，可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确的试剂滴加顺序为A．⑤③①④②B．①⑤④③②C．①⑤③④②D．③⑤①④②答案：C解析：粗盐提纯过程中，NaOH溶液除去Mg2+，BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，所以试剂顺序一定要先加过量的BaCl2溶液，后加过量的Na2CO3溶液，三种试剂加入反应完毕后，要将沉淀过滤，再加入过量的盐酸，除去过量的OH-和，最后蒸发结晶，故本题选C。4、下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．Na→Na2O2→Na2CO3B．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．NH3→NO→NO2D．H2S→S→SO3答案：D解析：A．Na和氧气点燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反应Na2CO3和氧气，故不选A；B．FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，故不选B；C．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故不选C；D．H2S不完全燃烧生成S，S和氧气点燃生成SO2，S→SO3不能一步实现，故选D；选D。5、“绿色冬奥”“科技冬奥”和“人文冬奥”是总结2022年北京冬奥会的三个关键词，下列有关说法错误的是ABCB冰墩墩的外壳材料(聚氯乙烯)是一种混合物使用氢气作为燃料的火炬，其火焰为黄色，可能是发生了焰色反应礼仪服中用来保暖的石墨烯材料是一种新型有机高分子化合物场馆每日消杀用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOA．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．聚氯乙烯是高分子，高分子链的长短不一致，即分子量不同，为混合物，A正确；B．氢气作为燃料的火炬火焰颜色应为淡蓝色，其火焰为黄色，可能是发生了焰色反应，B正确；C．石墨烯材料是一种新型无机非金属材料，C错误；D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，D正确；故选C。6、电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末B．过量的硫与铁反应可生成C．试管内壁上的硫黄可用水清洗D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近答案：A解析：A．硫黄即硫单质，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，A正确；B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，B错误；C．硫难溶于水，试管内壁上的硫黄不能用水清洗，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解洗去硫，C错误；D．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态的形式存在于富含氧气的地表附近，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，D错误；答案选A。7、含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO2C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼答案：D解析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，能作木材防火剂，故A正确；

B．玛瑙是含有有色杂质的二氧化硅，主要成分是SiO2，故B正确；C．水泥是由碳酸钙、黏土灼烧而成的硅酸盐材料，故D正确

；D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质稳定，故D错误；选D。8、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图①可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②可用于制备和收集C．图③可测定在催化作用下的分解速率D．图④可用于干燥答案：A解析：A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，可比较硫、碳、硅三种元素

的非金属性强弱，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；C．加入双氧水应该用分液漏斗，保证装置的气密性，故C错误；D．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A。多选题9、某试样溶液中可能含有、、、、、、、，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是A．气体X和气体Y均属于电解质B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是D．将上述实验产生的气体Y全部通入10mL

的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为答案：BD解析：分析：由100mL试样溶液加入过量氢氧化钡溶液加热生成标准状况下0

.224L气体可知，气体X为氨气，溶液中存在铵根离子，则溶液中铵根离子的物质的量为=0

.01mol；由生成的白色沉淀与足量盐酸反应生成0

.224L气体和2

.33g白色沉淀可知，气体Y为二氧化碳、白色沉淀为硫酸钡，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不存在镁离子和铁离子，二氧化碳和碳酸根离子的物质的量为=0

.01mol，硫酸根离子的物质的量为=0

.01mol；由滤液加入足量氢离子和铜后试管口有红棕色气体生成，说明溶液中含有0

.01mol硝酸根离子，生成的气体为一氧化氮气体；由电荷守恒可知，溶液中一定存在钠离子；无法判断是否含有氯离子，则溶液中一定存在0

.01mol铵根离子、0

.01mol碳酸根离子、0

.01mol硫酸根离子、一定物质的量的硝酸根离子和钠离子，一定不存在镁离子和铁离子，可能存在氯离子。A．氨气和二氧化碳都不能自身电离，都属于非电解质，故A错误；B．由分析可知，试样溶液中至少存在0

.01mol铵根离子、0

.01mol碳酸根离子、0

.01mol硫酸根离子、0

.01mol硝酸根离子和钠离子，由于不能确定是否存在氯离子，由电荷守恒可知，溶液中钠离子的物质的量n(Na+)≥(0

.01mol×2+0

.01mol×2+0

.01mol—0

.01mol)=0

.04mol，则100mL溶液中c(Na+)≥0

.4mol/L，故B正确；C．由分析可知，滤液M在酸性条件下与铜片反应生成的还原产物为一氧化氮，故C错误；D．10mL1

.2mol/L氢氧化钠溶液的物质的量为1

.2mol/L×0

.01L=0

.012mol，设0

.01mol二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成amol碳酸钠、bmol碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可得a+b=0

.01，由钠原子个数守恒可得2a+b=0

.12，解联立方程式可得：a=0

.02

.b=0

.08，则所得溶液中的阴离子主要为碳酸氢根离子，故D正确；故选BD。10、物质类别与核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，有关说法不正确的是A．a和c反应可以生成黄色固体单质B．d能使品红溶液褪色C．酸性：D．常温下f和h可相互转化答案：BD解析：分析：由硫元素的“价类二维图”，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐；A．a为H2S和c为SO2发生氧化还原反应反应可以生成b单质S，生成黄色固体单质，故A正确；B．d为SO3，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；C．e为H2SO4，g为H2SO3，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，故C正确；D．f为硫酸盐，h为亚硫酸盐，亚硫酸盐可通过氧气转化为硫酸盐，硫酸盐不能一步转化为亚硫酸盐，故D错误；故选：BD。11、已知：；的熔点为16

.8℃、沸点为44

.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是A．装置连接顺序是甲→丙→丁→戊→乙B．丙的作用是冷却收集C．分解得到的红棕色固体溶于KSCN溶液，显红色D．戊中溴水褪色表明有漂白性答案：AB解析：A．甲为高温分解装置，乙为气体吸收装置，丙为冷却装置，丁为检验装置，戊为验证性质装置，根据已知中熔点为16

.8℃、沸点为44

.8℃，则丙可以将冷却下来，既证明有存在，又实现了和的分离，然后检验，验证的性质，因此装置的连接顺序为甲→丙→丁→戊→乙，故A选项正确；B．根据已知中熔点为16

.8℃、沸点为44

.8℃，则丙可以将冷却下来，所以丙的作用是冷却收集，故B选项正确；C．氧化铁不溶于KSCN溶液，应先将红棕色固体溶于盐酸，再加KSCN溶液，C项错误；D．戊中溴水褪色，表明有还原性，发生的反应为：，故D选项错误。故选AB选项。12、在100mL含有0

.05mol

HNO3的稀硝酸中，加入x

g含有CuO的金属铜粉末，微热，使所加固体恰好完全溶解，同时收集到标准状况下224mL

NO气体。假设反应前后溶液的体积不变，下列有关说法不正确的是A．x=l.36B．混合物中单质铜的物质的量一定为0

.015molC．反应所得溶液中c[Cu(NO3)2]=0

.020mol·L-1D．x

g固体混合物在加热条件下经足量H2还原后生成0

.18g

H2O答案：CD解析：分析：含CuO的金属铜与硝酸发生一下反应：，。收集到标准状况下224mL

NO气体，即0

.01mol，结合反应可得n(Cu)=，m(Cu)=

0

.015mol×64g/mol=0

.96g；Cu消耗的H+的物质的量为，该溶液中含有0

.05mol

HNO3，可得CuO消耗的H+的物质的量为0

.05mol-0

.04mol=0

.01mol，则n(CuO)=，其质量为：，该固体粉末的总质量为m(Cu)+

m(CuO)=0

.96g+0

.4g=1

.36g，据此分析解答。A．由上述分析该固体粉末的总质量为m(Cu)+m(CuO)=0

.96g+0

.4g=1

.36g，即x=1

.36，故A正确；B．由上述分析混合物中单质铜的质量为0

.96g，物质的量为0

.015mol，故B正确；C．所得溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+n(CuO)=0

.015mol+0

.005mol=0

.02mol，c[Cu(NO3)2]==0

.20mol·L-1，故C错误；D．固体混合物在加热条件下经足量H2还原后生成H2O的物质的量等于氧化铜的物质的量，即n(H2O)=n(CuO)=

0

.005mol，水的质量为0

.005mol×18g/mol=0

.09g，故D错误；故选CD。填空题13、完成下列问题(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用某溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________；(2)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：___________。答案：(1)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(2)C(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O解析：(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；(2)长期露置于空气中的漂白粉，发生反应，加稀盐酸后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，产生的气体是CO2，选C。(3)二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。14、回答下列问题(1)①黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的还原剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子，②分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________；(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应化学方程式。①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________，②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________；(3)在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……①集气瓶中红棕色的气体是___________(写化学式)，②气体颜色变化的原因是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。答案：(1)

C

12

KNO3

CS2

C(2)

S+O2SO2

Fe+SFeS(3)

NO2

NO2和水反应生成HNO3和NO，空气进入后NO又与O2反应生成NO2

2NO+O2=2NO2

.3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：(1)①黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂，每生成1mol

N2，反应中转移3×（4-0）=12mol电子，所以答案是：C；12；②分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，硝酸钾能溶于水，过滤，蒸发滤液得KNO3，再将滤纸上的物质溶于CS2，C各S的混合物中S易溶于二硫化碳，而碳不溶于二硫化碳，过滤，滤纸上留下的物质是C；所以答案是：KNO3；CS2；C；(2)①在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是硫在空气中燃烧生成二氧化硫，S+O2SO2，所以答案是：S+O2SO2；②在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体，铁和硫在加热后发生反应，反应是放热反应，能保持红热状态，最后生成硫化亚铁，是黑色的固体，Fe+SFeS；所以答案是：Fe+SFeS；(3)首先收集一瓶红棕色的气体，气体为NO2，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，2NO+O2=2NO2，振荡，又变为无色……发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，如此反复。①集气瓶中红棕色的气体是NO2(写化学式)，所以答案是：NO2；②气体颜色变化的原因是NO2和水反应生成HNO3和NO，空气进入后NO又与O2反应生成NO2，有关反应的化学方程式：2NO+O2=2NO2

.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以答案是：NO2和水反应生成HNO3和NO，空气进入后NO又与O2反应生成NO2；2NO+O2=2NO2

.3NO2+H2O=2HNO3+NO。15、价类二维图是研究物质性质的重要方法。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式___________。(2)W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的化学方程式___________。(3)下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是___________。(填序号)a．NaOH溶液

b．浓硫酸

c．酸性KMnO4溶液(4)SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，用化学方程式表示原因是：___________。(5)SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是___________。②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出所发生反应的离子方程式：___________。答案：(1)

SO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)c(4)2H2SO3+O2

=2H2SO4(5)

取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色

SO2+C