氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第3节

《氧化还原反应》【思考】为什么食物会腐败？为什么钢铁会生锈？为什么补充维生素可以延缓衰老？图片源自于百度图库化合反应分解反应置换反应复分解反应

化学反应类型基本反应类型

是否有离子参与离子反应非离子反应【思考】我们在初中还学过哪些反应类型？【思考】下面两个化学反应属于什么反应类型呢？

Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

CH4＋2O2====CO2＋2H2O不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应，不能体现所有化学反应的本质。

高温点燃高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）角度1得氧失氧氧化反应：物质得到氧的反应，如一氧化碳得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铁失去氧的反应。【思考】初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反是否确切?任务一认识氧化还原反应的特征小结1氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。【思考】下列化学变化是否为氧化还原反应，试分析反应中元素化合价有何变化？与化合价升降有什么关系？

CuO+H2==

Cu+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu△任务一认识氧化还原反应的特征高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高(失氧，还原反应)(得氧，氧化反应)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu+6+200-2+6+2-2化合价升高化合价降低角度2化合价变化任务一认识氧化还原反应的特征小结21.

氧化还原反应的特征是反应中有素化合价的升降。2.元素化合价的升高总数与降低总数相等。3.氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。判断方法：有化合价升降的反应都是氧化还原反应。课堂巩固下列反应属于氧化还原反应的是（）多选A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2OE.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ F.CuSO4·5H2O＝CuSO4

＋5H2O

BCE【思考】化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？任务二认识氧化还原反应的本质活动1分析以下反应属于氧化还原反应吗？

根据右侧氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？2Na+Cl22NaCl+11Na+Cl-NaClCl-Na+0+1281+1128+17782+17882-e-+e-0-1

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子00+1-1任务二认识氧化还原反应的本质化合价的升降

电子的得失静电作用HClHCl+1-1HClHClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl任务二认识氧化还原反应的本质化合价的升降

共用电子对的偏移（偏离/偏向）任务二认识氧化还原反应的本质

小结32.电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。1.

氧化还原反应是通过电子转移实现的。（1）化合价升高： Na→Na+

失电子（发生氧化反应） H2→HCl电子对偏离

化合价降低： Cl2→Cl-

得电子（发生还原反应） Cl2→HCl电子对偏向（2）氧化反应中电子有得必有失，得失电子的总数相等1.本质：电子的转移（得失/偏移）2.特征：元素的化合价在反应前后发生变化3.判断：是否有元素化合价的升降思考

四种基本反应类型和氧化还原反应关系？氧化还原反应活动2

请你为下列反应分类，说明你的分类依据；并总结四种基本反应类型和氧化还原反应关系？H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2Na+Cl22NaCl△高温MnO2化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应小论4：1、置换反应一定是氧化还原反应；2、复分解反应一定不是氧化还原反应；3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。四种基本反应类型和氧化还原反应关系氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应双线桥法——表示反应前后同一元素由反应物转化

为生成物时电子转移的情况。例：正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被还原（被氧化）的物质中的降价（或升价）元素，止于产物中相应的元素标出“失去”或“得到”电子的总数2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1基本步骤连双线标价态注得失任务三氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法的注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。例：2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1任务三

氧化还原反应中电子转移的表示方法【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：0+10+2e-失去2e-化合价升高被氧化得到化合价降低被还原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合价降低被还原化合价升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温3×2×连双线标价态注得失——表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。单线桥法例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-基本步骤连单线正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数2Na＋Cl22NaCl2e-连双线标价态注电子任务三

氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法的注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-任务三

氧化还原反应中电子转移的表示方法课堂总结特征：有元素化合价升降化学反应氧化还原反应本质：有电子转移元素化合价升高失电子（或共用电子对偏离）发生氧化反应元素化合价降低得电子（或共用电子对偏向）发生还原反应氧化还原反应的发展历程1774年，法国