2023年北京市初三二模化学试题汇编：金属的化学性质

第1页/共1页2023北京初三二模化学汇编金属的化学性质一、单选题1．（2023·北京丰台·统考二模）金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业制备高纯钨的主要反应为：，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．（2023·北京西城·统考二模）下列金属活动性最弱的是A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag3．（2023·北京海淀·统考二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe4．（2023·北京门头沟·统考二模）将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是A．锌 B．铜 C．铜和锌 D．铁和锌5．（2023·北京丰台·统考二模）下列金属活动性最强的是A．Al B．Zn C．Fe D．Ag6．（2023·北京海淀·统考二模）二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。

下列说法不正确的是A．该反应为置换反应B．丁可以做气体燃料C．丁中的氢元素全部来自于乙D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1二、填空题7．（2023·北京平谷·统考二模）如图是某活动小组设计的验证金属活动性强弱的实验装置图。

(1)实验中能观察到的现象是_________。(2)实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性。8．（2023·北京昌平·统考二模）将锌片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中，请回答下列问题。

(1)试管A中可观察到的现象是_________。(2)试管B中发生反应的化学方程式为______。(3)要比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需要补充的实验如图。试剂a、b可能是_______。

9．（2023·北京朝阳·统考二模）通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。(1)下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是_____。

A．铁 B．铜 C．钠 D．锌(2)将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的_____性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因_____。三、简答题10．（2023·北京顺义·统考二模）为探究Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序，设计了下图所示实验。

(1)①中溶液颜色的变化情况为___________。(2)由实验②③得到的结论是___________。(3)该组实验不能达到实验目的，原因是___________。四、流程题11．（2023·北京房山·统考二模）钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程如下：

已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3.(1)TiCl4中钛元素的化合价为___________。(2)①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是___________(填序号)。A．Cl2 B．O2 C．CO(3)②中发生置换反应的化学方程式为___________。12．（2023·北京东城·统考二模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜的主要流程如下图。

已知：①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；②流程中各步反应所加试剂均过量。(1)反应池I中，Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是__________。(2)反应池II中发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，___________。(3)反应池III中加入稀H2SO4的目的是______________。五、实验题13．（2023·北京东城·统考二模）用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

(1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为_______________。(2)能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是_______。14．（2023·北京大兴·统考二模）某化学小组同学设计下图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。

(1)能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为______。(2)④中反应的化学方程式为______。(3)小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是______。六、科学探究题15．（2023·北京顺义·统考二模）实验小组对铁与硫酸铜反应的最佳实验条件进行探究。【是出问题】CuSO4溶液的浓度、铁的形状，体系密封与否、加入NaC1的量是否会影响实验结果呢？【查阅资料】Cl-可促进铁与硫酸铜反应的进行，加快反应速率。【进行实验】分别取等的铁钉、铁丝、铁片进行实验，根据实验指标对实验效果进行综合评分，记录如下：表1实验记录实验序号CuSO4溶液浓度/%铁的形状体系密封与否NaCl的质量/g实验指标综合评分铁表面析出物的颜色溶液颜色变化溶液颜色变化时间/s11铁钉密封0红色浅绿色2938421铁丝不密封0.01红色浅蓝绿色1908231铁片不密封0.05红色浅绿色839242铁钉不密封a红色浅蓝绿色1608352铁丝不密封0红色蓝色3005962铁片不密封0.01红色浅绿色2428573铁钉不密封0.01红色蓝绿色2637183铁丝密封0.05红色蓝色3005593铁片不密封0红色浅黄绿色11370【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素CuSO4溶液浓度/%铁的形状体系密封与否NaCl的质量/g123铁钉铁丝铁片密封不密封00.010.05均值86.075.765.379.365.382.374.776.271.079.376.7依据均值推断最佳实验条件，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1)铁与硫酸铜反应的化学方程式为___________。(2)实验4中，a为___________g。(3)表2中，铁钉对应的均值为79.3，计算该值所依据的3个数据分别为___________。(4)根据表2推断，铁与硫酸铜反应的实验最好选择___________%的CuSO4溶液、铁片、不密封并加入0.01gNaCl。【反思与评价】(5)实验前，用1%的稀硫酸对铁钉、铁丝、铁片进行了处理，目的是___________。(6)综合分析，使实验6的综合评分高于实验7的因素有___________。七、计算题16．（2023·北京大兴·统考二模）工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案1．C【详解】单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故选：C。2．D【分析】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性大小顺序为：锌＞铁＞铜＞银。【详解】银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的，D符合题意；故选D。【点睛】熟记金属活动性顺序，并能学会应用，是解答题目的关键。3．C【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。4．B【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁可以与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是铜，故选B。5．A【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、锌、铁、银四种金属中铝的位置最靠前，故金属活动性最强的是铝。故选A。6．A【分析】由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。【详解】A、由反应的方程式可知，反应物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；B、由该微观粒子示意图可知，丁是氢气，具有可燃性，可以做气体燃料，故B正确；C、由反应的方程式可知，丁中的氢元素全部来自于乙，故C正确；D、由反应的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，故D正确。故选A。7．(1)试管Ⅰ、试管Ⅱ中无明显现象，试管Ⅲ中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(2)不能【详解】（1）银、铜、铁三种金属中，银和铜的活动性排在氢的后面，没有氢活泼，不能与稀盐酸发生反应；铁的活动性排在氢的前面，比氢活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色；故实验中能观察到的现象是：试管Ⅰ、试管Ⅱ中无明显现象，试管Ⅲ中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；（2）因为银和铜均不能与稀盐酸发生反应，所以银和铜的活动性强弱不能判断，铁能与稀盐酸反应，能判断铁比银和铜活泼，但实验不能验证三种金属的活动性；故填：不能。【点睛】本题考查金属活动性及其应用，熟记金属活动性是解题的关键。8．(1)锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅）(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)Fe和ZnSO4或Zn和FeSO4【详解】（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。锌的金属活动性比铜强，则试管A中发生的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，可观察到的现象是：锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅）。（2）铁的金属活动性比铜强，试管B中锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（3）要比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需要补充探究锌、铁金属活动性顺序的的实验，试剂a、b可能是Fe和ZnSO4或Zn和FeSO4。9．(1)B(2)导热【详解】（1）由图可知，人类使用甲的时间最早，说明甲的金属活动性最弱，金属活动性：Na＞Zn＞Fe＞Cu，故甲代表的金属是铜。故选B；（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。10．(1)由浅绿色变为无色(2)金属活动性Zn>Ag(3)不能比较Ag、Fe的活动性大小【详解】（1）锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，溶液颜色变化是由浅绿色变为无色；（2）②锌能与稀硫酸反应，表明金属活动性Zn>H；③银不与稀硫酸反应，表明金属活动性Ag<H，故由实验②③得到的结论是金属活动性Zn>Ag；（3）①锌能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，表明金属活动性Zn>Fe，再结合（2）分析得知，三组实验难以比较Ag、Fe的活动性大小。11．(1)+4(2)A(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，氯元素显-1价，所以TiCl4中钛元素的化合价为+4价。（2）化学反应前后元素种类不变，由生成物四氯化钛中含有氯元素可推知X为氯气。故选：A。（3）②中发生置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），所以镁和四氯化钛在800℃时反应生成钛和氯化镁，对应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。12．(1)在金属活动性顺序表中，Zn排在H前，Cu排在H后(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)除去过量的Zn【详解】（1）根据金属活动顺序表可知，Zn排在H前，Cu排在H后，再根据金属活动顺序表的应用，氢前的金属可以和酸反应，氢后的金属不能和酸反应，故填：在金属活动性顺序表中，Zn排在H前，Cu排在H后；（2）反应池II中发生反应有两个，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，因为经过反应池I后，会有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸引入反应池II中；（3）反应池III中加入稀H2SO4的目的是将过量的锌转化为硫酸锌溶液，从而除去过量的锌。13．(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)B中有气泡产生，C中无气泡产生【详解】（1）铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；（2）金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以B、C实验得出Al的金属活动性比Cu强，依据的实验现象是：铝表面产生气泡，而铜表面无明显现象。14．(1)②中产生气泡，③中无明显现象(2)(3)无法得到锌和铁的金属活动性【详解】（1）②中铁与稀盐酸反应产生气泡，③中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，能证明铁的金属活动性比铜强；（2）④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为：；（3）①中锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，通过②中铁与稀盐酸反应产生气泡，③中铜与稀盐酸不反应，说明铁比铜活泼，④中铜能与硝酸银反应说明铜比银活泼，综上，不能得出锌和铁的金属活动性，所以上述实验不能达到实验目的。15．(1)(2)0.0