2023届高三化学二轮复习++2022年北京高三一模化学汇编：盐类的水解

高三模拟试题PAGEPAGE12022北京高三一模化学汇编盐类的水解一、单选题1．（2022·北京通州·一模）下列叙述的事实与化学知识没有关联的是（）选项事实化学知识A用酒精免洗消毒液洗手的酒精(体积分数)能使蛋白质变性B焊接金属时用溶液除锈加热易分解C用糯米酿制米酒葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇D用氯化铁溶液蚀刻电路板可将Cu氧化为A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京丰台·一模）某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是（）A．无色气体为B．0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400秒时，：实验②＞实验①3．（2022·北京延庆·一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OD．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl4．（2022·北京门头沟·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NAB．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NAC．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶35．（2022·北京延庆·一模）25℃时，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C．c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V26．（2022·北京门头沟·一模）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红该溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5HSO结合H+的能力比SO的强A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京海淀·一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法正确的是（）A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：C．样品纯度为D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高9．（2022·北京朝阳·一模）探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)实验装置气体a现象Ⅰ溶液立即变黄，产生乳白色沉淀Ⅱ一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是（）A．溶液呈碱性：B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低D．实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解10．（2022·北京房山·一模）25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度B．b点，C．c点，溶液中的主要来自的电离D．d点，二、实验题11．（2022·北京海淀·一模）在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。a．在反应中作氧化剂b．用浸出可减少酸的使用c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染(2)净化、分离①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。(3)热解在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：i．ii．

iii．

①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。三、原理综合题12．（2022·北京西城·一模）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)反应a：

24.6反应b：

3.17反应c：

58.17①已知：

，则_______。②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。(2)其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。

2022北京高三一模化学汇编盐类的水解▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．B〖详析〗A．免洗消毒液的主要成分是能使蛋白质变性的体积分数75%的酒精，消毒能力强，用酒精免洗消毒液洗手可以起到杀菌消毒的作用，故A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铵溶液常用于焊接金属时除锈，则溶液除锈与氯化铵受热易分解无关，故B错误；C．用糯米酿制米酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发酵转变为乙醇，故C正确；D．铁离子能与铜反应生成亚铁离子和铁离子，所以常用氯化铁溶液蚀刻电路板，故D正确；故选B。2．B〖详析〗A．两溶液都呈酸性，均发生反应，无色气体为，故A正确；B．0～200秒，实验②中氢离子浓度大于实验①，产生氢气的速率比实验①快，故B错误；C．实验①②，最终pH>7，说明最后发生反应，故C正确；D．pH发生突变前，实验②氢离子浓度大、反应时间长，所以400秒时，：实验②＞实验①，故D正确；选B。3．A〖详析〗A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A错误；B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B正确；C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正确；D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D正确；故选：A。4．C〖详析〗A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；故选C。5．B〖详析〗A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误；C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确；D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确；故合理选项是B。6．B〖详析〗A．氢氧化钠是过量的，故滴加氯化铁会直接生成沉淀，不能说明相同温度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，A错误；B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红说明二价铁离子被氧化为三价铁离子，故证明该溶液中含有Fe2+，B正确；C．X可能为氨气会生成白色沉淀亚硫酸钡，X为氨气不具有氧化性，C错误；D．室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5，前者水解显碱性，后者电离显酸性，HSO结合H+的能力比SO的弱，D错误；〖答案〗选B。7．B〖详析〗A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误；D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误；故选B。8．C〖详析〗A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。9．D〖详析〗A。溶液因水解呈碱性，水解方程式为，故A错误；B．实验Ⅰ、Ⅱ的溶液酸碱性不同，不能比较和的氧化性，故B错误；C．实验Ⅰ中随的增多，酸性增强，pH减小；实验Ⅱ中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；D．溶液因水解呈碱性，溶于水显酸性，故溶液能促进气体的溶解，故D正确；故选D。10．C〖详析〗A．a点为0.1000mol•L-1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡，溶液的pH＞7，呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，A正确；B．25℃时，b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，B正确；C．c点加入5.00mL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，此时溶液pH＜7，呈酸性，溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D正确；〖答案〗选C。11．(1)

+2Fe2++4H+=+2+2H2O

bc(2)

过滤

稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动(3)

控制温度在450左右、增大空气的流速

反应速率ii大于反应速率i〖祥解〗软锰矿通过浸出操作得到含的浸出液，加热碳酸氢铵通过净化分离得到，热解得到二氧化锰粗颗粒。（1）①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和可溶解软锰矿，离子方程式：为+2Fe2++4H+=+2+2H2O；②a．二氧化锰和反应生成硫酸根离子，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，a错误；b．用代替硫酸浸出，减少了硫酸的使用量，b正确；c．该法可充分利用二氧化硫，将二氧化硫转化为盐溶液，可同时处理烟气中的，减少大气污染，c正确；故选bc；（2）①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，过滤是分离固液的一种实验操作，故分离出清液的方法是过滤；②通过稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动，利于除去铁离子；（3）①由图可知，在450的含量最大且其它价态锰含量较低；由涉及反应可知，通入更多氧气利于二氧化锰的生成；故为了增大产物中的占比，可以采用的措施是控制温度在450左右、增大空气的流速。②反应中首先生成，然后再转化为其它价态锰，温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是由于反应速率ii大于反应速率i（或者反应i已经完成，ii反应速率更快）12．(1)

高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低

反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于(2)

溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性

溶液直接与反应是脱除的主要原因

〖解析〗（1）①已知：反应a：

，

，根据盖斯定律，将两反应相加再除以2得反应，==，故〖答案〗为：。②反应a为气体分子数增大的反应，，较高温度下更有利于反应a进行，所以在其他条件不变时，高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，导致反应b和c的速率减小，和NO的转化率均降低，故〖答案〗为：高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低。③由表中数据可知，反应b的活化能小于反应c，则反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于，故〖答案〗为：反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于。（2）①溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性，故〖答案〗为：溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性。②的浓度很低时，溶液直接与反应是脱除的主要原因，即的脱除率几乎不受的浓度的影响，的脱除率超过97%，故〖答案〗为：溶液直接与反应是脱除的主要原因。③与反应氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式是为，故〖答案〗为：。④吸收过程中，部分和发生归中反应生成和H2O，反应中和的物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式为，故〖答案〗为：。高三模拟试题PAGEPAGE12022北京高三一模化学汇编盐类的水解一、单选题1．（2022·北京通州·一模）下列叙述的事实与化学知识没有关联的是（）选项事实化学知识A用酒精免洗消毒液洗手的酒精(体积分数)能使蛋白质变性B焊接金属时用溶液除锈加热易分解C用糯米酿制米酒葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇D用氯化铁溶液蚀刻电路板可将Cu氧化为A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京丰台·一模）某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是（）A．无色气体为B．0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400秒时，：实验②＞实验①3．（2022·北京延庆·一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OD．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl4．（2022·北京门头沟·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NAB．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NAC．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶35．（2022·北京延庆·一模）25℃时，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C．c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V26．（2022·北京门头沟·一模）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红该溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5HSO结合H+的能力比SO的强A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京海淀·一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法正确的是（）A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：C．样品纯度为D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高9．（2022·北京朝阳·一模）探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)实验装置气体a现象Ⅰ溶液立即变黄，产生乳白色沉淀Ⅱ一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是（）A．溶液呈碱性：B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低D．实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解10．（2022·北京房山·一模）25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度B．b点，C．c点，溶液中的主要来自的电离D．d点，二、实验题11．（2022·北京海淀·一模）在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。a．在反应中作氧化剂b．用浸出可减少酸的使用c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染(2)净化、分离①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。(3)热解在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：i．ii．

iii．

①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。三、原理综合题12．（2022·北京西城·一模）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)反应a：

24.6反应b：

3.17反应c：

58.17①已知：

，则_______。②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。(2)其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。

2022北京高三一模化学汇编盐类的水解▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．B〖详析〗A．免洗消毒液的主要成分是能使蛋白质变性的体积分数75%的酒精，消毒能力强，用酒精免洗消毒液洗手可以起到杀菌消毒的作用，故A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铵溶液常用于焊接金属时除锈，则溶液除锈与氯化铵受热易分解无关，故B错误；C．用糯米酿制米酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发酵转变为乙醇，故C正确；D．铁离子能与铜反应生成亚铁离子和铁离子，所以常用氯化铁溶液蚀刻电路板，故D正确；故选B。2．B〖详析〗A．两溶液都呈酸性，均发生反应，无色气体为，故A正确；B．0～200秒，实验②中氢离子浓度大于实验①，产生氢气的速率比实验①快，故B错误；C．实验①②，最终pH>7，说明最后发生反应，故C正确；D．pH发生突变前，实验②氢离子浓度大、反应时间长，所以400秒时，：实验②＞实验①，故D正确；选B。3．A〖详析〗A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A错误；B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B正确；C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正确；D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D正确；故选：A。4．C〖详析〗A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；故选C。5．B〖详析〗A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误；C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确；D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确；故合理选项是B。6．B〖详析〗A．氢氧化钠是过量的，故滴加氯化铁会直接生成沉淀，不能说明相同温度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，A错误；B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红说明二价铁离子被氧化为三价铁离子，故证明该溶液中含有Fe2+，B正确；C．X可能为氨气会生成白色沉淀亚硫酸钡，X为氨气不具有氧化性，C错误；D．室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5，前者水解显碱性，后者电离显酸性，HSO结合H+的能力比SO的弱，D错误；〖答案〗选B。7．B〖详析〗A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误；D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误；故选B。8．C〖详析〗A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。9．D〖详析〗A。溶液因水解呈碱性，水解方程式为，故A错误；B．实验Ⅰ、Ⅱ的溶液酸碱性不同，不能比较和的氧化性，故B错误；C．实验Ⅰ中随的增多，酸性增强，pH减小；实验Ⅱ中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；D．溶液因水解呈碱性，溶于水显酸性，故溶液能促进气体的溶解，故D正确；故选D。10．C〖详析〗A．a点为0.1000mol•L-1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡，溶液的pH＞7，呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，A正确；B．25℃时，b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，B正确；C．c点加入5.00mL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，此时溶液pH＜7，呈酸性，溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D正确；