高中化学选修2 化学与技术主题2 海水资源 工业制碱鲁科版知识点练习

高中化学选修2化学与技术主题2海水资源工业制碱鲁科版知识点练习

第1题【单选题】

下列与化学有关的说法中错误的是（）

A、侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

C、石油分储、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D、利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.侯氏制碱法S将82、NH?通入饱和NaQ溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3lr其中NaHCO?溶解度最小，故有NaHCC）3的晶体析出,故A正确；

B、用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其反应的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4。,利用该反应中产生白烟这一顼域来判断

管道是否漏气,故B正确；

C.石油分储、海水晒盐、花生中提取花生畸过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化,故C错误;

D、高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光

源上,故D正解;

【分析】A、侯氏制碱法是将82、NH3通入饱和NaCI溶液中,由于NaHCO?溶解度小于Na2c。3，故NaHCO?在溶液中析

出；

B、氯气和浓氨水之间的反应为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4cl;

C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程,主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学

吸；

D、侬金属钠的黄光射程远，透雾能力强的性质解答.

第2题【单选题】

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

M黑祖总。I黑含杂质「一①科上②皿

海水一③

fMgfOH)?--------►MgClr6H2O>越MgCl?

A血一

fN4④-⑤n-⑥育短

Clj愫缩SOi水38i#Cl?B"

A、过程①除杂的顺序：NaOH溶液fNa2c03溶液-BaCI2溶液玲过滤后加盐酸

B、在过程③中将MgCI2?6H20灼烧即可制得无水MgCI2

C、在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBC-需消耗2.24LCI2

D、从第④步到第⑥步的目的是为了富集澳

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.加入的药品顺序为BaCb溶液-NaOH溶液fNazCO?溶液一过滤后加盐酸，如果在过滤沉淀前加入过量BaCI2

溶液，稀盐酸不能除去氯化物溶液，所以会产生杂质,故A错误;B.因MgCl2・6H2。受热生成Mg(OH)Q和HCI气体等,得

不到无水MgCb,若要由MgCl2・6H2。灼烧即可制得无水MgCb,为防止Mg2+发生水解,应在HQ气氛中进行，故B错误；

C.因2Br-+Cb=Br2+2CP,每氧化0.2molB「需消耗O.lmolCb,温度压强不知不能计算氯气的体积,故C错误；

D.滨离子被氧化为漠单质后,被二氧化硫吸收生成涅离子，加入氧化剂氧化漠离子为漠单质，富集溟元羲,从第④步到第⑥

步的目的是为了浓缩,故D正确；

【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液,粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气

氧化漠离子为漠单质,被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成漠化氢，富集溟元春,通入氯气氧化漠化氢为漠单质得到高浓

度的漠，

A、除去粗盐中的SO42\Ca2+、Mg2+、Fe?+等杂质,加入的药品顺序为BaCI2溶液一NaOH溶液一Na2c。3溶液一过滤后加

盐酸；

B、因MgCl2・6H2。受热生成Mg(OH)Q和HQ气体等，得不到无水MgCb,根据镁离子水解显酸性进行分析；

C、依据反应2Br-+CI2=Br2+2C「,定量关系计算分析,气体摩尔体积是在标准状况下为22.41/mol;

D、溟离子被氧化为溟单质后,被二氧化硫吸收生成溟离子，加入氧化剂氧化溟离子为溟单质，富集溟元素.

第3题【单选题】

如下图是丁'也由解饷和食卦水的装皆示意图.下列有关说法中不正确的是（

NaOH溶液

A、装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C、装置中发生反应的离子方程式为：2CIA-+2H20・H2个+CI2个+20H"一

D、该装置是将电能转化为化学能

【答案】：

A

【解析】：

【分析】①和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气.②和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放

电气,怀正确,其余选项确的,答侬A.

【，点评】在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料.如果是活性电极，则电极本身失去电子.如果是惰性电极,则溶液中的

阴离子失去电子.而阳极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序.

第4题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、"地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油

B、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C、向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、地沟油成分为高级I旨肪酸甘油酯可以燃烯在碱性环境下发生水解反应生成的高级I旨肪酸钠是S味的主要成分,A

■旗；

B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质,失去活性，但不能分解为氨基酸，B不符合题意;

C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，C不符合题意;

D、明砒的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙反等可溶性杂质故起不到海水淡化的目

的，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A地沟油可用于制月巴皂或生物柴油;

B.高温会使蛋白质变性；

C.牛奶属于胶体,结合胶体的性质分析；

D.明码只能净水，不能用于淡化海水;

第5题【单选题】

下列说法不正确的是（）

A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8x104%,所以碘被称为海洋元素

B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出

C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、海洋元素为浪元素,故A错误;

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理,故B正确；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，百不活泼的金属配出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝,故C正确；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的

产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；

【分析】A、海洋元素为漠元春；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；

第6题【单选题】

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、从海水中可以得到NaCI.电解熔融NaCI可制备CI2

B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.电癣熔融NaCI可以得到金属钠和氯气，A符合题意;

B.铁比锡活泼当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀,B不符合题意;

C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，主要发生电化学腐蚀，坏符合题意；

D.防止金属被氧化金属应连接电源的负极如连接正坂加速腐饨D不符合题意;

故答案为：A.

【分析】B.铁比锡活泼1当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀

D.防止金属被氧化金属应连接电源的负极

＞第7题【单选题】

海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部

分.下列判断正确的是（）

A、步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液

B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C、步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精

D、步骤②之后的碘均为游离态

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、蒸储,A不符合题意；

B.碘遇淀粉试液变蓝色,淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，B不符合题意;

C.萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，C不符合题意;

D.碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2「+Cl2=2C「+匕,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.步骤④是从碘的有机溶液中得到碘单质，应采用蒸储操作；

B.淀粉溶液于检验虫质,不能用于检验碘离子；

C.萃取剂要求不与水反应、不互溶、溶解能力强；

D.游离态是指单质；

第8题【单选题】

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A、氯、澳、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】海水中氯、澳、碘是以离子形式存在,没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在.

【分析】本题考查不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，熟练掌握由化合物制取单质的方法是解题的关键.

第9题【单选题】

下列说法错误的是（）

A、海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

B、往淡水中加入NaCI等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.海洋经济专属区的资源开发不等得Co、Au等，且硼不是金属元素，故A不符合题意；

B.淡水中加入NaQ等配成人造海水,提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率,便于长途运输，故B符合题意;

C.海水中含碘含的是碘离子T）,要从海水中提取碘单质的）必然会涉及到元素化合价的升降所以T涉及氧化还原反应，故C

符合题意；

D苏潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素情考造成水域的水富营养化而造成的，故D符合题

意；

故答案为：A。

【分析】A.硼属于非金属元素；

B.淡水中加入NaCI等配成人造海水,瞬供海产品能生存的环境；

C.碘离子T）变成碘单质。2）涉及到元蓑化合价的升降<凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；

D.赤潮又名红潮,是一种水华现彖，指的是在特定的环境条件下,海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚

集而引起水体变色的一种有害生态加廉，

第10题【单选题】

海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是？）

ICh

A、海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等。

B、空气吹出法是工业规模海水提澳的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海

水（或苦卤）中。

C、稀有气体（如氤）氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCI4反应得到钛。

D、在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

【答案】：

【解析】：

【解答】A.海水淡化的常用方法有：蒸储法、电渗析法、离子交换法等,选项正确，'不符合题怠;

B.氯气的氧化性比漠强，能将海水中的漠离子氧化成漠单质，选项正确，B不符合题意;

C.镁的活动性比钛强，可在稀有气体的氛围中加热，与TiCI4g应制得金属钛，选项正确，C不符合题意；

D.Dk上一^用Ca（0H）2作为沉淀剂，选项错误，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据海水淡化方法分析；

B.氯气的氧化性比漠强；

C.金属镁的活动性比钛强；

D,工业上常用Ca（0H）2做沉淀剂；

第11题【单选题】

只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A、12

B、Br2

C、Mg

D、NaCI

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.匕是用氯水与海水中的阳发生置换反应产生的，发生的是化学变化,不符合题意；

B.Br2是用氯水与海水中的NaBr发生置换反应产生的，发生的是化学变化,不符合题意;

C.Mg是活泼的金属单质，是用电解熔融的MgCb的方法获得的，不符合题意;

D.NaCI是通过蒸发海水中的水分获得的，没有新物质产生，发生的是物理变化,符合题意.

故答案为：D

【分析】海水当中的碘，浪,镁都是以离子形式存在,要得到单质必须发生氧化还原反应,则需要用到化学方法.

第12题【单选题】

海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）.下列说法正确的是（

A、步骤②中，应先通C02,再通NH3

B、步骤③可将MgCI2?6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C、步骤④、⑤、⑥反应中，澳元素均被氧化

D、除去粗盐中的S04八2八-、CaA2A+>Mg。”等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶

液玲BaCI2溶液玲Na2c03溶液好过滤好盐酸

【答案】：

D

【解析】：

【弊答】癣：A、步骤②中，应先通NH3,再通CO2,目的是增多』化碳溶解生成碳酸氢钠晶体，故A错误;B、步骤

③MgCl2・6H2。氯化镁水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水,应在氯化氢气流中加热失水，故B错

误；

C、步骤④是漠离子被氧化为漠单质，步骤⑤是漠单质被还原为漠化氢，步骤⑥澳元素被氧化为漠单质，故C错误;

D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用物离子沉淀，加入过量的氯化物可以将

硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,

但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化物之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化物,离子都沉淀了,在进行过滤，最后再加入

盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化银溶液④加过量

的碳酸钠溶液①过淖③加适量盐酸.，故D正确；

S^D.

【分析】A、步骤②是侯德榜制碱的原理,向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体；

B、氧化镁水溶液中水解,加热促进水解;

C、步骤④是漠离子被氧化，步骤⑤是漠单质被还原,步骤⑥是漠元春被氧化；

D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用物离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，

加碳酸钠要放在加氯化物之后，可以将过量的钗离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分忻；

第13题【单选题】

海洋中有丰富的食品，矿产.能源、药物和水产洛源等（如下图所示）.下列有关说法正确的是

粗建①精盐......-氯臻工业

海水——②

Mg(0H)2—MgCl2-6H2O>无水Kga2

液

CNaBr

A、大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B、第②步中结晶出的MgCI26H2O可在空气中受热分解制无水MgCI2

C、在第③④⑤步中澳元素均被氧化

D、第①步中除去粗盐中的S04八。'Ca_2+、Mg-2+、Fe八3+等杂质,加入的药品顺序为：NaOH、

Na2co3、BaCI2、HCI

【答案】：

A

【解析】：

【解答】B不正确，氯化镁在溶液中存在水解平衡,加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以MgCl2-6H2。可在空气中加

热得不到氧化镁,而是氧化镁；C不正确，④中澳元素被还原;D不正确，应该是BaCb溶液-NaOH溶液一Na2c。3溶液一过

治后加盐酸,正确的答宝选A。

【分析】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后

的物质应是纯净物（或纯净的溶液）,不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易

行，即选择分离提纯方法应遒循先物理后化学,先简单后复杂的原则.

＞第14题【填空题】

技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产

纯碱的成本明显降低.生产流程可简要表示如下图：

Na2c。3

（提取副产品）

（1）向沉淀池中要通入C02和氨气，应先通入（填化学式）.

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式,燃烧炉中发生反应的化学方程式是

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，加入细小食盐颗粒的作用

是.

（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式,该法与侯德榜制碱法

相比的缺点是（写出两点即可）

（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质.现用沉淀法测定纯碱的纯度，取mlg样品，加水

溶解，再加过量的CaCI2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g.则此样品中的

纯度表达式为：.

【答案】：

【第1空】NH3

【第2空】NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l

【第3空】2NaHCO3gNa2cO3+CO2t+H2。

【第4空】NH4CI

【第5空】增大C「浓度，使NH4CI更多析出

【第健】Na2so4+2C=fi^=Na2s+2C02T

【第7空】生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高

【解析】：

【解答】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水,所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳,故答案为：

(1)NH3;

(2)氨气二«化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化钺,反应方程式为

NH3+H2O+CO2+NaQ=NH4CI+NaHCO31,曦氢钠分解^浦化碳、水,为：2NaHCC)3g

Na2cO3+CO2T+H2O,Sm案为：NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l;2NaHCO3△Na2CO3+CO2t+H2O;

(3)根据NHs+HzO+COz+NaC仁NH4Q+NaHC0"及流程图知,母液中溶质为氯化钺，故向母液中通氨气后再加入细小食

盐颗粒，冷却析出的副产品是：NH4CIr食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化钺析出，故答案为：NH4CI;增大Cl♦浓

度，使NH4cl更多析出；

(4)碳被氧化生成二氧化碳,此时所发生的反应的化学方程式：Na2so4+2C加皿Na2s+2C02T,布兰制碱法用氯化钠与

硫酸反应制硫酸钠,用焦炭还原硫酸钠得硫化钠,用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠，原料需硫酸,硫酸具有腐蚀性,硫酸对设

备腐蚀严重，生产时需要高温消耗能源成本较高，中间产物为CaS,废弃物长期堆积臭气四溢,故答案为：Na2SO4+2C

中皿Na2s+2C02T；生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高；

(5)此时魅的它为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCI

106100

xm2

解x=106ff,2,故纯碱的纯度为：喘2X100%=当也％,故答案为：.

100瑞L%叫

【分析】(1)氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小；

(2)饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳折出碳酸氢钠晶体,墙烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水；

(3)根据反应方程式确定母液中的溶质，食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化钱折出；

(4)碳的产物是二氧化碳，据此书写；依据化学方程式中物质的定量关系分别计算得到所求各量；布兰制碱法与其它两种制碱

法工艺相比生产时需要高温消耗能源，需硫酸，硫酸具有腐蚀性，中间产物为CaS,废弃物长期堆积臭气四溢；

(5)此反应的侬为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙5冗淀.

>第15题【实验探究题】

根据题意解答

从海水得到的粗食盐水中常含Ca"2"、MgA23、SO4八2八-,需要分离提纯.现有含少量CaCI2、

MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2co3；③NaOH；④BaCI2

来逐一除去食盐水中Caq%、MgO%、S04八2八-.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

自心水溶液

沉淀A

(，少StCaCl：、b----------------------«

过旎沉淀B、C

」上］时过量b、c

MgSOJ1施清：过后一—

送量d

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答:

(i)沉淀A的名称是

(ii)试剂d是;判断试剂d已经足量的方法是;

(iii)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号)，仪器③的名称是

A\u786b\u9178\u94al

B\u76d0\u9178

C\u6eb6\u6db2\u4e2d\u4e0d\u4fla\u518d\u4ea7\u751f\u6cl4\u4f53

D\u2463

E\u5706\u5e95\u70e7\u74f6

【第1空】硒^

【第2空】盐酸

【第3空】溶液中不会再产生气体

【第4空】④

【第5空】园底闹®

海水蒸储是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸储装置肯定需要上述仪器中的一

部分，则正确的是(填序号).

A\u2461\u2462\u2464\u2465

【第1空】(2X3X5)®

海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的(填序号),

该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为.

A\u2460

B\u5206\u6db2\u6f0f\u6597

C\u8403\u53d6

【第1空】①

【第2空】分液漏斗

【第3空】频

【答案】：

【解析】：

【弊答】癣：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用物离子沉淀，加入过量的

氯化物可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠

转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钗之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化物.离子都沉淀了,再进行过

滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，（i）4种试剂①盐酸；②Na2c。3；③NaOH;④BaCb来除去

2

食盐水中Ca2+、Mg2+、S04',力口入试剂的顺序是④®②①,氯化物可以将硫酸根离子沉淀,反应的化学方程式为：

MgSO4+BaCl2=BaSO4l+MgCl2,沉淀A的名称为硫酸物，故答宴为：硫酸银；（ii）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子

之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生M化碳时，证明盐酸蛋过量,

故答案为：盐酸;溶液中不会再产生气体；（iii）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置，过滤出沉淀

A、BsC时必须用到漏斗，装置③为园底烧瓶，

故答案为：④；圆底烧瓶;（2）蒸播装置需要的仪器有：酒精灯、蒸储烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，

故答案为：②®0⑥；（3）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，

故答案为：①；分液漏斗；萃取.

【分析】（1）硫酸根离子会与钗离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生

成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化银，得到的沉淀A为硫酸铁；滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧

化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的银离子生成碳酸钙、碳酸物沉淀，故沉淀分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸锂！

沉淀；加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠.（i）根据加入的试剂确定生成沉淀A,4种试剂①盐酸；②Na2c。3；

③NaOH;④Bad2来除去食盐水中Ca2+、Mg2\SO42-,加入试剂的顺序是④®②①；（ii）根据盐酸可以和碳酸根离子

之间的反应生成来回答；（iii）根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的蒸储装置需要的仪器有:酒精灯、蒸微烧瓶、单孔

塞、泠凝管、牛角管、锥形瓶名称来回答；（2）根据蒸播装置需要的仪器来回答；（3）萃取分液操作使用的仪器是分液漏

斗.

>第16题【实验探究题】

1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠.这种制碱方法称为氨碱法，其

主要步骤是：

①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入C02制得NaHCO3

②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，C02循环使用

③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用

我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:

I

一环1

吗_＞母液—

偃取即品）

上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为

A\u8054\u5408\u5236\u78bl\u6cd5

B\u4f5c\u5316\u80a5

【第1空】联合制碱法

【第2空】作化肥

沉淀池中发生的化学反应方程式是.

ANH3<Vsub>+H2<Vsub>O+CO2<\/sub>+NaCI=NH4<Vsub>CI+NaHCO3<\/sub>\u2193

【第1空】NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l

写出上述流程中X物质的分子式.

A、C02<\\/sub>

【第1空】C02

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有.

A\u589e\u5927\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\uffOc\u4f7f\u6c2f\u5316\u94f5\u66f4\u591a\u6

790\u51fa

【第1空】增大钱根离子浓度,使氯化核更多析出

设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠

A\u68c0\u9a8c\u4ea7\u54cl\u78b3\u9178\u94a0\u4e2d\u662f\u5426\u542b\u6709\u6c2f\u5316\u94a0\

u5373\u68c0\u9a8c\u662f\u5426\u542b\u6c2f\u79bb\u5b50\uff0c\u53ef\u4ee5\u7528\u785d\u9178\u9178\u

5316\u7684\u785d\u9178\u94f6\uff0c\u89c2\u5bdf\u5230\u82e5\u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u5

219\u8bf4\u660e\u6709\u6c2f\u5316\u94a0\u5b58\u5728\uff0c

\u6545\117b54\u6848\u4e3a\uffla\u7528\u785d\u9178\u9178\u5316\u7684\u785d\u9178\u94f6\uff0c\u89c2\

u5bdf\u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0

【第1空】检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银,观察到若产生白色沉淀则说明有

氯化钠存在，

故答案为：用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀

侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

A\u628a\u5408\u6210\u6c28\u548c\u7eaf\u78bl\u4e24\u79cd\u4ea7\u54cl\u8054\u5408\u8d77\u6765

\uff0c\u964d\u4f4e\u4e86\u6210\u672c

【第1空】把合成氨和纯碱两种产品联合起来,南氐了成本

【答案】：

【解析】：

【解答】解：将二氧化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中，发生的反应为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,得到的沉

淀在通烧炉中发生反应2NaHCO3_△Na2cO3+H2O+CO2,从而得到Na2cO3,砒过程中得到的X为82要循环^用,母

液中含有的铁根离子和碱反应得到的氨气也能循环利用，（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铁，镀盐可以

作化肥,所以氯化镒能作化肥，故答宝为：联合制碱法；作化肥；（2）沉淀池中氯化钠、二M化碳、氨气和水发生复分解反应

生成碳酸氢钠和氯化钺，反应方程式为，

NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l,案为:NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3l;（3）氢钠生

成碳酸钠、二氧化碳和水，且二氧化碳能循环利用，X为C02,故答案为：CC>2；（4）母液中溶质为氯化钺,向母液中通氨气

加入细小食盐颗莅,冷却折出副产品,通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出镂根离子，钱根离子浓度增大有利

于析出氯化核，

故答案为：赠大钱根离子浓度,使氯化钱更多析出；（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸

酸化的硝酸银,观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在,

故答案为：用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀；（6）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化

碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废

气）为原料来制取纯碱，氨碱璇环物质：氨气、二氧化碳,联合制碱法环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成

氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，

故答案为：把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本.

【分析】将二M化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中,发生的反应为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4CI,得到的沉淀在

酸烧炉中发生反应2NaHCC>3ANa2CO3+H2O+CO2,从而得到NazCO?,燧烧过程中得到的*为（：。2要循环利用，母液中

含有的钱根离子和碱反应得到的氨气也能循环利用,（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化按；（2）沉淀池

中氯化钠、二氧化碳、氨气和水发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化钺；（3）燃烧碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，且二

氧化碳能循环利用；（4）钺根离子浓度越大越有利于氯化核折出；（5）用硝酸酸化的硝酸银溶液检脸氯离子；（6）氨碱法：

以食盐（氯化钠八石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、舞和』化碳

（其中二«化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法^环物质：氨气、二«化碳，联合制碱

法循环物质：氯化钠,二氧化碳.

>第17题【实验探究题】

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪

器，用标号字母填写在空白处）.

A、烧杯

B、生瑞

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

BDE

步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的

实验操作名称是.

A\u8fc7\u6ee4

B\u84b8\u998f

【第1空】过滤

【第2空】蒸储

步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：.

A\u82ef\u4e0e\u6c34\u3001l2<\/sub>\u5747\u4e0d\u53dl\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\ufflb\u82e

f\u4e0e\u6c34\u4e92\u4e0d\u76f8\u6eb6\ufflb\u7898\u5728\u82ef\u4e2d\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u6bd

4\u5728\u6c34\u4e2d\u5927\uff0e

【第1空】苯与水、匕均不发生化学反应；革与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼院海带时，除需要三脚架，垣堤,泥三角外，还需要用到的实验仪器

是酒精灯，故选：BDE,故答案为：BDE;(2)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘不溶

液中分离出单质碘和回收笨，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸储，

故答案为：过滤；蒸馔；(3)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在兄一种大的多，

故答案为：羊与水、匕均不发生化学反应；羊与水互不相溶；碘在笨中的溶解度比在水中大.

【分析】从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤

的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化镒和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，离子方程式为：21

+2+

•+MnO2+4H=Mn+I2+2H2O,得到含碘水溶液，加入有机溶剂萃,萃取分液得到含碘的苯溶液,通过蒸储得到碘单质，

(1)固体灼烧是在用堤中进行结合灼烧过程选择需要的仪器;(2)步骤③的实脸操作名称是分离固体和溶液，步骤⑥的目的

是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,分离互溶的两种液体用蒸谣;(3)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质

在f5g剂中的溶解度b匕在另f大的多.

>第18题【实验探究题】

洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料

制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰

悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘.

充入足

灼烧海带时需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处).

A、用烟

B、生土曷钳

C、三脚架

D、泥三角

E、酒精灯

ACDE

过程②中充入足量CI2的目的是,反应的离子方程式为.

A\u5c06lA\ufe63<Vsup>\u5168\u90e8\u6c27\u5316\u4e3al2<Vsub>

BCI2<Vsub>+2lA\ufe63<\/sup>=2CIA\ufe63<Vsup>+l2<Vsub>

【第1空】将I-全部氧化为匕

【第2空】CI2+2I-=2CI-+I2

操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）.

A、CCI4<\\/sub>

【第1空】CCI4

操作过程③可以分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞