高中化学必修1课时作业2：阶段重点突破练(四)

高中化学必修课程PAGEPAGE1阶段重点突破练(四)一、物质常见分类方法及其应用1.(2019·福建惠安中学月考)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA甲烷有机物化合物B胶体分散系混合物CCaCO3含碳化合物盐类DNa2O碱性氧化物氧化物[答案]C[解析]CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误。2.下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A盐酸氢氧化钠固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石氧气纯碱C空气澄清石灰水铁石灰石D胆矾氯化钙水银氧化钙[答案]A[解析]选项B中金刚石是单质；选项C中澄清石灰水是混合物；选项D中胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物，氧化钙是氧化物而不是盐。3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化钠固体 B.硫酸钾溶液C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾[答案]D[解析]氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态氯化氢不能导电，却是电解质。4.(2019·吉林高一检测)在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A.只有②③ B.只有①④C.只有①②④ D.①②③④[答案]D[解析]对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O；分解反应：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；置换反应：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu；复分解反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。5.(2019·云南省楚雄调研)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2 D.NaOH→Na2SO4[答案]B[解析]锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误。二、胶体的性质及在新情境下的应用6.(2018·天门月考)向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1，c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质是红棕色的氧化铁B.加入氢氧化钠时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开[答案]B＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，B正确；在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质粒子带正电荷，C不正确；胶体粒子可以透过滤纸，D不正确。7.(2018·宁波效实中学期中)已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的比表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3C.NH4NO3 D.NH4Cl[答案]C[解析]铵盐中NHeq\o\al(＋,4)带正电荷，可被带负电荷的土壤胶体微粒吸附，而NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)带负电荷，带负电荷的土壤胶体微粒与之排斥，影响土壤对NOeq\o\al(－,3)中氮的吸收。8.下列现象与胶体的性质无关的是()A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象[答案]C[解析]A项，蛋白质胶体遇电解质聚沉；B项，墨水属于胶体，不同型号的墨水中胶体微粒所带电荷往往不同，混用时易聚沉为沉淀堵塞钢笔；C项，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不是胶体的性质；D项，雾属于胶体，阳光照射时发生丁达尔现象。三、离子反应及应用9.下列离子方程式不正确的是()A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB.锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.氧化钙与少量水反应：CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH－[答案]D[解析]选项D中的生成物氢氧化钙微溶于水，在离子方程式中应用化学式表示。10.下列反应可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示的是()A.氢氧化钡和稀硫酸的反应B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C.碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应[答案]B[解析]易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示。11.(2019·内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D.Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋[答案]B[解析]Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。12.(2018·佛山市高一第一次段考)以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D项错误。13.(2019·济南一中高一模拟)下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)[答案]A＋显蓝色，不符合题意，B错误；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D错误。四、综合应用14.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(丁)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的类别。甲________，乙________，丙________，丁________。(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)NaNa2ONaOHNaCl(2)①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐(4)2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓([答案]合理即可)15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析]①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________(填字母)。A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋(2)三种的盐的化学式分别是A________，B________，C__________。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四种离子且物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________。[答案](1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)1∶3∶2[解析](1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag＋。(2)因为Ag2SO4、AgCl分别微溶、难溶于水，所以A、B、C中必有一种盐为AgNO3。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KC