高中化学必修1课时作业2：阶段重点突破练(六)

高中化学必修课程PAGEPAGE1阶段重点突破练(六)一、二氧化硫性质的多样性1.(2018·奉新县高一期末)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列变化中对SO2表现的性质标注正确的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品红溶液褪色(漂白性)③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)④SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红(水溶液显酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④[答案]A[解析]①体现了SO2的还原性；②体现了SO2的漂白性；③体现了SO2的氧化性；④体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性。2.(2018·江西南昌二中高一期末)已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2[答案]D[解析]亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A项错误；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B项错误；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI产生I2，故试纸不能变蓝，C项错误；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D项正确。3.下列变化中，不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色[答案]C[解析]A项，SO2与品红反应生成无色物质，发生化学反应；B项，氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色；C项，活性炭使红墨水褪色是物理变化；D项，漂白粉中的Ca(ClO)2有强氧化性，能使某些染料褪色。4.(2019·嘉裕关市高一质检)下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③[答案]B[解析]①体现二氧化硫的漂白性；②体现二氧化硫的还原性；③体现二氧化硫的还原性；④体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，[答案]选B。5.(2019·河北衡水二中质检)下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2[答案]D[解析]浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D项正确。二、浓硫酸与稀硫酸的性质比较6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.硫元素的化合价都是＋6价D.都能作为气体的干燥剂[答案]C[解析]常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能做干燥剂。7.(2019·江苏常州一中高一期初考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生[答案]B[解析]浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，A项错误；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，B项正确；浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，C项错误；向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成，D项错误。8.(2019·淄博高一检测)下列关于鉴别1mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液C.铝片不能用于鉴别两种溶液D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸[答案]D[解析]稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸中硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，A项错误；常温下铜与稀硫酸和浓硫酸混合都没有明显现象，不能用铜片鉴别两种溶液，B项错误；铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，与浓硫酸混合无明显现象，可以鉴别两种溶液，C项错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，D项正确。9.已知锌与硫酸有如下两个反应：①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，②Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B.过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气C.锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌D.不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等[答案]A[解析]从反应方程式可知，浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸(氧化性酸是指因为酸根中非氧元素化合价降低而表现的性质)，A不正确；过量的锌在浓硫酸中反应先生成二氧化硫，硫酸变稀后生成氢气，B正确；锌与稀硫酸反应时锌被氧化，氧化产物是硫酸锌，C正确；锌分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，每1mol硫酸被还原时分别生成1mol二氧化硫和1mol氢气，D正确。10.某研究小组成员在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：编号实验操作实验结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味气体者为浓硫酸丙分别加入盛水的烧杯中放出大量热者为浓硫酸丁将蓝色石蕊试纸靠近盛酸的试剂瓶瓶口试纸先变红后变黑的为浓硫酸，试纸变红的为稀硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是____________(填编号)。(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方案是________________________________________________________________________。(3)丁方案不合理的原因是_________________________________________________________________________，改进方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下，产生无色、无味气体者为稀硫酸)(3)浓硫酸和稀硫酸都不是挥发性酸，试纸放在瓶口无现象分别在蓝色石蕊试纸上滴1～2滴待测溶液[解析](1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、稀释时放出大量的热、吸水性等进行实验方案设计，可行；常温下，金属铝在浓硫酸中发生钝化，乙方案不可行；硫酸不是挥发性酸，丁方案不可行。(2)方案乙，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，但加热即可使反应发生，产生具有刺激性气味的气体SO2，而常温下，铝与稀硫酸反应产生H2，不具有刺激性气味。(3)浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，不会使瓶口的试纸颜色发生变化。三、含硫物质的性质及其相互转化11.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐A.镁B.硫C.铜D.铁[答案]B[解析]镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜、氧化铁不能直接和水反应。12.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂[答案]D[解析]X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化成SO3是500℃左右、常压、在催化剂作用下进行的，D正确。13.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A__________，B__________，D__________。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_________________________________(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：____________________________________。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)[解析](1)A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。14.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X______________、Y____________、A_____________、B______________、C______________。(2)反应①的化学方程式为______________________________________________________。反应②的离子方程式为__________________________________________________________。[答案](1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[解析]A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。四、综合探究实验15.(2018·贵州贵阳一中期末)已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物(若该反应有水生成，则假定混合气体中的水均来自产物)。编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是：__________(填装置中导管口的编号，下同)接________，________接________，________接________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。A瓶中溶液的作用是______________________；B瓶中溶液的作用是________________________________；C瓶中溶液的作用是________________________________。(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是________________。(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是________________。[答案](1)2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)gc(或d)d(或c)abf(3)检验SO2气体吸收SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)H2O(5)CO2[解析](1)木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2、CO2和H2O，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)检验CO2和SO2时用到的溶液中均含有水，所以先检验H2O的存在，CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验SO2，再除去SO2，最后检验CO2。(3)A瓶中溶液是用来检验SO2的，B、C瓶中溶液是为除去SO2并检验SO2是否除尽的。(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，五水硫酸铜为蓝色固体，可检验H2O的存在。(5)将剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2。16.(2018·苏州中学期中)某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)(1)A中所装试剂为铜片和______________(填试剂名称)，导管F的作用是__________________________________________________________________________________________。(2)D中的试剂为0.5mol·L－1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__________________，证明SO2具有________性。(3)装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__________(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液(4)实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：______________________________________________________________。实验验证：_____________________________________________________________。(5)E中Na2S溶液用于验证SO