人教版（五四制）九年级全一册化学 第二单元 课题2 溶解度(1)（教案）

人教版（五四制）九年级全一册化学第二单元课题2溶解度(1)（教案）授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释生活中溶解现象的能力，提升科学思维能力。

2.通过溶解度概念的引入，提高学生的科学探究素养，发展实验操作和数据分析技能。

3.激发学生对化学现象的好奇心，培养其探究精神，增强问题解决意识。

4.培养学生运用化学知识服务于社会发展的责任感，提升其社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-溶解度的定义与表示方法：明确溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。通过举例说明，如硝酸钠在水中的溶解度随温度变化的曲线，使学生理解溶解度随温度变化的规律。

-溶解度曲线的绘制与解析：教会学生如何绘制溶解度曲线，并能够通过曲线分析不同物质的溶解度随温度变化的趋势，例如比较硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

-溶解度与溶液类型的关系：让学生掌握如何根据溶解度判断溶液的类型（饱和溶液、不饱和溶液），如通过实验观察不同温度下硫酸铜溶液的饱和状态。

2.教学难点

-溶解度概念的理解：学生可能会混淆溶解度与饱和溶液的概念，需要通过实际操作，如测量不同温度下的溶解度，帮助学生理解溶解度的具体含义。

-溶解度曲线的解读：学生可能难以从溶解度曲线中提取有效信息，教师可以通过逐步引导，如先让学生观察曲线的走势，再分析曲线的交点，帮助学生掌握解读曲线的方法。

-溶解度实验的操作技巧：学生可能不熟悉如何准确测量溶解度，教师需要详细讲解实验步骤，例如如何准确称量溶质和溶剂，如何控制温度等，确保实验结果的准确性。教学资源-硬件资源：多媒体投影仪、电子白板、实验仪器（如天平、烧杯、温度计、滴定板等）

-软件资源：化学教育软件（如化学实验模拟软件）、MicrosoftOffice（用于制作PPT和实验报告）

-课程平台：学校内部网络教学平台

-信息化资源：溶解度相关教学视频、在线化学教育资源库

-教学手段：小组讨论、实验演示、学生实验操作、课堂互动问答教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶解度的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在生活中遇到过溶解现象吗？比如盐溶解在水中。你们知道溶解度是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于溶解度在日常生活中的应用图片，如海水晒盐、制药等，让学生初步感受溶解度的实际意义。

简短介绍溶解度的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.溶解度基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶解度的基本概念、表示方法及影响因素。

过程：

讲解溶解度的定义，包括其单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

详细介绍溶解度的表示方法，使用图表帮助学生理解溶解度随温度变化的规律。

3.溶解度案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶解度的特性和影响因素。

过程：

选择几个典型的溶解度案例进行分析，如不同物质的溶解度随温度变化的曲线。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶解度的多样性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度知识解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论溶解度在生活中的应用，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与溶解度相关的主题进行深入讨论，如溶解度与溶剂的关系。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶解度的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶解度的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括溶解度的基本概念、表示方法、影响因素及案例分析等。

强调溶解度在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用溶解度知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于溶解度在生活中的应用的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理1.溶解度的定义

-溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量，通常以克/100毫升溶剂表示。

2.溶解度的表示方法

-溶解度可以用质量分数、摩尔浓度等不同的方式表示，但最常用的是克/100毫升溶剂。

-溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的图表，通过曲线可以直观地看出溶解度与温度的关系。

3.溶解度的影响因素

-温度：大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

-压力：对于固体溶质，压力的影响较小，但对于气体溶质，压力的增加会使溶解度增大。

-溶剂的种类：不同溶剂对同一溶质的溶解度不同，如碘在水中溶解度小，在酒精中溶解度大。

-溶质的种类：不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同，这与溶质和溶剂的分子间作用力有关。

4.溶解度与溶液类型的关系

-饱和溶液：在一定温度和压力下，溶质的溶解达到最大限度，溶液中无法再溶解更多的溶质。

-不饱和溶液：在一定温度和压力下，溶液中溶质的量未达到溶解度，还可以继续溶解溶质。

-过饱和溶液：在一定温度和压力下，溶液中溶质的量超过了溶解度，但溶质以过饱和形式存在于溶液中，这种状态是不稳定的。

5.溶解度的实验测定

-溶解度的测定通常通过实验进行，需要准确称量溶质和溶剂，控制温度，观察溶质是否完全溶解。

-实验中常用的仪器包括天平、烧杯、温度计、滴定板等。

6.溶解度曲线的绘制与分析

-溶解度曲线的绘制需要收集不同温度下溶质的溶解度数据，然后在坐标纸上绘制。

-通过分析溶解度曲线，可以了解溶质溶解度随温度变化的规律，预测在不同温度下的溶解度。

7.溶解度在实际生活中的应用

-溶解度知识在日常生活和工业生产中都有广泛应用，如海水晒盐、制药、化工生产等。

-了解溶解度可以帮助我们更好地理解生活中的溶解现象，解决实际问题。

8.溶解度与科学探究

-溶解度的研究是化学科学探究的一部分，通过实验和观察，学生可以学习科学探究的方法和过程。

-探究溶解度的过程中，学生需要运用观察、记录、分析数据等科学方法，培养科学思维和实验技能。

9.溶解度与环境保护

-溶解度知识在环境保护中也有重要作用，如了解有害物质的溶解度，可以评估其对水体的污染风险。

10.溶解度与化学计算

-溶解度知识在化学计算中也非常重要，如计算溶液的浓度、制备特定浓度的溶液等。通过溶解度数据，可以进行相关的化学计算，解决实际问题。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生参与度：观察学生在课堂上的互动情况，包括提问、回答问题、参与实验等，评价学生的参与积极性和主动性。

-注意力集中度：记录学生在课堂上的注意力是否集中，是否能够跟随教师的讲解思路。

-理解程度：通过学生的课堂反应，如表情、提问等，判断学生对溶解度概念的理解程度。

2.小组讨论成果展示：

-讨论深度：评估小组讨论是否能够深入探讨溶解度的相关知识点，是否有创新的思维和见解。

-展示效果：观察小组代表的展示是否清晰、有条理，是否能够准确传达小组的讨论结果。

-互动交流：记录学生之间的互动交流情况，包括提问、解答、评价等，评价学生的交流能力和合作精神。

3.随堂测试：

-知识掌握：通过随堂测试，检验学生对溶解度定义、表示方法、影响因素等基础知识的掌握情况。

-解题能力：评估学生在应用溶解度知识解决问题时的逻辑思维和解题技巧。

-实践操作：对于实验操作相关的测试，评价学生的实验技能和实验结果的准确性。

4.课后作业：

-完成情况：检查学生课后作业的完成情况，包括作业的整洁度、准确性、完整性。

-创新思维：评价学生在作业中是否能够展现出对溶解度知识的应用和创新思维。

5.教师评价与反馈：

-个体反馈：针对每个学生的表现，提供个性化的反馈，指出其优点和需要改进的地方。

-整体评价：对全班学生的整体表现进行评价，总结课堂教学的成效和不足。

-改进建议：根据学生的反馈和测试结果，提出改进教学方法、调整教学内容的建议。

-激励措施：对于表现优秀的学生，给予适当的表扬和激励，鼓励其继续保持学习热情和探究精神。

-持续关注：对学生的学习进度保持持续关注，定期进行复习和巩固，确保学生能够扎实掌握溶解度知识。典型例题讲解1.例题一：溶解度的定义

题目：在20℃时，某学生在100g水中溶解了40g的硝酸钾，请问此时溶液是否达到饱和状态？此时硝酸钾的溶解度是多少？

解答：首先判断溶液是否达到饱和状态。由于题目没有明确说明40g硝酸钾是否完全溶解，我们需要假设它完全溶解。如果完全溶解，则溶液未达到饱和状态。硝酸钾的溶解度为40g/100g水。

2.例题二：溶解度曲线的应用

题目：根据硝酸钾的溶解度曲线，判断在30℃时，150g水中最多能溶解多少克的硝酸钾？

解答：通过硝酸钾的溶解度曲线，我们可以找到30℃时硝酸钾的溶解度大约为45g/100g水。因此，在150g水中，最多能溶解的硝酸钾为(45g/100g水)*(150g水)=67.5g。

3.例题三：溶解度与溶液类型的关系

题目：在25℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。如果向100g水中加入40g氯化钠，问溶液的类型是什么？

解答：在25℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠，因此加入40g氯化钠后，溶液中将会有4g氯化钠未溶解，形成饱和溶液。

4.例题四：溶解度与温度的关系

题目：已知某物质的溶解度随温度升高而增大。在20℃时，该物质的溶解度为10g/100g水。如果将溶液加热至40℃，溶解度变为20g/100g水。请问，如果将20℃时的饱和溶液加热至40℃，溶液中还能溶解多少克的该物质？

解答：在20℃时，100g水中的饱和溶液含有10g该物质。加热至40