福建省莆田哲理2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸镂

2、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化镁材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

3、化合物如图的分子式均为GIU下列说法正确的是

A.W、M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

4、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

5、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

6、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂

效之。”文中"盖泥法''的原理与下列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

7、N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN0z和MO,混合气体时，转移电子数为0.

B.标准状沆下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9义

C.在0.1mol/L的Na2cO3溶液中，阴离子总数一定大于0.

D.34gH2O2中含有的阴离子数为1

8、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ-mol

r、463kJ-mori和495kJ-mo「i。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A"=-485kJ・mo「

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A"=+485kJmo「

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-485kJ-moF1

9、25c时，将浓度均为O.lmolK体积分别为V,和Vb的HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

pH

A.K”(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

C.a—c点过程中,值不变

c(OH)()

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

10、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.ILlmoIL-1的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

CH,

11＞已知二甲苯的结构：◎"■CH,(a)、或(b)、毁(c),下列说法正确的是

CH,CH,

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、溟水发生化学反应而褪色

D.a、I)、c中只有c的所有原子处于同一平面

12、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温＞MeO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过，NaOH(aq)、NaAO过.HC1(叫)、无水AlCh电解＞A1

C.制硝酸:N2、H2/温、高压NH3＞NO-^＞50%HNO3Mg＜NO\＞浓HNOj

催化剂催化剂Hq蒸端

1)热裂汽油，萃取、］

D.海带°2,灼烧、海带灰％0,浸取、Ch>l2（aq）

2)再进一步操作,2

+

13、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNO3共热(还原产物为NOX),完全反应后测得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L(S.T.P)»由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

14、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2sthD.HCI

15、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有,机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6Si()2,说明玻璃为纯净物

16、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.().lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示-lg£篙与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

17、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是()

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sCh)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

18、20(TC时，11.6gCQ和水蒸气的混合气体与过量的NazOz充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\CO产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与岫2。2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCOJ的物质的量浓度减小，C0产的物质的量浓度增大，但是HC03和C03?一的物质的量浓度之和基本保持不变

2++

19、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe2+是还原剂，Ch是还原产物

B.4moiNazCh在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

20、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）

A.焊接金属时常用NH4C1溶液做除锈剂

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会

形成胶体

21、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不走理的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

22、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

氯水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

।出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5HI2裂解为分子较小的烷燃和烯

B

裂解稔

------------J'------>

实验温度对平衡移动的一2NO2（g）==N2O4（g）为放热反应，

C

影响/热水/冷水升温平衡逆向移动

用A1CL溶液制备A1CU

04二

DA1C13沸点高于溶剂水

晶体4

-------

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

(1)若实验室经常用澄清石灰水来校验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

(3)若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为，生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为，

24、(12分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为一。

(2)B中含有的官能团名称为B-C的反应类型为一。

(3)B-D的化学反应方程式为一。

(4)G的结构简式为一.

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CCh;②能发生银镜反应

CH.CHCHCOOH(HXHCH.Nll人4.,3

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成r路li线：一

CH,CH,

25、(12分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIOi的纯度:

irKra«+n：oKI溶液+林甘酸

其中制取碘酸(HI。,)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO-+IO3=IO4-+CF

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为»

(2)装置B中反应的化学方程式为。B中所加CCL的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HI。?水溶液的操作为；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KI。,的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的，

(6)取1.000gKIO,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(L+ZS?。；=2r+S4。：.),测得

每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。则产品中KIO,的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

26、(10分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(KFeOD并探究其性质。

已知KzFeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成Ch和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是—o

⑵为防止装置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是一和一o

(3)装置C中生成&FeO4反应的离子方程式为一»

(4)用一定量的KzFeO4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，(h的体积迅速增大

的主要原因是.

(5)验证酸性条件下氧化性FeO4>>CL的实验方案为：取少量KzFeO4固体于试管中，一.(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

(6)根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CL>FeO4*,而第(5)小题实验表明，CL和Fe(V-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

27、(12分)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入§容积的水，加卜2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s0舒将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸馆。蒸慎结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s的作用是»

RlCOOCHi

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o（残留物以表示）

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CrHjjCOOCHj

OOCH计，式量：884）。

C「H33coe

28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

二④'

②③

下列说法正确的是一（选填字母）。

A.①表示N2、出分子中均是单键

B.②7③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2N%(g)w1N2(g)+3H2(g)AH,若N三N键、H-H键和N

一H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ-moF1),则上述反应的AH=__k,J*mol^'(>

(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的

初始速率(mmol.min-1).

催化剂RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是—(填写催化剂的化学式)。

②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2moi此时压强为P。，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的

转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)一^N2(g)十3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

Kp=___。［己知：气体分压(p分)=气体总压(p&)x体积分数］

(4)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是

A.合成氨工业常采用的反应温度为500C左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时N%的产量

C.合成氨工业采用10MPa一30MPa,是因常压下N2和H2的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

(5)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混

合物中氨的体积分数(NHD］o

l(x)

90

80

70

60

50

40

30

20

!o

①若分别用VA(NH3)和VB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NHJ)—vB(NH3)

(填“〉”、“<”或“=”)。

②在250℃、LOxlO/Pa下，氏的转化率为%(计算结果保留小数点后1位)。

(6)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃

后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________O

29、(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

破兀友的价态

>6,YIhSOtNa：SO,

M­SO：H：SO)Z

o-s

-2•X

气态电璇氧化物酸款物Mi的类别

乳化物

(1)上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化；

该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因____________o

(2)Na2s2。3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

(填字母序号)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：

NaOH

1o

SO：—吸收您一'町S03

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为.室温下，O.lmol/L①亚硫酸钠②

亚硫酸氢钠③硫化钠④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是(用编号表示)。

715

已知：H2S：^ii=1.3xl0-Xi2=7.1xl0H2SO3：jti2=6.2xl0»

(4)治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2co(g)+S(h(g)=S(s)+

2c02(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到

平衡状态的是(填写字母序号)。

a.i)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常数不变

c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中co的体积分数为1,则SO2的转化率为o

11

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸筱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

2、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铜属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为D。

3、D

【解析】

A.由W(©-)、M(㊂)、结构简式可知，W不能和澳水发生加成反应，M、N均能与溪水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnOi溶液氧化，故D

正确;答案：Do

4、D

【解析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的滨原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D；

5、C

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

6、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

7、A

【解析】

A.4.6gNCh的物质的量是O.lmol,若反应完全产生4.6gN(h,转移电子O.INA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质

的量是0.05moL转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNCh和N2O4混合气体时，转移电子

数一定为O.INA,A正确；

B.标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2O2的物质的量为Imol,由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误；

故合理选项是A。

8、D

【解析】

A.断开lmolH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A"=463kJ-mo「x4-436kJ-moCxl-495kJ-mor'=+485kJ-rnol,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴应该是放热反应，故C错误；

l

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=-485kJmoE,故D正确。

综上所述，答案为D。

9、D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等，故A正确；

1+

B.由图可知0.1mol-L-的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正确；

C.a-c点过程中，c/KxU?水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则C(O；(；［HX)值不变'故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

10、D

【解析】

A.HCO3.不能完全电离，部分发生水解，因此IL、的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误；

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量

14g,

为:荔:一-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为Do

11、B

【解析】

A.a的同分异构体中属于芳香克的除了b和c外还有,»CH£H3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如白等,A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnO』溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与澳水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一C%中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

12、C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选c。

13、C

【解析】

+

根据14moi/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2>

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】

35.7g

35.7g金属锡的物质的量为101~-=0.3mol,14mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10moVL,

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下NO,的物质的量为-6Lx3=12mo,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

型粤券亚qOmo1yL,根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

0.3L

14、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

15、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和B。单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，浪与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3,SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

16、A

【解析】

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-整£笔的值逐渐减

c(HX)

小，所以曲线Li表示-坨卑1的与pH的关系；YCI溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，丫+离子逐渐

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则・lgJ-二的值逐渐增大,则曲线L2表示与pH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

+9105

A.曲线Li中，-lg-C(X)=0时,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxIO>1x10,根据丁可知，电离平衡

c(HX)K,或卜

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，则c(OIT)<c(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH・)，故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示-1g£笔的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

c(Y+)(Y+)

C.曲线Lz表示~=与pH的变化关系，-lgC=~—=0时,c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxl0105mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

则K(YOH)=--------―-=c(OH)=lxl0105,故C正确；

bc(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线L“NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YC1溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为A。

17、C

【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，

所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错

误。

18、A

【解析】

向足量的固体Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g,

m(O2)=n.6g-3.6g=8.0g,所以n(C)2)=总一'r=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymol,

32g/mol

则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0・5x+0・5y=0.25，44x+18y=11.6,解得：x=0.Ly=0.4o

O.lmolx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量二----------六一―；----------=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO3?-的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

19、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由・1价变为0价和・2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和，的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4molNa?。?在反应中共得到6N,、个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2molCh,反应的Fe?+为0.8mol,被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol,,

=----------=0.4mol,故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe2+和丁的Na2O2,氧化剂是一的NazCh,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

20、D

【解析】

A.NH4a水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4a溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正

确；

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值,

因此对人体健康有益，C正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在lnm~100nm之间，所以PM2.5的颗粒物

直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；

故合理选项是D。

21、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确：

B.氯化钱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镀溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D«

22、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）K^N2（）4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCh溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

A1CL晶体，故D错误。

综上所述，答