考点08酸碱盐-2022年中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）（原卷版）

【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想专题08酸碱盐酸和碱是中考必考内容，也是试卷最后的压轴难点,分值占比大，在选择题和实验题、探究题均有出现。分析近三年的苏州中考试卷，酸碱盐内容占比均在15%以上。常见考点分布在：盐酸、硫酸的性质（即稀酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐的反应），稀释浓硫酸的操作；氢氧化钠或氢氧化钙溶液与二氧化碳反应；变质的氢氧化钠溶液的验证、氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂等；用pH判断溶液酸碱性的强弱，测定pH的操作方法，稀释溶液和中和反应过程中pH的变化曲线。1.（2021苏州中考12．）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣2．（2020苏州中考16.）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.NH、SO、NOB.H+、Ba2+、OHC.Fe2+、Na+、OHD.Ca2+、Cl、CO3.（2019苏州中考14）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣4.（2021苏州中考17．）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．CuCuOCuSO4溶液 B．SSO2H2SO4溶液 C．Fe3O4FeFeCl3溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液5.（2020苏州中考19.）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A.B.C.D.6.（2019苏州中考24．）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．S→点燃O2SO3→H2B．CaCO3→高温CO2→高温C．Cu→AgNO3溶液Cu（NO3）2D．Na2SO4→K2CO3溶液7.（2021苏州中考19．）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数8.（2021苏州中考27．）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是形成热的饱和溶液，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）9．（2019苏州中考30）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。/试管C中产生（填实验现象）。复分解反应已发生。试管C中减少的微粒是（填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。反应的化学方程式为【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是。试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。/【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）。（6）向试管H中滴加（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42﹣存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。1.（2022江苏宿迁市泗阳县二模）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（）A.pH为3：FeCl3、NaOH、NaCl B.pH为10：BaCl2、Na2CO3、CuCl2C.pH为5：BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D.pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO32.（2022江苏常州市一模）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作AKCl(MgCl2)氢氧化钠溶液溶解、过滤、蒸发BMgCl2[Mg(OH)2]水溶解、过滤、洗涤、烘干CCaO(CaCO3)稀盐酸溶解、蒸发结晶DCO(CO2)氢氧化钠溶液洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D3.（2022江苏宿迁市泗阳县二模）已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一种或几种，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一种或两种。小宝同学对两组溶液的成分进行了如下探究：Ⅰ.取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D；Ⅱ.向沉淀C中滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，得溶液E结合以上探究过程，下列说法正确的是（）A.由步骤1可知，溶液A中一定不含CuCl2B.溶液B中只有一种溶质C.白色沉淀C是纯净物D.无色溶液D中一定含有Na+、Cl、4.（2022江苏盐城市建湖县二模）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）A.加热产生CO2的质量为3.1gB.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%5.（2022江苏南京市秦淮区一模）已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。陈老师用图1所示装置研究分子运动现象（实验前关闭止水夹和气泵，实验后打开止水夹和气泵），控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示曲线1、曲线2。下列说法不正确的是（）A.观察到一段时间后三颈烧瓶中的溶液变红，说明分子在不断运动B.三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，说明H+与浓度不断增大C.曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2，且三颈烧瓶中的溶液先变红D.实验后用气泵将装置中的氨气吹扫至稀硫酸里充分吸收，可以减少对空气的污染6.（2022江苏常州市一模）“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：（1）迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是_________。（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式：___________________________。（3）要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有。A.氢氧化钠 B.湿润红色石蕊试纸C.稀盐酸 D.湿润蓝色石蕊试纸（4）如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙_____吨？(写出计算过程)7.（2022江苏苏州市武进区星辰实验学校一模）碳酸钙分解探究：兴趣小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为加热工具对10g粉末状石灰石样品进行两组实验（杂质在该实验条件下均不分解），测得试验中固体质量随加热时间的变化曲线如图所示：（1）曲线a分析：将对应实验的固体产物投入盛有冷水的烧杯中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明溶液___________（选填“呈”或“不呈”）碱性；根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验中主要减少的物质是___________，导致了曲线a略微下降；（2）曲线b分析：①曲线b下降过程中发生反应的化学方程式为_______________________；②2分钟后，固体质量减少的速率就逐渐增大，原因是_______________________；③实验进行10分钟后时，分解的碳酸钙的质量为___________g。8.（2022江苏常州市下学期学业调研）在进行探究实验时，同学们将下表所示的“锁”加入到一定量稀盐酸的烧杯中，连续搅拌并每10s记录一次温度，将每一组实验记录的温度在坐标中描点作图：组别第一组第二组第三组镁1.4g的镁条1.4g镁条1.4g镁粉稀盐酸40mL10%100mL1%40mL10%（1）请根据以下实验记录数据在坐标中画出相应的曲线A，表中数据“60s”后下降其原因可能是_________________________________________，曲线A是第_______组实验；时间/s1020304050607080温度/℃2632435977969287（2）对比“第一组”与“第三组”实验可以得出的结论是___________________________。（3）第二组实验对应的曲线_________，该曲线与A比较温度变化较小的原因有：①________________________________；②____________________________________。9.（2022常州市武进区前黄实验学校一模）某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应进行了探究：Ⅰ．某同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图1的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，测量其温度：另取过量的稀疏酸（密度1.2g/mL），测量其温度后逐量缓慢地加入到小挠杯中，边加边用环形玻璃搅持样搅拌：测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀疏酸体积之问的关系如图2所示。（1）当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有______（填写溶质化学式）。（2）当加入约10mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为______（填写整数）℃，烧杯中溶液颜色为______。（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是__________________。（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？（5）Ⅱ、伊同学为了验证上述实验，也将稀疏酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为________________________。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红：加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为______（写化学式）。10.（2022江苏常州市下学期学业调研）取28题中第三组实验后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，图中tga_________tgᵦ(选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ᵦ为图像与水平线形成夹角)；（2）图像中点C处实验时可观察到的现象有________________________，发生反应的化学方程式是_________________________________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。（3）经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一种或几种。再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。11.（2022江苏盐城市东台市模拟）实验室有一包NaCl样品，可能混有的杂质为NaOH、Na2CO3中的一种或两种。化学兴趣小组为确定样品的成分，进行以下实验。【探究一】测量样品溶液的pH。取少量样品溶于水，测得溶液的pH大于7。小组同学对样品的成分进行猜想，猜想一：含有________；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na2CO3。【探究二】测量样品与硫酸反应生成气体的体积。如图1所示，取3.00g样品与足量稀硫酸混合，充分反应后，测得生成气体的体积为220mL（该条件下气体的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略气体的溶解）。集气瓶上方加入一层植物油的目的是_______。【探究三】测量样品与盐酸反应后氯化钠的质量。如图2所示，另取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图3。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。（1）c点溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）ab段溶液pH降低，可能发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有______。【实验结论】关于样品的成分，猜想______（填“一”、“二”或“三”）是正确。【定量计算】结合探究二、三，计算样品中氯化钠的质量分数_______（精确到0.1%）。【交流反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填序号）。A.探究二中俯视读取量筒中水的体积B.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留C.探究三中加入的稀盐酸量不足D.探究三中蒸发时有液体溅出12.（2022广州市花都区一模）某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚酞溶液，蒸馏水（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。【实验探究1】（2）甲小组利用酚酞指示剂进行研究，实验过程如下：步骤①：向稀盐酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色。步骤②：滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。步骤③：振荡。步骤④：静止，溶液呈无色。该实验______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。【实验探究II】（3）乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的三条曲线。试剂1试剂2温度变化曲线实验12.4%盐酸50mL2.3%氢氧化钠溶液50mL实验22.4%盐酸50mL蒸馏水50mL实验32.3%氢氧化钠溶液50mL蒸馏水50mL①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是______________________________。②对比三条曲线，可以得到如下结论：a．酸和碱一定发生了化学反应。b．酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验：______（填序号）。A．澄清石灰水和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和稀硫酸C．硫酸铜溶液和氢氧化钠D．盐酸和纯碱溶液13.（2022广东东莞市光明中学一模）学习小组利用传感器探究初中酸、碱、盐的内容。实验：如图1先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图2。请结合图1和图2，回答问题：（1）在实验过程中先加入的溶液是NaOH溶液，a→b段曲线先上升再下降的原因是_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。（2）图2中b→c段装置内压强几乎不变，现对c点溶液中溶质进行探究。【作出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：有Na2CO3和NaOH【实验探究】实验步骤实验现象实验现象分析实验结论①取少量c点溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应。观察到__________________c点溶液中有______猜想三正确②将步骤①反应后混合物过滤，向滤液中滴加___________________观察到溶液变红c点溶液中有NaOH【实验反思】写出实验步骤①的化学方程式_________________。不能在步骤①中加入Ba（OH）2的原因是_________________________________。（3）图2中c→d段压强变化的原因____________________________。14.（2022江苏常州市金坛区水北中学二模）碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。（1）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）与碳酸氢钠（俗称___________），均为________色固体，水