人教版高中化学必修二第三章第二节《乙烯及乙烯的实验室制法》教学设计

人教版高中化学必修二第三章第二节《乙烯及乙烯的实验室制法》教学设计学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修二第三章第二节《乙烯及乙烯的实验室制法》，主要包括乙烯的分子结构、物理性质、化学性质以及乙烯的实验室制备方法。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课在学生已掌握的烯烃基本概念、有机化合物命名规则以及实验室制取有机物方法的基础上，进一步学习乙烯的结构、性质及其制备方法。教材中涉及到的乙烯加成反应、消去反应等，与已学的有机化学反应类型相联系，有助于学生更好地理解和掌握乙烯的性质。核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释有机化合物结构与性质的关系。

2.增强学生的实验操作能力，提高其科学探究与问题解决的能力。

3.培养学生严谨的科学态度，提升其科学思维和创新意识。学习者分析1.学生已经掌握了烯烃的基本概念、有机化合物的命名规则，以及一些基本的有机化学反应类型，如加成反应、消去反应等。此外，学生还具备了一定的实验室操作技能和基本的化学实验安全知识。

2.学生对有机化学的学习兴趣较高，具备一定的观察能力和实验操作能力。在学习风格上，学生偏好通过实验和实践活动来加深对化学概念的理解，同时喜欢通过小组讨论和合作来解决问题。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：

-理解乙烯分子中碳碳双键的特性及其在化学反应中的作用。

-实验室制备乙烯时，对实验操作的精细程度和实验条件控制的要求较高，可能难以一次成功。

-对乙烯的化学性质的理解可能较为抽象，需要通过具体的反应实例来加深认识。

-在书写化学方程式时，可能会忽略一些细节，如反应条件、催化剂等。教学资源-人教版高中化学必修二教材

-乙烯结构模型

-实验室制乙烯的实验装置及试剂

-多媒体教学设备（投影仪、电脑）

-化学实验安全手册

-实验操作视频资料

-化学方程式软件工具

-课堂互动平台（如学习通、雨课堂）教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括乙烯的分子结构图、物理化学性质介绍，以及实验室制乙烯的原理和步骤。

设计预习问题：如“乙烯的分子结构中有哪些特点？”，“实验室制备乙烯时需要注意哪些安全事项？”

监控预习进度：通过平台查看学生的预习笔记和问题回答，了解学生的预习情况。

-学生活动：

自主阅读预习资料：学生根据预习任务要求，阅读相关资料，了解乙烯的基本知识。

思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录下自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题答案提交至在线平台，为课堂讨论做好准备。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主探索，提高学习积极性。

信息技术手段：利用在线平台进行资源分享和进度监控。

-作用与目的：

帮助学生提前构建乙烯的知识框架，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

-教师活动：

导入新课：通过展示乙烯在工业中的应用案例，如塑料的生产，引出课题。

讲解知识点：详细讲解乙烯的化学性质，如加成反应，以及实验室制乙烯的方法。

组织课堂活动：分组讨论乙烯的实验室制备过程，进行实验操作演示。

解答疑问：针对学生在学习和实验中遇到的问题，给予解答和指导。

-学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考老师提出的问题。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，观察实验操作。

提问与讨论：学生提出自己的疑问，与同学和老师进行讨论。

-教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解乙烯的化学性质。

实践活动法：通过实验操作，让学生直观感受乙烯的制备过程。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作能力。

-作用与目的：

帮助学生掌握乙烯的化学性质和实验室制备方法，提升实验操作技能。

3.课后拓展应用

-教师活动：

布置作业：布置与乙烯化学性质相关的练习题，以及设计乙烯实验室制备的实验报告。

提供拓展资源：提供有关乙烯的工业应用和相关化学反应的资料，供学生自学。

反馈作业情况：批改作业，针对学生的错误和不足给予反馈。

-学生活动：

完成作业：学生完成练习题和实验报告，巩固所学知识。

拓展学习：学生利用提供的资源，进行更深入的学习。

反思总结：学生对自己的学习过程进行反思，总结学习心得。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生反思学习过程，提高学习效率。

-作用与目的：

巩固学生对乙烯化学性质的理解，拓展知识视野，提升学生的自我学习能力。学生学习效果学生学习效果显著，具体体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：

-学生能够准确描述乙烯的分子结构，理解碳碳双键的概念。

-学生掌握了乙烯的物理和化学性质，能够列举乙烯的常见化学反应，如加成反应、氧化反应等。

-学生了解了乙烯的实验室制备方法，包括实验装置的搭建、反应条件的控制以及实验操作的步骤。

-学生能够书写乙烯的化学反应方程式，理解反应机理，并能够解释实验现象。

2.实验技能方面：

-学生通过实验操作，提高了动手能力，能够熟练搭建实验室制备乙烯的装置。

-学生在实验过程中，学会了观察和记录实验数据，能够根据实验结果进行分析和讨论。

-学生掌握了实验室安全操作规程，能够在实验中遵守安全规范，确保实验的安全性。

3.思维能力方面：

-学生通过预习和课堂学习，提高了自主学习和独立思考的能力，能够对乙烯的性质进行深入分析。

-学生在课堂讨论中，能够提出自己的见解，与同学进行交流，培养了批判性思维和创造性思维。

-学生在完成作业和实验报告时，能够运用所学知识解决实际问题，提高了问题解决能力。

4.科学素养方面：

-学生通过学习乙烯的制备和应用，了解了化学在生活中的重要作用，增强了科学意识。

-学生在实验过程中，培养了科学态度，学会了客观、严谨地对待实验结果。

-学生通过拓展学习，了解了乙烯在工业生产中的应用，拓宽了知识视野，激发了学习兴趣。

5.团队合作与沟通能力方面：

-学生在小组讨论和实验操作中，学会了与他人合作，提高了团队合作能力。

-学生在课堂活动和实验报告中，能够清晰地表达自己的观点，增强了沟通能力。

6.自我管理方面：

-学生通过完成预习任务和课后作业，学会了时间管理和自我监督，提高了学习效率。

-学生在反思总结中，能够认识到自己的不足，提出了改进措施，促进了自我提升。典型例题讲解例题1：乙烯的结构与性质

题目：乙烯分子中含有一个碳碳双键，请写出乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式，并简述该反应的类型。

答案：C2H4+Br2→C2H4Br2，这是一种加成反应，其中乙烯的碳碳双键被打破，两个碳原子分别与溴原子结合。

例题2：乙烯的实验室制备

题目：在实验室中制备乙烯时，通常使用乙醇和浓硫酸混合加热。请写出该反应的化学方程式，并说明反应条件。

答案：C2H5OH→C2H4+H2O（在浓硫酸和加热条件下），这是一种消去反应，反应条件为浓硫酸和加热。

例题3：乙烯的化学性质

题目：乙烯在空气中燃烧时，火焰呈蓝色。请写出乙烯完全燃烧的化学方程式。

答案：C2H4+3O2→2CO2+2H2O，这是一种氧化反应，乙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。

例题4：乙烯的物理性质

题目：乙烯在常温常压下是一种无色气体，请描述乙烯的溶解性。

答案：乙烯在水中的溶解性较差，它是一种不溶于水的气体。

例题5：乙烯的化学反应

题目：乙烯与氢气在催化剂的作用下可以发生加成反应，生成乙烷。请写出该反应的化学方程式。

答案：C2H4+H2→C2H6（在催化剂Ni的作用下），这是一种加成反应，乙烯与氢气在催化剂的作用下生成乙烷。

-例题1和例题5都涉及到乙烯的加成反应，这是乙烯的一个重要特性。通过这两个例题，学生可以学会如何书写加成反应的化学方程式，并理解加成反应的概念。

-例题2介绍了乙烯的实验室制备方法，通过这个例题，学生可以了解实验室制备乙烯的原理和操作步骤，以及消去反应的特点。

-例题3展示了乙烯的燃烧反应，这是一个典型的氧化反应。通过这个例题，学生可以学习如何书写燃烧反应的化学方程式，并理解燃烧过程中氧气的作用。

-例题4描述了乙烯的物理性质，这对于学生理解乙烯的基本特性非常重要。通过这个例题，学生可以了解乙烯的溶解性，以及如何根据物质的物理性质进行物质的分离和鉴别。

-在解答这些例题的过程中，学生不仅需要记住化学反应的方程式，还需要理解反应的机理和条件，这对于提高学生的化学素养和解决问题的能力非常重要。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们深入学习了乙烯的分子结构、物理性质、化学性质以及实验室制备方法。通过预习、课堂讨论和实验演示，我们对乙烯有了更加全面的认识。以下是本节课的主要学习内容总结：

1.乙烯的分子结构特点：乙烯分子中含有一个碳碳双键，这是其化学性质多样性的基础。

2.乙烯的物理性质：乙烯在常温常压下为无色气体，不溶于水。

3.乙烯的化学性质：乙烯可以发生加成反应、氧化反应等，其中加成反应是其最典型的化学性质。

4.乙烯的实验室制备：通过乙醇和浓硫酸的消去反应，在加热条件下制备乙烯。

当堂检测：

为了检验大家对乙烯知识点的掌握情况，下面进行当堂检测，请独立完成以下题目：

1.请画出乙烯的结构式，并标出碳碳双键的位置。

2.写出乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式。

3.描述实验室制备乙烯的实验过程，包括所需试剂、反应条件以及实验现象。

4.乙烯在空气中燃烧时，火焰的颜色是什么？请写出乙烯完全燃烧的化学方程式。

5.乙烯与氢气在催化剂的作用下可以发生什么类型的反应？请写出反应的化学方程式。

检测答案：

1.结构式：H2C=CH2，碳碳双键位于两个碳原子之间。

2.化学方程式：C2H4+Br2→C2H4Br2。

3.实验过程：将乙醇与浓硫酸混合，加热至140°C，观察到溶液中产生气泡，气泡通过导管收集即为乙烯气体。

4.火焰颜色：蓝色。化学方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O。

5.反应类型：加成反应。化学方程式：C2H4+H2→C2H6（在催化剂Ni的作用下）。板书设计①乙烯的结构与性质

-乙烯的分子结构：H2C=CH2

-碳碳双键：乙烯分子中的碳碳双键使其具有不饱和性，易于发生加成反应。

-物理性质：无色气体，不溶于水。

-化学性质：加成反应、氧化反应等。

②乙烯的实验室制备

-反应物：乙醇和浓硫酸

-反应条件：加热至140°C

-反应类型：消去反应

-实验现象：溶液中产生气泡，收集到的气体为乙烯。

③乙烯的化学反应

-加成反应：乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷。

-氧化反应：乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

-其他反应：乙烯还可以发生聚合反应等。教学反思在本节课的教学过程中，我主要围绕乙烯的结构、性质、制备方法以及化学反应等方面进行了详细讲解。通过课堂讨论、实验演示和课后作业，学生对于乙烯的知识点有了较为深入的理解。然而，在教学过程中也出现了一些问题和不足之处，需要我进行反思和改进。

首先，在教学内容的安排上，我注重了乙烯的结构与性质的教学，但对于乙烯的实验室制备方法讲解不够深入。在今后的教学中，我需要更加详细地讲解实验室制备乙烯的原理、实验步骤和注意事项，让学生能够更加清晰地理解实验过程。

其次，在课堂互动方面，虽然我设计了小组讨论和实验操作等活动，但学生的参与度不够高。在今后的教学中，我需要更加积极地引导学生参与课堂活动，激发他们的学习兴趣和积极性。

再次，在教学方法的运用上，我主要采用了讲授法和实验演示