河北省邯郸市三龙育华中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题

邯郸市育华中学2022-2023学年第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单选题（本题10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以下现象与核外电子的跃迁无关的是（）A．霓虹灯发出有色光 B．白炽灯通电发光C．镜面反光 D．燃放的烟花在夜空中呈现五颜六色2．水溶液呈碱性的盐是（）A． B． C． D．3．下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C．难溶于水，所以是非电解质D．在水溶液中完全电离，所以是强电解质4．水的电离过程为，时水的离子积，时水的离子积，则下列叙述不正确的是（）A．在时， B．随温度的升高而升高C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的5．下列问题与盐的水解无关的是（）A．溶液可作焊接金属的除锈剂B．刻蚀铜质电路板时用溶液作腐蚀液C．明矾可以用来净水D．用与两种溶液可作泡沫灭火器6．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（）选项ABCD实验称量一定质量的固体配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作量取20.00mL未知浓度的草酸用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL装置7．下列说法中正确的是（）A．s轨道电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多C．基态铬原子的价层电子排布式为D．基态氧原子的轨道表示式为8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．能与Al反应产生的溶液：、、、C．含的溶液：、、、D．水电离出的的溶液：、、、9．已知常温时：，。该条件下，在和的悬浊混合液中，的值为（）A． B．2.8 C．8.4 D．300010．常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④B．②③两溶液等体积混合，溶液中存在：C．②④两溶液等体积混合，所得溶液中D．分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小二、不定项选择题（本题5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题意，选对4分，选对但不全得2分，选错得0分。）11．已知时，的一元酸HA在水中有发生了电离，则下列叙述错误的是（）A．该溶液的B．升高温度，溶液的pH增大C．将一定体积的此酸加水稀释，减小D．HA电离出的约为水电离出的的倍12．已知溶于水有平衡关系：。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c、d点的均相等B．温度下，C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点D．在或条件下，、溶液均有固体析出13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中：14．常温下，下列说法正确的是（）A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比C．水溶液中加入少量固体（忽略体积变化），溶液的pH减小D．加热溶液，溶液中的值将增大15．常温下，浓度均为的下列4种溶液的pH如下表所示：溶液NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（）A．溶液中的水解程度大于NaClO溶液中的水解程度B．电离常数的大小顺序为C．向NaClO溶液中通入少量，反应为D．中和等体积、等pH的和HClO消耗NaOH的量前者大于后者第Ⅱ卷选择题（共50分）16．（18分）按要求回答下列问题：（1）已知：锅炉除水垢请写出反应Ⅰ的离子方程式：______。（2）时和的两种稀硫酸，等体积混合后溶液的______。（3）某温度下纯水中的，则此时溶液中的______；若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此时溶液中由水电离产生的______。（4）p原子轨道呈______形，每个p能级有______个原子轨道。（5）写出26Fe的电子排布式：______。（6）基态S原子的核外电子占据的最高电子层符号为______，其最外层电子的轨道表示式为______。17．（14分）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：（1）某处碳循环如图1所示，写出转化为的离子方程式：______。（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示。①______，点溶液中______。②常温下，，的溶液呈______性。（3）尿素溶于水缓慢水解产生。①溶液显碱性，原因是______。②已知，，现向浓度均为的和混合液中滴加溶液，当溶液中完全沉淀时（离子浓度），溶液中______沉淀（填“含有”或“不含有”）。（4）将溶液加热蒸干灼烧得到的固体为______。18．（18分，★实验班）滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。Ⅰ．对比盐酸和醋酸分别与NaOH的反应。室温下，用的NaOH溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。（1）曲线Ⅱ表示NaOH滴定______溶液的过程（填“醋酸”或“盐酸”）。（2）a点溶液中，离子浓度大小关系为______。（3）a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是______点。（4）加入NaOH溶液体积均为20mL时，______（填“”“<”或“=”）。（5）c点溶液中______b点溶液中（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．测定某些物质的含量。如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：①可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。（反应为）②过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。（反应为）③将②得到的溶液，再用标准溶液滴定，终点时用去的溶液。（反应为）（6）盛装溶液的仪器为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（7）如何判定滴定终点______。（8）计算：血液中含钙离子的浓度为______（用字母a、b表示）。（9）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是______（填字母）。A．盛装酸性标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数C．锥形瓶内有少量蒸馏水18．（18分，★平行班）滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。Ⅰ．研究酸和碱的中和反应。室温下，用的NaOH溶液滴定的醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。（1）A点溶液的pH______1（填“”、“<”或“=”）。（2）D点溶液的原因是______（用离子方程式表示）。（3）B、D、E三点溶液中，水的电离程度最大的是______点。（4）C点溶液中，______（填“”“<”或“=”）。（5）E点溶液中______D点溶液中（填“”“<”或“=”）。Ⅱ．测定某些物质的含量。如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：①可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀。（反应为）②过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。（反应为）③将②得到的溶液，再用标准溶液滴定，终点时用去的溶液。（反应为）（6）盛装溶液的仪器为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（7）如何判定滴定终点______。（8）计算：血液中含钙离子的浓度为______（用字母a、b表示）。（9）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是______（填字母）。A．盛装酸性标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数C．锥形瓶内有少量蒸馏水

化学期末测试答案1-5CBDAB6-10CCBDA11．B12．C13．BC14．C15．AB16．（1）（2）2.3（3）（4）纺锤，3（5）或（6）M，17．（1）（2）①，②碱（3）①的水解程度大于的水解