高三化学一轮复习+第04讲+氧化还原反应的基本概念和规律++课件

一轮复习第4讲氧化还原反应的基本概念与规律内容索引考点一

氧化还原反应及相关概念考点二

氧化还原反应的基本规律考点一

氧化还原反应及相关概念1.氧化还原反应的本质与特征本质电子的转移反应过程中元素的化合价发生变化特征2.氧化还原反应的相关概念升、失、氧基本规律：还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原降、得、还氧化剂:还原剂:被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物被还原,发生还原反应,得到还原产物具有

性具有

性还原氧化概括为:升失氧化还原剂、降得还原氧化剂上述反应中氧化剂是

，还原剂是HCl，氧化产物

是

，还原产物是

，MnO2发生

反应，HCl发生

反应，生成1molCl2时转移电子的数目为

⁠，被氧化的HCl的物质的量是

⁠,HCl在反应中体现了

。MnO2

Cl2

MnCl2

还原氧化2

N

A

2mol

概括为“升失氧化还原剂、降得还原氧化剂”。

还原性和酸性(部分氧化还原反应)3.电子转移的表示方法可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例：（1）双线桥法①标____价②画箭头(______物指向______物)③算数目④说变化变反应生成a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化c.失去电子的总数等于得到电子的总数特别提醒（2）单线桥法①标____价②画箭头(由________原子指向________原子)③算数目(线桥上只标电子转移的________，不标“____”“____”字样)变失电子得电子总数目得失a.箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子b.不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数c.线桥只出现在反应物中特别提醒5.（1）氢化钠（NaH）广泛应用于工业生产。①氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为

⁠。②写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转

移的方向和数目：

，氧化产物

和还原产物的物质的量之比为

⁠。－11∶1

大本P18

H2O

NaBH4

4.常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些________单质、含有____________的化合物、过氧化物等。非金属高价态元素还原产物得e-氧化剂Cl2浓硫酸HNO3KMnO4Fe3+Cr2O72-Cl-SO2Mn2+Fe或Fe2+Cr3+O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH-；而当还原产物为固态时是O2-或O22-。特别提醒NO或NO2浓稀常见还原剂常见还原剂包括活泼的______单质、__________离子及______________的化合物、____________离子、某些________单质及其________等。金属非金属阴含低价态元素低价金属阳非金属氢化物氧化产物失e-还原剂ZnH2COFe2+H2SI-Zn2+H+CO2Fe3+SI2元素化合价处于______价态的物质既有______性，又有______性中间氧化还原其中：Fe2+、SO32-主要表现______性，H2O2主要表现______性。还原氧化氧化产物氧化剂还原剂还原产物＋ne-－ne-FeSH2OFe2+SO32-H2O2Fe3+SO42-O2易错提醒(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如：O22-既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有还原性又有氧化性。(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如：Na+、SO42-，同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系“脸谱图”(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应(4)所有的置换反应都是氧化还原反应(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应如：3O2

2O3放电误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子________________程度，与____________________无关。

误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素________被还原，也________被氧化。不一定不一定得失电子数目的多少氧化还原反应概念的“五个误区”误区二：在氧化还原反应中，非金属单质________只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有______性又具有______性，只是以______性为主。不一定氧化还原氧化氧化还原得失电子的难易氧化还原反应概念的“五个误区”误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，________有另一种元素被还原，也可能是__________既被氧化又被还原。

误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是______剂或______剂，有的反应物可能________氧化剂________还原剂。

氧化还原既不是也不是既不是也不是不一定同一元素

④2HClO

2HCl＋O2↑其中属于氧化还原的分解反应是

，化合反应是

，属于

非氧化还原反应的是

，属于置换反应的是

⁠。④

③

②

①

有以下4个反应：课堂检测考点二

氧化还原反应的基本规律1.强弱规律

＞＞应用

还原性强

氧化性强

2.价态规律（1）价态归中规律

S

SO2

中间价态大本P20

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4（2）歧化反应规律

（3）应用①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能

性。如浓硫酸与SO2不发生反应。

Cl2

Cl2

降低高价3.守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①______守恒：反应前后元素的种类和质量不变。②______守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。③______守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。质量电子电荷

【思路点拨】

真题体验下列说法不正确的是（）A.（2023·湖北高考）氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂B.（2023·浙江