1.2.2离子反应与离子方程式 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应与离子方程式第二节

离子反应

第二课时温故而知新：电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。物质混合物纯净物化合物

单质电解质：非电解质：非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物、NH3既不是电解质，也不是非电解质。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物物质在水中的变化过程是否溶解（宏观）否固体形式是能否电离（微观）能离子形式否分子形式物质在水中的存在形式温故而知新：如何确定物质在水中的存在形式现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验：向盛有2mLBaCl2稀溶液的试管中加入2mLNa2SO4稀溶液，

观察现象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-SO42-，Na+

Ba2+，Cl-有白色沉淀这个反应对应化学方程式：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓2Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-+Ba2+Na+，Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓反应实质：离子反应1.定义

有离子参加(或生成)的反应溶液中(或熔融状态下)

2.研究体系复分解反应条件：生成沉淀↓、放出气体↑或生成水

3.反应发生的条件置换反应（溶液体系中）：活泼金属与盐酸/稀硫酸的反应活泼金属与不活泼金属盐的反应实质：离子浓度的“变化”不只是减少，还有增加离子方程式1.定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓思考：氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式注意：只能用化学方程式表示：

H2+CuO=Cu

+H2O△守恒观离子方程式的正确书写(1)“写”正确写出反应的化学方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。性质思维分类思维依据？为什么可以发生反应？物质类别（酸、碱、盐……）性质（通性、特性）写离子方程式时“可拆”的物质HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2写成离子形式的物质六大强酸：四大强碱：难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；联系“电离”与“物质分类”微溶物的处理：1.溶液状态时（如澄清石灰水），拆开2.浊液或固态时（如石灰乳），不拆开3.出现在生成物中，不拆开离子方程式的正确书写(3)“删”

删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓变化思维守恒思维为什么不参与反应就可以删？依据离子反应的实质：浓度不变的离子可以删原子守恒、电荷守恒离子方程式的意义H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O化学方程式表示的是某一个特定的化学反应任务：完成P17思考与讨论离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应离子反应和离子方程式

练习2.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O1.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）

A.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶液反应

B.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应

C.稀盐酸与NaOH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应

D.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应BA离子反应和离子方程式

练习3.下列各组离子中一定能大量共存的是(

)

A.H+、K+、CO32-、SO42-

B.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.Ag+、Al3+、Cl-、NO3-

D.H+、Ba2+、OH-、SO42-5.下列反应能够发生，且属于离子反应的是()

A.MgCl2溶液与Na2SO4溶液B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液4.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()

A.碳酸钙与稀盐酸反应B.铁与稀盐酸反应

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑2H++CO32-=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

H＋+OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑BDB离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实

Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2.看物质是否可拆

CaCO3跟稀HCl反应：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）

Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑3.看是否漏掉离子反应稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓×××××交流讨论1．写出下列反应的离子方程式。(1)将铁粉加入硫酸铜溶液中：__________________________________________。(2)锌和稀硫酸反应：__________________________________________________。(3)将CO2通入足量澄清石灰水中：_______________________________________。(4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________________________。2．下列反应的离子方程式中，正确的是（）。A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋+H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋+H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋+AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋+H2CO3Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：____________________________________；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________________________；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：___________________________________；(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________________________；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_______________________________；(6)碳酸钙与稀硝酸反应：_________________________________________。写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1.铁与稀硫酸反应_______________________________________2.稀盐酸除铁锈_________________________________________3.向澄清石灰水中通入少量的CO2_________________________4.胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多__________________5.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合________________________6.将铝片插入硫酸铜溶液__________________________________7.碳酸氢钙溶液与稀盐酸混合_____________________________8.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______________________9.CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应__________________10.碳酸钡与稀硝酸反应__________________________________

胃酸（主要成分是盐酸）可以帮助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠，甚至将粘膜、肌肉“烧破”，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。从而刺激胃肠而发生疼痛。治疗胃酸过多的药物胃酸过多离子方程式：活动：用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应宏观物质H2SO4+Ba(OH)2=+微观粒子2H+2OH-Ba2+SO42-BaSO4↓2H2O离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质（沉淀）（微弱电离）3.电导率又上升的原因？1.电导率下降的原因？2.

曲线最低点代表的含义?实验证据（定量）恰好完全反应离子浓度降低继续滴加稀硫酸交流讨论实验设计：尝试利用离子反应的相关知识设计实验进行粗盐的提纯。已知粗盐主要含有NaCl,还含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。CO3