2023-2024学年安徽省亳州市高二下学期6月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期6月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1、2，选择性必修3第一章～第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质，互为同系物的是A.与 B.与C.与 D.与〖答案〗D〖解析〗A．前者官能团是碳氯键，后者是碳溴键，官能团不同，结构不相似，因此两者不互为同系物，故A错误；B．属于链状烯烃，属于环状烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；C．属于酚，属于醇，两者物质类别不同，不互为同系物，故C错误；D．是甲烷，是新戊烷，两者结构相似，分子组成相差4个−CH2−原子团，互为同系物，故D正确；综上所述，〖答案〗为D。2.下列说法正确的是A.苯能与发生加成反应，说明其含有碳碳双键B.甲烷分子是正四面体结构，其二取代物只有一种C.乙醇能与Na反应放出，说明乙基上的氢原子活泼D.乙烯能与水发生加成反应产生乙醇，说明乙烯易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．苯不含碳碳双键，其化学键是介于单双键之间的特殊的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，分子中只有一种氢原子，因此二氯甲烷是四面体结构，两个氯原子处于相邻位置，二氯甲烷只有1种，故B正确；C．乙醇能与Na反应放出，但是乙烷与钠不反应，可说明乙醇分子羟基中的氢原子活泼，故C错误；D．乙烯能与水发生加成反应产生乙醇，是因为乙烯中含有碳碳双键，与其溶解性无关，故D错误；〖答案〗选B。3.下列各有机物的命名正确的是A.二丁烯 B.2-甲基-2-丙烯C.2-乙基-丙烷 D.间氯甲苯〖答案〗D〖解析〗A．根据烯烃的系统命名，正确的命名为2-丁烯，A错误；B．根据烯烃的系统命名，正确的命名为2-甲基-1-丙烯，B错误；C．根据烷烃的系统命名，最长碳链为主链，主链有4个碳原子，正确的命名为2－甲基丁烷，C错误；D．命名正确，D正确；故选D。4.下列关于苯酚性质的叙述正确的是A.苯酚浊液中加紫色石蕊后，溶液变红B.苯酚溶液中加入浓溴水产生一溴苯酚C.苯酚溶液中滴加溶液显紫色D.苯酚能与溶液反应生成〖答案〗C〖解析〗A．苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色，故A错误；B．苯酚与溴发生反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B错误；C．苯酚能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液，故C正确；D．苯酚酸性比碳酸弱，则与碳酸氢钠不反应，故D错误。〖答案〗选C。5.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中加入盐酸：B.与盐酸反应：C.向溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗A．溶液中加入盐酸发生反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，故A正确；B．不溶于水，在离子方程式中不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B错误；C．是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；D．溶液中通入少量生成FeCl3，离子方程式为：，故D错误；故选A。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中，氢原子数为B.标准状况下，中含数为C.中含孤电子对数D.通入足量水中，转移电子数为〖答案〗C〖解析〗A．溶液中，H2O2和H2O都含有氢原子，氢原子数大于，故A错误；B．标准状况下，CCl4不是气体，的物质的量不是0.5mol，故B错误；C．H2S中S原子含有=2个孤电子对，中含孤电子对数，故C正确；D．氯气与水的反应为可逆反应，反应不彻底，所以通入足量水中反应的氯气的物质的量小于1mol，转移电子的数目小于，故D错误；故选C。7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD配制一定浓度的稀硫酸制备少量分离沸点不同的混合物除去气体中混有的A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．浓氨水和CaO反应能够生成氨气，故B正确；C．蒸馏操作时，温度计水银球不能插入液面以下，应该放在支管口，故C错误；D．除去气体中混有的需要用饱和NaHCO3溶液，故D错误；故选B。8.下列各组反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯〖答案〗D〖解析〗A.由溴乙烷制乙醇属于取代反应；由乙烯制乙醇属于加成反应，故A不符；B.由甲苯制三氯甲苯属于取代反应；由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，故B不符；C.由氯代环己烷制环己烯属于消去反应；由丙烯制1，2－二溴丙烷属于加成反应，故C不符；D.由甲烷制四氯化碳属于取代反应；由苯制溴苯属于取代反应，属于同一反应类型，故D符合；故选D。9.对于，若断裂O—C键则可能发生的反应有①与钠反应②卤代反应③消去反应④催化氧化反应A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗①与钠反应产生，断裂H-O键，①不符合题意；②发生卤代反应时，-OH被卤素原子取代，断裂O-C键，②符合题意；③分子中由于-OH连接的C原子的邻位C原子上有H原子，可以与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生，断裂C-O键、C-H键，③符合题意；④由于羟基连接的C原子上含有H原子，可以发生催化氧化反应，产生环己酮，断裂H-O键和C-H键，④不符合题意；综上所述可知：发生反应断裂O—C键的物质序号是②③，故合理选项是B。10.为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A.简单离子半径： B.与可形成共价化合物C.最简单氢化物的沸点： D.第一电离能；〖答案〗C〖解析〗原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误；B．X为Na，Z为Cl，可形成离子化合物，B错误；C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确；D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误；故选C。11.Co、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为anm。下列说法错误的是A.Co-Ni合金中含有金属键B.基态Co原子价层电子排布式为C.晶体中，Co与Ni原子个数比为3∶4D.Co与Ni之间的最短距离为〖答案〗C〖解析〗A．Co-Ni合金由金属Co和金属Ni组成，含有金属键，故A正确；B．Co27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，故B正确；C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，Co与Ni原子个数比为3:1，故C错误；D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即，故D正确；故选C。12.利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极a应与电源的正极相连B.电解质可能是稀硫酸C.电极的电极反应式为D.每生成，转移〖答案〗B〖解析〗A．电极a上二氧化硫失去电子被氧化，故应与电源的正极相连，A项正确；B．可传导O2－，说明是非水溶液环境，B项错误；C．电极b上氧气得到电子转化为O2－，电极反应式为，C项正确；D．a极的电极反应式为SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，转移，D项正确。〖答案〗选B。13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生该溶液一定含C铜粉加入稀硝酸中产生红棕色气体铜粉与稀硝酸反应产生大量D室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与稀硫酸反应放热A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．溴在苯中溶解度更大，而苯与水不互溶，向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是因为溴溶解在苯中，该现象不能说明溴与苯发生了加成反应，故A错误；B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能含有或，故B错误；C．铜粉加入稀硝酸中产生无色的NO气体，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2气体，故C错误；D．室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与稀硫酸反应放热，故D正确；故选D14.常温下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.常温下，B.点①溶液中：C.达到点②时，滴入D.点①到点④过程中，水的电离程度始终减小〖答案〗A〖解析〗①点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，②点pH=7，即c(OH−)=c(H+)，c(CH3COO−)=c(Na+)；③点恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，以此解答。A．由图可知，当未加入NaOH溶液时，的pH=3，在水溶液中的电离方程式为，由于电离程度减小，c()≈0.1mol/L，，则，故A正确；B．由分析可知，①点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH会发生电离，则，故B错误；C．②点pH=7，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，此时溶液应该是CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，滴入，故C错误；D．由分析可知，③点恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离被促进，电离程度最大，④点NaOH溶液过量，水的电离由被抑制，则点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.1，2-二溴乙烷(密度为2.2，沸点为132℃)是重要的化工原料，在实验室中可用如图所示装置制备(加热和夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品是___________；反应控制的最佳温度是___________。（2）装置A中主要反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________，该反应类型为___________。（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。（4）若产物中有少量副产物乙醚(沸点为34.6℃)，可用___________(填操作名称)的方法提纯。〖答案〗（1）①.浓硫酸②.170℃（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.加成反应（3）吸收挥发出来的溴，防止污染环境（4）蒸馏〖解析〗装置A中乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性气体二氧化硫、二氧化碳，故装置C中要盛放足量的NaOH溶液来进行吸收；装置D中，乙烯和液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾气处理。【小问1详析】乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，装置B中盛放的药品是浓硫酸，反应控制的最佳温度是170℃；【小问2详析】装置A中乙醇在浓硫酸加热170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，主要反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；装置D中乙烯和液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型是加成反应；【小问3详析】液溴易挥发，且为有毒物质，能与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，装置E中NaOH溶液的作用是：吸收挥发出来的溴，防止污染环境；【小问4详析】产物1，2-二溴乙烷的沸点为132℃，乙醚的沸点为34.6℃，对于沸点差异较大且互溶的有机物之间分离常用蒸馏的方法。16.五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：已知：是弱酸。回答下列问题：（1）“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为___________，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。（3）“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全}。（4）“浸钽”时，加入4的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。HF溶液的物质的量浓度为___________，浸出的最佳温度为___________℃。（5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（3）沉淀完全（4）①.0.2②.80（5）H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O〖解析〗以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料显粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。【小问1详析】“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2，故〖答案〗为：复分解反应；SiO2；【小问2详析】加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故〖答案〗为：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；【小问3详析】常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，此时溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L，可得c(Al3+)==1.9×10-6mol/L＜＜1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全，故〖答案〗为：沉淀完全；【小问4详析】的HF溶液的物质的量浓度c(HF)==0.2mol/L，浸出的最佳温度为80℃，故〖答案〗为：0.2；80；【小问5详析】“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。17.有机物C是合成治疗肿瘤药物的中间体，其部分合成路线如下：回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为___________。（2）反应①的反应条件为___________，写出发生该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填反应类型)。（3）下列有关C的说法正确的是___________(填字母)。a．该物质属于芳香烃b．C分子中含有2个手性碳原子c．1molC可与4mol发生加成反应d．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物B与C（4）写出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分异构体的结构简式：___________。①能与溶液发生显色反应②分子中有4种不同化学环境的氢原子（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）酯基、羟基（2）①.NaOH水溶液、加热②.+2NaOH+2NaBr③.取代反应（3）bc（4）（5）n〖解析〗【小问1详析】C中含氧官能团的名称为酯基、羟基；【小问2详析】反应①为-Br水解生成-OH的反应，反应条件为NaOH水溶液、加热；该反应的化学方程式：+2NaOH+2NaBr，该反应属于取代反应；【小问3详析】a．烃是指只含有C、H元素的有机化合物，物质C含O元素，该物质不属于烃，故a错误；b．物质C中含有的手性碳原子(用“*标注”)为，C中只有一个手性碳原子，故b错误；c．C中含有的苯环、碳碳双键均能与H2加成反应，1molC可与4mol发生加成反应，故c正确；d．化合物C与B均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别两者，故d错误；〖答案〗选bc；【小问4详析】苯甲酸的结构简式为，①能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，②分子中有4种不同化学环境的氢原子，满足条件的芳香族同分异构体的结构简式：；【小问5详析】B含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，产物的结构简式为，反应方程式为：n。18.环氧丙烷()是重要的基本有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。丙烯()直接氧化法、电解法均能制备环氧丙烷。回答下列问题：（1）丙烯直接氧化法的反应原理为H，已知相关化学键的键能如表所示，则H=___________，利于该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)___________。化学键C—HC—CO=OC=CC—O键能/414346494610358（2）在四个恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体(容器I、II、III的容积互不相同，容器I、IV的容积均为2L)，发生反应：H，容器I、II、III中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示：①容积：容器I___________(填“<”或“>”)容器II。②容器III中，若℃反应开始时压强为，则A点处压强___________(用含的分式表示)。③E点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)，℃容器IV中反应开始时(填“<”“>”或“=”)___________。（3）电化学氧化技术制备的反应原理如图所示，电解质溶液为稀。①阳极电极反应式为___________。②若有1mol电子通过外电路，则理论上有___________L(标准状况下)丙烯被氧化。〖答案〗（1）①.-410②.低温（2）①.<②.p0③.④.>（3）①.H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+②.11.2〖解析〗【小问1详析】根据化学反应△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，该反应的ΔH=2×(414×6+346+610)+494-2×(414×6+346×2+358×2)=-410kJ⋅mol−1，ΔG=ΔH-T·ΔS，反应的ΔS<0，故低温有利于反应自发进行；【小问2详析】①正反应是气体体积减小的反应，起始反应物物质的量相同时，容器体积越小，越有利于平衡正向进行，由图乙，相同温度下，I中丙烯平衡转化率更大，说明容积：容器I<容器II；②容器III中，T1℃时达到平衡为A点，丙烯平衡转化率为20%，列出三段式平衡时气体总物质的量与起始时之比为，容器体积一定，气体物质的量和压强成正比，开始时压强为p0，故A点处压强pA=p0；③E点为T3℃，在容器I中达到平衡时，丙烯的平衡转化率也为20%，容器体积为2L，由②中三段式结果可知，c(CH3CH=CH2)=0.8mol/L，c(O2)=0.4mol/L，c()=0.2mol/L，平衡常数Kc==；T3℃容器IV中反应开始时Q=，反应正向进行，故v正>v逆；【小问3详析】由图，装置为电解池，右侧电极氢离子得电子生成氢气，为阴极，左侧为阳极，水分子失电子生成氢离子和活性氧原子，活性氧原子氧化丙烯得环丙烷；①阳极的电极反应式为H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+；②1个水分子失2个电子生成1个活性氧原子生成1个环氧丙烷分子，故若有1mol电子通过外电路，有0.5mol丙烯被氧化，标准状况下体积为11.2L。安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期6月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1、2，选择性必修3第一章～第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质，互为同系物的是A.与 B.与C.与 D.与〖答案〗D〖解析〗A．前者官能团是碳氯键，后者是碳溴键，官能团不同，结构不相似，因此两者不互为同系物，故A错误；B．属于链状烯烃，属于环状烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；C．属于酚，属于醇，两者物质类别不同，不互为同系物，故C错误；D．是甲烷，是新戊烷，两者结构相似，分子组成相差4个−CH2−原子团，互为同系物，故D正确；综上所述，〖答案〗为D。2.下列说法正确的是A.苯能与发生加成反应，说明其含有碳碳双键B.甲烷分子是正四面体结构，其二取代物只有一种C.乙醇能与Na反应放出，说明乙基上的氢原子活泼D.乙烯能与水发生加成反应产生乙醇，说明乙烯易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．苯不含碳碳双键，其化学键是介于单双键之间的特殊的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故A错误；B．甲烷是正四面体结构，分子中只有一种氢原子，因此二氯甲烷是四面体结构，两个氯原子处于相邻位置，二氯甲烷只有1种，故B正确；C．乙醇能与Na反应放出，但是乙烷与钠不反应，可说明乙醇分子羟基中的氢原子活泼，故C错误；D．乙烯能与水发生加成反应产生乙醇，是因为乙烯中含有碳碳双键，与其溶解性无关，故D错误；〖答案〗选B。3.下列各有机物的命名正确的是A.二丁烯 B.2-甲基-2-丙烯C.2-乙基-丙烷 D.间氯甲苯〖答案〗D〖解析〗A．根据烯烃的系统命名，正确的命名为2-丁烯，A错误；B．根据烯烃的系统命名，正确的命名为2-甲基-1-丙烯，B错误；C．根据烷烃的系统命名，最长碳链为主链，主链有4个碳原子，正确的命名为2－甲基丁烷，C错误；D．命名正确，D正确；故选D。4.下列关于苯酚性质的叙述正确的是A.苯酚浊液中加紫色石蕊后，溶液变红B.苯酚溶液中加入浓溴水产生一溴苯酚C.苯酚溶液中滴加溶液显紫色D.苯酚能与溶液反应生成〖答案〗C〖解析〗A．苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色，故A错误；B．苯酚与溴发生反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B错误；C．苯酚能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液，故C正确；D．苯酚酸性比碳酸弱，则与碳酸氢钠不反应，故D错误。〖答案〗选C。5.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中加入盐酸：B.与盐酸反应：C.向溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗A．溶液中加入盐酸发生反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，故A正确；B．不溶于水，在离子方程式中不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B错误；C．是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；D．溶液中通入少量生成FeCl3，离子方程式为：，故D错误；故选A。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中，氢原子数为B.标准状况下，中含数为C.中含孤电子对数D.通入足量水中，转移电子数为〖答案〗C〖解析〗A．溶液中，H2O2和H2O都含有氢原子，氢原子数大于，故A错误；B．标准状况下，CCl4不是气体，的物质的量不是0.5mol，故B错误；C．H2S中S原子含有=2个孤电子对，中含孤电子对数，故C正确；D．氯气与水的反应为可逆反应，反应不彻底，所以通入足量水中反应的氯气的物质的量小于1mol，转移电子的数目小于，故D错误；故选C。7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD配制一定浓度的稀硫酸制备少量分离沸点不同的混合物除去气体中混有的A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．浓氨水和CaO反应能够生成氨气，故B正确；C．蒸馏操作时，温度计水银球不能插入液面以下，应该放在支管口，故C错误；D．除去气体中混有的需要用饱和NaHCO3溶液，故D错误；故选B。8.下列各组反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯〖答案〗D〖解析〗A.由溴乙烷制乙醇属于取代反应；由乙烯制乙醇属于加成反应，故A不符；B.由甲苯制三氯甲苯属于取代反应；由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，故B不符；C.由氯代环己烷制环己烯属于消去反应；由丙烯制1，2－二溴丙烷属于加成反应，故C不符；D.由甲烷制四氯化碳属于取代反应；由苯制溴苯属于取代反应，属于同一反应类型，故D符合；故选D。9.对于，若断裂O—C键则可能发生的反应有①与钠反应②卤代反应③消去反应④催化氧化反应A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗①与钠反应产生，断裂H-O键，①不符合题意；②发生卤代反应时，-OH被卤素原子取代，断裂O-C键，②符合题意；③分子中由于-OH连接的C原子的邻位C原子上有H原子，可以与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生，断裂C-O键、C-H键，③符合题意；④由于羟基连接的C原子上含有H原子，可以发生催化氧化反应，产生环己酮，断裂H-O键和C-H键，④不符合题意；综上所述可知：发生反应断裂O—C键的物质序号是②③，故合理选项是B。10.为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A.简单离子半径： B.与可形成共价化合物C.最简单氢化物的沸点： D.第一电离能；〖答案〗C〖解析〗原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误；B．X为Na，Z为Cl，可形成离子化合物，B错误；C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确；D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误；故选C。11.Co、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为anm。下列说法错误的是A.Co-Ni合金中含有金属键B.基态Co原子价层电子排布式为C.晶体中，Co与Ni原子个数比为3∶4D.Co与Ni之间的最短距离为〖答案〗C〖解析〗A．Co-Ni合金由金属Co和金属Ni组成，含有金属键，故A正确；B．Co27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，故B正确；C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，Co与Ni原子个数比为3:1，故C错误；D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即，故D正确；故选C。12.利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极a应与电源的正极相连B.电解质可能是稀硫酸C.电极的电极反应式为D.每生成，转移〖答案〗B〖解析〗A．电极a上二氧化硫失去电子被氧化，故应与电源的正极相连，A项正确；B．可传导O2－，说明是非水溶液环境，B项错误；C．电极b上氧气得到电子转化为O2－，电极反应式为，C项正确；D．a极的电极反应式为SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，转移，D项正确。〖答案〗选B。13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生该溶液一定含C铜粉加入稀硝酸中产生红棕色气体铜粉与稀硝酸反应产生大量D室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与稀硫酸反应放热A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．溴在苯中溶解度更大，而苯与水不互溶，向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是因为溴溶解在苯中，该现象不能说明溴与苯发生了加成反应，故A错误；B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能含有或，故B错误；C．铜粉加入稀硝酸中产生无色的NO气体，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2气体，故C错误；D．室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与稀硫酸反应放热，故D正确；故选D14.常温下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.常温下，B.点①溶液中：C.达到点②时，滴入D.点①到点④过程中，水的电离程度始终减小〖答案〗A〖解析〗①点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，②点pH=7，即c(OH−)=c(H+)，c(CH3COO−)=c(Na+)；③点恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，以此解答。A．由图可知，当未加入NaOH溶液时，的pH=3，在水溶液中的电离方程式为，由于电离程度减小，c()≈0.1mol/L，，则，故A正确；B．由分析可知，①点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH会发生电离，则，故B错误；C．②点pH=7，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，此时溶液应该是CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，滴入，故C错误；D．由分析可知，③点恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离被促进，电离程度最大，④点NaOH溶液过量，水的电离由被抑制，则点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.1，2-二溴乙烷(密度为2.2，沸点为132℃)是重要的化工原料，在实验室中可用如图所示装置制备(加热和夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品是___________；反应控制的最佳温度是___________。（2）装置A中主要反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________，该反应类型为___________。（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。（4）若产物中有少量副产物乙醚(沸点为34.6℃)，可用___________(填操作名称)的方法提纯。〖答案〗（1）①.浓硫酸②.170℃（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.加成反应（3）吸收挥发出来的溴，防止污染环境（4）蒸馏〖解析〗装置A中乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性气体二氧化硫、二氧化碳，故装置C中要盛放足量的NaOH溶液来进行吸收；装置D中，乙烯和液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾气处理。【小问1详析】乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，装置B中盛放的药品是浓硫酸，反应控制的最佳温度是170℃；【小问2详析】装置A中乙醇在浓硫酸加热170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，主要反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；装置D中乙烯和液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型是加成反应；【小问3详析】液溴易挥发，且为有毒物质，能与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，装置E中NaOH溶液的作用是：吸收挥发出来的溴，防止污染环境；【小问4详析】产物1，2-二溴乙烷的沸点为132℃，乙醚的沸点为34.6℃，对于沸点差异较大且互溶的有机物之间分离常用蒸馏的方法。16.五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：已知：是弱酸。回答下列问题：（1）“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为___________，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。（3）“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全}。（4）“浸钽”时，加入4的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。HF溶液的物质的量浓度为___________，浸出的最佳温度为___________℃。（5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（3）沉淀完全（4）①.0.2②.80（5）H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O〖解析〗以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料显粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。【小问1详析】“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2，故〖答案〗为：复分解反应；SiO2；【小问2详析】加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故〖答案〗为：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；【小问3详析】常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，此时溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L，可得c(Al3+)==1.9×10-6mol/L＜＜1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全，故〖答案〗为：沉淀完全；【小问4详析】的HF溶液的物质的量浓度c(HF)==0.2mol/L，浸出的最佳温度为80℃，故〖答案〗为：0.2；80；【小问5详析】“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3•H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。17.有机物C是合成治疗肿瘤药物的中间体，其部分合成路线如下：回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为___________。（2）反应①的反应条件为___________，写出发生该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填反应类型)。（3）下列有关C的说法正确的是___________(填字母)。a．该物质属于芳香烃b．C分子中含有2个手性碳原子c．1molC可与4mol发生加成反应d．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物B与C（4）写出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分异构体的结构简式：___________。①能与溶液发生显色反应②分子中有4种不同化学环境的氢原子（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）酯基、羟基（2）①.