江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷选择题(共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1.化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是（）A.铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为B.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅C.“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．能够驱动该机器人的磁铁应为，故A错误；B．二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，故B错误；C．铝的氧化膜在室温的大气中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蚀能力，故C正确；D．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，故D错误；〖答案〗选C。2.下列化学用语表示不正确的是（）A.NH3的电子式为B.H2O的空间构型是V形C.中子数比质子数多1的磷原子：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NH3中N满足8电子的稳定结构，其电子式为：，A错误；B．H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，分子空间构型是V形，B正确；C．磷元素的原子序数为15，则中子数为16，根据质量数=中子数＋质子数，该磷原子的质量数为31，即该原子表示形式为，C正确；D．碳酸氢钠为强电解质，电离方程式为：，D正确；故〖答案〗选A。3.下列图示与对应的实验相符的是（）A．配制一定浓的NaOH溶液B．探究不同催化剂对反应的速率的影响C．钥匙上镀铜D．除去氯气中的氯化氢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．应该在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却至室温后在转移溶液至容量瓶中，A错误；B．只有催化剂的种类不同，其它外界条件相同，因此该实验是探究不同催化剂对反应的速率的影响，B正确；C．要在钥匙上镀铜，应该使铜片与外接电源的正极连接，作阳极；铁钥匙与外接电源的负极连接作阴极，以CuSO4溶液为电解质溶液，C错误；D．要除去Cl2中的HCl杂质，应该使用饱和NaCl溶液。若使用饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应会产生CO2气体，导致Cl2中又混入新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误；故选B。4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuB第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H2O>NH3第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法DS和Fe反应生成FeSS和Cu反应生成：CuS〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠非常活泼，与水反应生成氢氧化钠，出现氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，B正确；C．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业制Al也可采用电解熔融氧化铝的方法，C错误；D．S和Cu反应生成：Cu2S，D错误；故选B。5.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/mol。下列说法正确的是（）A.该反应的平衡常数K=B.反应的ΔS<0C.高温低压有利于提高CO2平衡转化率D.将0.2molCO2和足量CH4混合后，充分反应可获得0.4molCO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，反应Ⅰ的平衡常数，故A错误；B．熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应为气体分子数增多的反应，因此ΔS＞0，故B错误；C．升高温度反应均正向移动，该反应为气体分子数增多的反应，降低压强使反应平衡正向移动，因此高温低压有利于提高CO2平衡转化率，故C正确；D．反应为可逆反应，充分反应可获得小于0.4molCO，故D错误；故〖答案〗选C6.下列物质转化在指定条件下不能够实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化铝有两性，可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，在加热的条件下分解生成氧化铝，加入六氟合铝酸钠降低氧化铝的熔点，电解后生成铝，可实现转化，A错误；B．石英砂含有二氧化硅，与焦炭反应生成硅，在加热条件下与氯化氢反应生成SiHCl，氢气在高温条件下还原生成纯硅，可实现转化，B错误；C．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下生成三氧化硫，三氧化硫为非极性分子在水中溶解度小，故用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，故不可实现转化，C正确；D．氨气与氧气在催化氧化的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可实现转化，D错误；故选C。7.下列反应离子方程式不正确的是（）A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SOB.铅酸蓄电池放电时的负极反应：C.工业制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酸雨中含有亚硫酸，与空气中的氧气发生反应生成硫酸，酸性增强，离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正确；B．铅酸蓄电池放电时的负极为Pb，发生氧化反应：，B错误；C．工业以石英砂和焦炭制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，C正确；D．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O，D正确；故选B。8.固态电池能量密度更高，运行更安全。固态燃料电池(如图所示)以固态电解质传递，电池总反应可表示为CH4+2O2=CO2+2H2O。下列说法不正确的是（）A.a极发生氧化反应B.b极上的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.由a极通过固体酸膜传递到b极D.电池工作时，电子从b极经过外电路流向a极〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由总反应CH4+2O2=CO2+2H2O和图示可知氧气端b极为原电池正极，发生还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O，甲烷端a极为原电池负极发生氧化反应：CH4-8e-+4H2O=CO2+8H+。【详析】A．由上述分析可知，a电极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B．b电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；

C．原电池中阳离子移动向正极，则氢离子由a极过固体酸膜传递到b极，故C正确；

D．电子由负极经导线流向正极，则电子从啊、极经过外电路流向b极，故D错误；

故选：D。9.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）A.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1B.中间体I2比中间体I1更稳定C.降低温度，有利于提高A的转化率D.用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1-（-1.99）kJ·mol-1=18.86kJ·mol-1，A错误；B．中间体I2能量比中间体I1的能量高，能量越低越稳定，故中间体I1比中间体I2更稳定，B错误；C．由图可知，化合物A与水在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-为放热反应，故降低温度，有利于提高A的转化率，C正确；D．催化剂可降低反应所需的活化能，不能改变反应热，D错误；故选C。10.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：下列说法不正确的是（）A.“吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br2的“挥发性”B.利用此法获得1molBr2需要标准状况下22.4L的Cl2C.海水中的Br—经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br-富集D.“吸收”步骤中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由流程可知，氧化1发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，热空气吹出溴，还原时发生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化2发生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸馏分离出溴；【详析】A．通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故A正确；B．若提取1molBr2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化1消耗氯气物质的量为1mol，氧化2需氯气物质的量为1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现提高溴的浓度，实现溴元素的富集，故C正确；D．“吸收”步骤中的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故D错误；〖答案〗选BD。11.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管，试纸未变蓝色溶液X不含NHB向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸酸性：硝酸>碳酸>硅酸C向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2有漂白性D向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红FeCl3和KI反应为可逆反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，因产生的氨极易溶于水，需要加热才能释放出来，A错误；B．向Na2CO3溶液中加入硝酸反应生成二氧化碳气体，说明硝酸的酸性强于碳酸，但硝酸易挥发，生成的气体中混有硝酸，将生成的混合气体通入硅酸钠溶液中，硝酸会与硅酸钠反应白色的胶状沉淀硅酸，无法比较碳酸与硅酸的酸性，应将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液后在通入到硅酸钠溶液中，若产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，B错误；C．缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，是与NaOH反应，消耗了NaOH，不能说明具有漂白性，C错误；D．若为可逆反应，，溶液中滴加溶液，根据反应可知，碘化钾过量，若不是可逆反应，则不存在三价铁离子，而再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明仍有Fe3+说明和KI反应为可逆反应，D正确；故〖答案〗选D。12.将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列说法正确的是（）A.在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快B.该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2C.平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小D.达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应为固定容积容器，氮气不参与反应，充入氮气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，A错误；B．平衡时N2O4、NO2浓度分别为、，则该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=，B错误；C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，N2O4浓度变大，N2O4(g)2NO2(g)的平衡正向移动，但最终锌平衡时c(N2O4)仍大于原来平衡时c(N2O4)，C错误；D．达到平衡后，改变温度导致平衡发生移动，故对化学平衡的移动有影响，D正确；故选D。13.CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol压强分别为p1和p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。已知：CH3OH或CO的选择性。下列说法正确的是（）A.反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-8.2kJ/molB.T＞250℃范围内，温度升高，对化学平衡影响的程度：反应Ⅰ＞反应ⅡC.曲线①、②表示CH3OH的选择性，且p1＞p2D.保持反应温度不变，增大，可以使CO2的平衡转化率达到x点〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH的选择性越低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应的正反应是吸热反应，温度越高，化学平衡正向移动，使CO的选择性越高，因此①、②表示CH3OH的选择性，③、④表示CO的选择性，⑤为CO2的平衡转化率曲线，据此分析作答。【详析】A．根据盖斯定律，将反应1-反应Ⅱ，整理可得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，则△H=△H1-△H2=-49.4kJ/mo1-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mo1，A错误；B．温度对吸热反应影响更大。反应Ⅰ的正反应是放热反应，反应Ⅱ的正反应是吸热反应，在较高温度下，以反应Ⅱ为主，故当反应温度T＞250℃范围内，温度升高，对化学平衡影响的程度：反应Ⅱ＞反应Ⅰ，B错误；C．根据上述分析可知：曲线①、②表示CH3OH的选择性，在温度不变时，增大压强，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，导致CH3OH的选择性增强。根据图象可知CH3OH的选择性：p1＞p2，所以压强：p1＞p2，C正确；D．根据上述分析可知：⑤为CO2的平衡转化率曲线，使CO2的平衡转化率达到X点，即增大二氧化碳的转化率，可以增大氢气的量，减少的比值，二氧化碳的转化率减小，可增大二氧化碳的转化率，D错误；故合理选项是C。第Ⅱ卷非选择题(共61分)14.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。I.分析工业流程图，回答下列问题。（1）写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：_______。（2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有_______(写出一条即可)（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。（4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。a.稀硫酸

b.浓硫酸

c.稀硝酸

d.浓硝酸（5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。Ⅱ.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生NOX(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量H2O2反应的探究如下：（6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。（7）比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：_______。〖答案〗（1）2CuS+3O22CuO+2SO2（2）将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌（3）FeSO4（4）a（5）降温至温度略高于26.4℃结晶（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（7）增强H2O2的氧化性〖解析〗工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。（1）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2；〖答案〗为：2CuS+3O22CuO+2SO2。（2）从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌，故〖答案〗为：将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌。（3）根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4；〖答案〗为：FeSO4。（4）淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜：a．稀硫酸，不能和铜反应，a项正确；b．浓硫酸和铜常温下不反应，但浓硫酸遇到水会放出大量热，会和铜发生反应，b项错误；c．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，c项错误；d．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，d项错误；故〖答案〗为：a。（5）根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。故〖答案〗为；降温至温度略高于26.4℃结晶。（6）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故〖答案〗为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（7）在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但在此时增强H2O2的氧化性，而加入稀硫酸后，铜片开始溶解，说明H+的作用是：增强H2O2的氧化性，故〖答案〗为：增强H2O2的氧化性。15.重要的氮肥-尿素的合成。20世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)氨基甲酸铵

ΔH1=-272反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH2=总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)H3（1）反应III的H3=_______。该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。（2）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变（3）在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)=_______。（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线_______。（5）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2]，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。①阴极的电极反应式为_______。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______。〖答案〗（1）①.②.低温（2）BC（3）（4）（5）①.CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O②.阳极发生反应：H2－2e－=2H+，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变〖解析〗（1）反应Ⅰ+反应Ⅱ得到总反应III，H3=ΔH1+ΔH2=；该反应S＜0，根据H-TS＜0反应自发进行，该反应自发进行的条件是低温；（2）A．根据化学方程式，氨气和二氧化碳的体积比是定值，混合气体的平均摩尔质量是定值，不能说明该分解反应已经达到平衡，A错误；B．该反应为非等体积反应，密闭容器中总压强不变，能说明该分解反应已经达到平衡，B正确；C．该反应有固体参与，密闭容器中混合气体的密度不变，能说明该分解反应已经达到平衡，C正确；D．根据化学方程式，氨气和二氧化碳的体积比是定值，密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明该分解反应已经达到平衡，D错误；故选BC；（3）在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)=2v(CO2)=；（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，二氧化碳浓度增加为0.1mol/L，平衡逆向移动，二氧化碳浓度逐渐减小，t3时达到新的平衡，二氧化碳浓度等于0.05mol/L；（5）①阴极NO转化为尿素[CO(NH2)2]，电极反应式为CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O；②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为阳极发生反应：H2－2e－=2H+，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。16.草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。I.制备。实验步骤如下：第一步：按图连接好装置，检查装置气密性；第二步：打开K1、K3、K4，关闭K2；开始反应；第三步：……第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应；第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。请回答下列问题：（1）请把实验步骤补充完整。第三步：_______。（2）盛放稀硫酸的仪器名称为_______；装置的作用是_______。（3）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为_______。II.样品纯度检测。该方法制得的中可能含有杂质。（4）写出生成的化学反应方程式_______。采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至，用bmol/L的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液V1mL。②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在继续用该KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液。（5）样品中的质量分数_______。(写出具体的计算步骤)〖答案〗（1）用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯（2）①.分液漏斗②.液封（或防止空气进入到装置B中）（3）取少量最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净（4）（5）〖解析〗草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用A中生成得氢气把B中的空气排出，再用A中生成的氢气把A中的硫酸亚铁溶液压入B中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。（1）第二步操作的目的是用氢气把B中的空气