2.3+氧气的制备（第一课时）-2024-2025学年九年级化学上册同步练习（沪教版2024新教材）

2024-2025学年九年级化学上册同步分层练习2.3氧气的制备（第一课时）1．在101.3kPa时，将液态空气升高温度，三种气体分离出的先后顺序是（）

气体氮气(N2)氩气(Ar)氧气(O2)沸点﹣196℃﹣186℃﹣183℃A．N2、Ar、O2 B．O2、Ar、N2 C．N2、O2、Ar D．Ar、N2、O22．如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是（）

A．此方法制氧气的原料来源广泛 B．该分离过程是物理变化C．说明液氧比液氮沸点高 D．该液体物质是纯净的氧气3．铁酸镍在一定条件下既能促进二氧化碳分解又可重复使用，则铁酸镍在此反应中是（）

A．黏合剂 B．制冷剂 C．防腐剂 D．催化剂4．下列有关氧气的制取、收集、验满的实验中错误的是（）

A．制取 B．收集 C．收集 D．验满5．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是（）

A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度6．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（）A．二氧化锰是一种白色粉末状固体B．二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变C．能作过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰这一种物质D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量7．按如图所示进行趣味实验，量筒涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。实验中涉及相关内容正确的是（）A．产生的泡沫可用于灭火 B．没有催化剂过氧化氢不会反应C．反应前后催化剂的化学性质不同 D．实验中发生的反应涉及分解反应8．工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程：（1）膜分离技术制取氧气采用的是______(填“物理”或“化学”)变化。（2）分离液态空气法制取氧气的原理是______。（3）空气中，氮气和氧气的体积比约为______(填字母序号)。A．5：1 B．1：5 C．4：1 D．1：4（4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2______填“大于”或“小于”)O2。9．下图是实验室制取氧气的部分装置，回答下列问题。（1）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，应选择的发生装置是______(填序号)。可以用C装置收集氧气的原因是______，导管口要伸到瓶底的目的是______，验满的方法是______。集满氧气后，集气瓶应______(填“正”或“倒”)放在桌面上。（2）若用E装置收集一瓶氧气，当观察到______时，证明已经集满。10．某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；向A中加入1克红砖粉，分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；观察滤渣的颜色和状态；称量滤渣的质量为1克；将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。请回答：（1）在探究过程中做的是______实验。（2）通过实验你得出的结论是：______。（3）设计实验的目的是：______。（4）若省掉步骤能否达到实验目的？你的理由是____________；若省掉步骤能否到达实验目的？______。你的理由是____________。1．向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是（）A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体C．铁丝燃烧的后的产物为氧化铁 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂2．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。（1）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是____________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。（2）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：63．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂，反应的文字表达式是______。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。②使H2O2分解较快的催化剂是______（填MnO2或FeCl3）。判断依据是______。③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是______。4．氧气是工业生产中不可或缺的原料，某小组以“制取简易制氧机”为主题开展项目式学习。（1）工业上通过分离液态空气制取氧气属于______变化(填“物理”或“化学”)。任务二：获得稳定的氧气来源（2）若直接用过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图所示发生装置能达到最佳效果的是(填字母序号)。A．

B．

C．

D．

任务三：研究过氧化氢分解的条件（3）已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和______是否改变。设计实验比较相同质量、相同颗粒大小的二氧化锰、红砖粉对过氧化氢分解产生的催化效果。写出你的设计方案______。1．制取氧气有实验室制法和工业制法，请回答：（1）氧气的实验室制法：实验室里，化学小组选用下图装置制取并收集氧气。①写出仪器的名称：a______，b______。②实验室里常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应中二氧化锰的作用是______，实验时对应的气体发生装置和收集装置是______（填标号）。（2）氧气的工业制法：工业上制取氧气，有深冷法、变压吸附法两种。Ⅰ.深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。已知：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。①分离后，氧气和氮气的主要状态分别是______（填标号）。选项气体ABC氧气液态液态气态氮气液态气态液态②制取得到的氧气可以用于____________。Ⅱ.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。③分子筛中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。④下列说法正确的是______（填序号）。A变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体B变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳C分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关⑤分析下表数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点是____________（写1点）。项目变压吸附法深冷法最大产量（m3/h）320020000产品气含氧气量（%）93~9599.5~99.8工作表压强（kPa）-70~40460~750温度（℃）0~40-109~190生产1m3氧气耗电量（kW•h）0.400.5~0.652．全球新冠疫情暴发，中国向世界各国提供了大量制氧机。（1）【氧气的获得】工业上利用空气制取氮气和氧气的流程如下所示：工业获取氧气的方法是利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。【家用制氧机】利用空气制取氧气【查阅资料】

①制氧机说明书部分内容：名称：家用分子筛制氧机制得气体成分：氧浓度≥90%（V/V），水分含量≤-43℃（露点法），二氧化碳含量≤100×10-6（V/V），一氧化碳含量≤5×10-6（V/V），无气味，固体物质含量≤1mg/m3。②分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐或天然沸石，有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。③根据资料卡，家用制氧机制取氧气的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化，制得的气体属于______（填“纯净物”或“混合物”）。④用制氧机收集几瓶氧气，小组同学完成了以下实验。实验过程实验现象实验结论方案一：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中观察到带火星的木条复燃氧气具有氧化性，可燃物在氧气中燃烧更剧烈。方案二：将打磨好的细铁丝绕成螺旋状，下端绑一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，由上往下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。______【总结反思】⑤实验结束后，小明发现他们小组完成方案二的实验后集气瓶底部炸裂了，请你分析可能的原因______。（2）实验室常用双氧水和用二氧化锰作催化剂制取氧气。【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？【设计实验】实验装置如图所示。

【实验记录】每次用30mL5%的过氧化氢溶液，分别采用不同质量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：过氧化氢体积（mL）过氧化氢浓度MnO2质量（g）测量数据（mL）I305%0.1II305%0.2III305%0.3【分析】①写出该反应的文字表达式______。②本实验中，测定“待测数据”的装置（图中方框内）是______（填序号）。③若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。判断二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，且反应前后二氧化锰的不改变。④过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是______。参考答案基础练1．A【解析】物质的沸点越低，越容易蒸发，氮气的沸点最低，先蒸发出来。氧气的沸点最高，最后蒸发出来。故三种气体分离出的先后顺序是：N2、Ar、O2。故选：A。2．D【解析】A、该方法是利用分离液态空气获得氧气，空气来源广泛，说法正确；B、该分离过程，只是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，说法正确；C、分离液态空气时，氮气先分离出来，说明液氧比液氮沸点高，说法正确；D、该液体物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物，说法错误。故选：D。3．D【解析】由题意可知，铁酸镍促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选：D。4．D【解析】A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固-液常温型，可用此发生装置，故A不符合题意；B、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，故B不符合题意；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意；D、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经集满，不能伸入集气瓶中，故D符合题意。故选：D。5．B【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。故选：B。6．B【解析】A、二氧化锰是一种黑色粉末状固体，故选项说法错误；B、过氧化氢制氧气的实验中，加入少量二氧化锰起催化作用，二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变，故选项说法正确；C、其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误；故选：B。7．D【解析】A、过氧化氢催化分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，说法错误；B、催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身化学性质和质量都不变的物质，故没有催化剂过氧化氢也会分解，说法错误；C、催化剂是改变其它物质的反应速率，而本身化学性质和质量都不变的物质，故反应前后催化剂的化学性质相同，说法错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，实验中发生的反应涉及分解反应，说法正确；故选：D。8．（1）物理（2）液氮和液氧的沸点不同（3）C（4）大于【解析】（1）膜分离技术制取氧气，只是根据颗粒大小不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；（2）分离液态空气法制取氧气的原理是：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来；（3）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4:1。故选C；（4）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，氧分子被吸入孔穴，而氮分子隔离在外，说明分子直径：N2大于O2。9．(1)B氧气密度比空气略大把瓶内的空气尽可能多的排出，收集较纯净的氧气带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满正(2)大气泡从集气瓶口向外冒出【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用的条件下分解生成水和氧气，该反应为固液常温型，故选择B作为发生装置；C装置是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，可以用C装置收集氧气的原因是氧气密度比空气略大；为了使收集的氧气更纯净，导管口要伸到瓶底，可以把瓶内的空气尽可能多的排出；利用氧气助燃的性质验证是否集满，将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；收集密度比空气大的气体，集气瓶应正放，氧气的密度比空气大，故应正放；（2）排水法收集氧气，当有大气泡从集气瓶口向外冒出，则瓶内氧气已经收集满。10．（1）对比（2）红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率（3）)验证红砖粉的化学性质没有改变（4）能不需要探究红砖粉的颜色、状态在化学反应前后是否改变不能不能验证红砖粉在化学反应前后的质量是否改变【解析】（1）实验中A、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液，然后向A中加入1克红砖粉，但B中没有加入红砖粉，因此在探究过程中做的是对比实验。（2）通过实验②可知，A管口木条复燃，B管口木条不复燃，说明加入1克红砖粉的过氧化氢分解速率加快，得出的结论是：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率。（3）催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，所以设计实验⑥的目的是：验证红砖粉的化学性质没有改变。（4）催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，与颜色、状态无关，所以省掉步骤④能达到实验目的，理由是：不需要探究红砖粉的颜色、状态在化学反应前后是否改变；若省掉步骤⑤不能到达实验目的，理由是：不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变。提升练1．BD【解析】A、该实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰加快了过氧化氢的分解，不符合题意；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂，符合题意。故选：BD。2．（1）富氮空气（2）A【解析】（1）在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼；故答案为：富氮空气；（2）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：3，是因为此时氧气含量=1÷（1+3）×100%=25%＞21%，即大于空气中的氧气含量，不可能是1：4、1：5、1：6，是因为它们中的氧气含量小于21%；故填A。3．（1）过氧化氢水+氧气（2）装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%MnO2因为二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比FeCl3更短氯化铁/FeCl3【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是过氧化氢水+氧气；（2）①初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置的空气中含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0，故答案为：装置中含有空气，空气中氧气的体积分数为21%；②根据比较MnO2和FeCl3对H2O2分快慢的曲线图可知，当氧气体积分数都达到32%时，选用MnO2作催化剂所用的时间为9s，选用FeCl3作催化剂所用的时间大于60s，所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；③若采用如图所示装置进行实验，该装置为长颈漏斗，无法控制反应速率，因此需要采用反应较为平缓的催化剂，上述两种催化剂中较为合适的是FeCl3。4．（1）物理（2）C（3）化学性质分别取相同质量、相同颗粒大小的二氧化锰、红砖粉，放进相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液中，测量相同时间内收集到的氧气体积【解析】（1）工业上通过分离液态空气制取氧气是利用物质沸点不同进行分离物质的一个过程，没有生成新物质，属于物理变化；（2）直接用过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，需要使用分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制反应的速率，故发生装置能达到最佳效果的是C；（3）催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质不变；故还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变。设计实验比较相同质量、相同颗粒大小的二氧化锰、红砖粉对过氧化氢分解产生的催化效果。设计方案需要控制的变量为催化剂种类，其它条件要完全相同；故实验设计可以为：分别取相同质量、相同颗粒大小的二氧化锰、红砖粉，放进相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液中，测量相同时间内收集到的氧气体积。拓展练1．（1）试管长颈漏斗催化作用（或催化、催化剂、加快反应速率等）BC（或BD）（2）B供给呼吸（或医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧等）物理C生产条件容易达到（或所需温度较低、耗电量较少等合理答案）【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；仪器b的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应中二氧化锰作催化剂，起催化作用，能加快反应速率，故填催化作用（或催化、催化剂、加快反应速率等）；用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的反应是固体与液体在常温条件下反应，应选择固液常温发生装置，即B，氧气不易溶于水，且密度比空气的密度大，收集氧气可选择排水法或向上排空气法，即C或D，故填BC或BD。（2）①由图可知，氧气的沸点高于氮气的沸点，分离液态空气时，温度先达到氮气的沸点，即氮气先于氧气挥发出来，所以分