吉林省通化市职业高中2024-2025学年高一化学12月月考试题

PAGEPAGE3吉林省通化市职业中学2024-2025学年高一化学12月月考试题第Ⅰ卷（共25题，50分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3— D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－2．下列物质属于纯净物的是()A．漂白粉B．氨水C．液氯D．Fe(OH)3胶体3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与中学化学中“焰色试验”学问相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变更B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝C．K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃视察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体5．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）A． B．C． D．6.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变更,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生变更的只有两种元素7.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL2mol•L-1KCl溶液 B．75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液C．100mL1mol•L-1NaCl溶液 D．25mL2mol•L-1AlCl3溶液8.常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．无色透亮溶液中：K+、Cu2+、、9．下列说法正确的是()A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gCH4中含有的原子总数为2.5NAB．2.4gMg2+中含有的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，5.6L以随意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为NA11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将含有6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液12.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流淌性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析操作得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定13.日常生活中的很多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜14.下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl215．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（）A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Ca(HCO3)2+HCl D．NaHCO3+HNO316.某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO217．下列试验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中肯定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中肯定含有Cl-C用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中肯定含有Fe2+18．下列说法不正确的是()A．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11B．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶219．下列氯化物既能由金属和氯气干脆化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A． B． C． D．20．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严峻威逼了非洲人民的生命。在此期间,环境消毒是极其关键的,经常喷洒一种名为“84”消毒液,其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是(

)A."84"消毒液属于纯净物

B."84"消毒液中的NaClO比较稳定,不需密封保存

C."84"消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂

D."84"消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应21．2015年10月，屠呦呦因发觉青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（）A．1molC15H22O5的质量为282g/molB．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个C15H22O5微粒的质量约为gD．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol22.下列装置可应用于试验室制氯气并回收二氯化锰的试验，能达到试验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分别出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g23．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①② B．①③C．②③ D．①②③24．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的试验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是为试验供应持续不断的水蒸气B．装置B中发生反应的化学方程式是C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置处的气体前必需检验气体的纯度25．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中ClO-与ClO的个数比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1第Ⅱ卷（共4题，50分）26．现有物质之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)请回答下列问题：（1）下列物质的化学式：B_____________、丙____________.（2）写出下列反应的化学方程式；反应①_________________________________________________________________.反应④_________________________________________________________________.（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式说明产生此现象的缘由、_________________。27、某试验须要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：①把托盘天平称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都当心转入容量瓶，并轻轻摇匀；③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；⑤接着加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；（1）操作步骤的正确依次为(填序号)。（2）称量的Na2CO3固体质量应为g。（3）仪器A的名称是。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为。（5）下列关于容量瓶的运用方法中，正确的是(填字母序号)。A．运用前要检验是否漏水B．在容量瓶中干脆溶解固体或稀释液体C．在烧杯中溶解固体后，快速将溶液转移到容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E.加水时水量超过了刻度线，快速用胶头滴管将过量的水吸出（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母序号)。A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外B．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线C．加水定容时，水量超过了刻度线D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶28．Ⅰ用图装置(气密性好)探讨钠与氯气的反应。试验步骤：①将肯定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，马上产生黄绿色气体。②待黄绿色气体匀称充溢集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③，引起钠燃烧的缘由是。(3)生成白色固体的化学方程式是。Ⅱ过氧化钠保存不当简单变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。(1)写出以下装置中发生反应的离子方程式。装置A：。装置B：。(2)D中NaOH溶液的作用是___________。(3)为精确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的依次为_________。A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平B．将气体冷却至室温C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数(4)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为。29.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂．某课外探讨小组测定该补血剂中铁元素的含量，已知：X是氢氧化钠。试验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。(2)步骤②加入过量H2O2的目的：。(3)步骤③中反应的离子方程式：。(4)若试验无损耗，④操作得到的是氧化铁，则每片补血剂含铁元素的质量g。(5)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了性和____性。(6)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事务，其缘由