山东省菏泽市2024-2025学年高二化学上学期期中试题A

PAGEPAGE10山东省菏泽市2024-2025学年高二化学上学期期中试题（A）留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Cr－52Mn－55Cu－64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活亲密相关。下列说法错误的是（）A．是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．去除银饰表面的，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸C．硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD太阳能电池煤气灶锂电子电池太阳能集热器3．在生产、生活中为增大反应速率而实行的措施合理的是（）A．在糕点包装内放置小包除氧剂B．在食品中添加适量防腐剂C．食物放在冰箱中D．工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎4．对于可逆反应：，在不同温度及压强（，）条件下，反应物A的转化率如下图所示。下列推断正确的是（）A．， B．，C．， D．，5．室温下，将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度上升。下列能量转化关系的推断错误的是（）A． B．C． D．6．下列试验操作能达到试验目的的是（）选项试验操作试验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，视察现象证明其中含有B将等浓度等体积的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：C用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水7．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严峻B．图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减慢C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极8．如图是以石墨作电极，电解稀溶液的装置，通电后在电极A和B旁边分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是（）A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极旁边呈红色，B电极旁边呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到肯定转化率时刚好将氨从混合气中分别出去10．下列说法错误的是（）A．25℃，的盐酸与的氨水等体积混合，溶液B．25℃，向溶液中加入少量水，溶液中的值增大C．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则D．室温下，等体积的NaCl与的NaF溶液中，两者的离子总数前者大二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．2024年诺贝尔化学奖授予了三位探讨锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，其总反应方程式为。下列说法错误的是（）A．聚合物隔膜是阴离了交换膜B．放电时，负极反应式为C．充电时，阳极反应式为D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为85%12．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：①②下列说法错误的是（）A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深C．步骤①中和的总能量低于和的总能量D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快13．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率试验结果如图所示。下列说法错误的是（）A．越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，缘由是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为D．酸溶液较低时，对碳素钢的腐蚀作用大于，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸14．25℃时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．HX为强酸B．b点：C．b→c点过程中存在：D．c点与d点相等15．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．B．P、Q点对应溶液中的值：C．若将溶液无限稀释，溶液中D．相同条件下，若改为，P点移至W点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某爱好小组为确定是弱电解质并分析其中的变更，设计如下试验方案：方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。回答下列问题：（1）方案一中，说明是弱电解质的试验现象是________（填字母）。a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢c．装有的试管上方的气球鼓起慢d．装有的试管上方的气球鼓起体积小（2）方案二中，测得的溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”）。（3）方案三中，所测溶液的pH______5（填“＞”“＜”或“=”），你认为此方案是否可行________（填“是”或“否”），理由是_____________________________________________。（4）依据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增在，可以的溶液中，选择加入的试剂是_______________________（填化学式）。（5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____________（药品任取）。17．（13分）电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：（1）新型电池中的铝电池类型较多①Al－空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多运用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时，阴极的电极反应式为__________________________。（2）甲醇燃料电池由于其结构简洁、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L溶液。①通入气体a的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________。②当电池中有2mol发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________g（忽视气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。（3）图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是__________（填“a”或“b”或“c”）。②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为___________________。③若生成8.58g，则理论上耗氧体积为_________L（标准状况）。18．（12分）煤燃烧排放的烟气含有和，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境爱护有重要意义。回答下列问题：（1）在脱硫的试验中发生如下反应：，向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2molCo和1mol气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变更如图1所示。①与试验a相比，试验b可能变更的条件为__________，试验c可能变更的条件为__________。②在试验b中，40min达到平衡，则0～40min用CO表示的平均反应速率_________。（2）已知则脱硝反应：________（3）在肯定条件下的刚性容器中，与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中），在不同温度条件下，得到NO脱除率（即NO转化率）曲线如图2所示。①与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为________（填“a”“b”或“c”）。②各曲线中NO脱除率均先上升后降低的缘由为_________________。③900℃条件下，设，初始压强为，则的平衡常数________（列出计算式即可）。19．（12分）已知亚磷酸（）是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入肯定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：（1）请写出的电离方程式___________。（2）向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度___________。（3）当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为_____________________，溶液中各离子浓度由大到小的依次_________________。（4）由图分析，表示pH与的变更关系是曲线___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（5）溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为__________。20．（12分）环境问题正引起全社会关注，CO的处理和应用对提高人民生活质量、构建生态文明的重要意义。回答下列问题：（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入肯定量的和进行反应：，测得不同时间和的浓度如下表：时间/s0123410.04.501.501.003.603.052.752.70①合理的数值为__________（填字母标号）。A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80②不能作为推断该反应达到平衡状态的标记是__________（填字母标号）。a． b．容器中混合气体的密度保持不变C．容器中气体的压强不变 D．的体积分数不变（2）将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，得到如下三组数据：试验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOCO①650242.41.65②900121.60.43③900abcdt①试验①中若起先充入2mol、1molCO、1mol、2mol，则反应在起先时________进行（填“正向”或“逆向”），温度上升时平衡常数会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②若，，则________，达到平衡时试验组②和试验组③中CO的转化率的关系为______（填“＜”、“＞”“=”）。

高二化学试题（A）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1—5CBDAC6—10BCDCC二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AD12．B13．C14．BD15．D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）（1）c（2分）（2）＞（1分）（3）＜（1分）否（1分）配制的溶液难以配制（2分）（4）（其他合理答案同样得分）（2分）（5）配制溶液，常温下测其pH，若，则证明是弱电解质（其他合理答案同样得分）（2分）17.（13分）（1）①减小（1分）②（2分）（2）①负（1分）②24（2分）（3）①c（1分）②（2分）③0.896（2分）18.（12分）（