专题12计算题-三年（2020-2022）中考真题化学分项汇编

专题12计算题1．（2022·江苏宿迁）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。(2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。(3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？【答案】(1)21.2%(2)解：设样品中硫酸铵的质量为xx=13.2g答：样品中硫酸铵的质量为13.2g；(3)硫酸铵的质量分数为：因为88%<94.3%，所以该产品不合格。答：上述该样品不合格。2．（2022·江苏徐州）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。(2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)120(2)解：设样品中NaHCO3的质量分数为x答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。【解析】(1)用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g÷4.0%5g=120g；(2)见答案。3．（2022·江苏南通）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·【答案】(1)300(2)O2(3)解：设最多制得的MnO2的质量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。(4)28.4【解析】(1)根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；(2)加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；(3)列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；(4)若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。4．（2021·江苏南通）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。(1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________（填“物理”或“化学”）性质。②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_________（填化学式）。(2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________。②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少__________？（请将计算过程写到答题卡上）【答案】(1)

物理

N2(2)

N

解：设需要10%的尿素溶液的质量为x=40g答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。【分析】(1)①沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别是4、10，生成物中含N、H的个数分别是2、10，故生成物中还应含2个N，故X代表的分子为N2；(2)①尿素含氮元素，为农作物生长提供的主要营养元素为N；②见答案。5．（2021·江苏徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）【答案】（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的质量为：1.25L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。，x=27.65g。6．（2021·江苏宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y解得y=8g氢氧化钠溶液的总质量=答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。7．（2020·江苏）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。实验次数第一次第二次第三次小苏打样品的质量/g999加入稀盐酸的质量/g50100150生成气体的质量/g2.24.44.4(1)第_______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)【答案】(1)二；（2）解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为xx=8.4g则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。【解析】（1）分析表中数据推出第几次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；（2）依据碳酸氢钠与盐酸反应方程式和题中数据计算出27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。8．（2020·江苏徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】（1）601（2）1.6%【详解】（1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x解得：x=1.2g该废水中NaOH的质量分数：答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。9．（2020·江苏南通）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_____（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。①一个可以交换出_____②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。_______【答案】

吸附作用

2

取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效

0.135mg/L【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）①因为1个离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个可以交换出2个Na+，故填：2；②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫