专题02物质的量（考点清单）（讲练）（原卷版）

专题02物质的量考点01物质的量及阿伏伽德罗常数考点02摩尔质量及气体摩尔体积考点03阿伏伽德罗定律考点04阿伏伽德罗定律的推论考点05混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量考点06摩尔质量M的常用计算方法▉考点01物质的量及阿伏伽德罗常数1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

2.摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中_____________基本单位之一，它的符号是_____________。

3.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

4.摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含_____________，2molCl或3mol正负离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度_____________物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是_____________，也不是微粒的符号或化学式。使用摩尔时必须指明_____________的特定组合。▉考点02摩尔质量及气体摩尔体积定义：1mol某微粒的质量定义公式：_____________摩尔质量的单位：g/mol。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的_____________。注意：摩尔质量有单位，是克/摩尔，而原子量、分子量或化学式的式量_____________单位。6.气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=▉考点03阿伏伽德罗定律定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_____________2、理想气体的状态方程：_____________[其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度(单位为开尔文，符号是K)]由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②_____________，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例=4\*GB3④是分子不是原子=5\*GB3⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子▉考点04阿伏伽德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3molH2和0.2molCH4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V(H2)>V(CH4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V(H2)：V(CH4)＝0.3:0.2＝3:2③求体积分数可以转化为求物质的量分数：2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)3、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其_____________之比，也等于其_____________之比(2)公式：eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)▉考点05混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：2、求混合气体的平均摩尔质量的方法1混合气体的平均摩尔质量：2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)＝eq\f(M1n1＋M2n2＋…＋Mini,n总)＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai%其中ai%＝eq\f(ni,n总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。②eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2＋…＋Mini,n总)＝eq\f(M1V1＋M2V2＋…＋MiVi,V总)＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi%其中bi%＝eq\f(Vi,V总)×100%，是混合气体中某一组分的体积分数(3)已知混合气体的密度：_____________▉考点06摩尔质量M的常用计算方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：_____________(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：(3)根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝_____________(4)M在数值上和相对原子(Mr)相等：Mr(相对原子质量)＝eq\f(m原子,\f(1,12)m12C)(5)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1(6)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：_____________【微点拨】①相对密度：气体的相对密度是指两种气体的密度比②公式：=3\*GB3③同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，因此相对密度可以看作是气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1＝D×Mr2；若以空气作标准，则为：Mr＝29D空，若是氢气作标准，则为：Mr＝21．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，测得混合物含硫量为32%。则混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为A．46%

22% B．32%

36% C．26.7%

41.3% D．无法判断2．在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束时所生成的气体物质的量之比为2：3，则加入的铁粉的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g3．下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量是98g·mol1B．1molC约含有6.02×1023个碳原子C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量4．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确A．6.5g Zn与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于B．0.1mol⋅L−1C．常温常压下，11.2L的O2所含的电子数小于D．1.6g S2和6．设NAA．1.8gH2OB．14gCO的分子数为0.C．1mol⋅L−1H2D．标准状况下，22.4LCH4的电子数为7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温下，18g水中含有的OH键数为2NAB．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA8．同温同压下，等质量的O2和COA．密度之比为11:8 B．质子数之比为1:1C．物质的量之比为8:11 D．原子个数比为1:19．已知1.505×10A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为1mgA．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1011．食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数12．2mol的CH4A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol13．完成下列问题。(1)深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2(2)有同学听到网上传言“反复烧开的饮用水中亚硝酸盐含量会超过饮用标准”。为求证其真伪，化学小组以煮沸50次的饮用水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2+2KI①1L该水样中NaNO2的质量为_____________②通过查阅《食品安全国家标准(GB27622022)》可知，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10−314．取10g粗锌(杂质不与酸反应)，投入足量稀硫酸中充分反应，共产生标准状况下的氢气2.24L，求粗锌中锌的质量分数_____________。15．举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如下表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答以下问题：物质MgOMg(OH)2MgCO3“镁粉”样品消耗盐酸的质量/g121.8m