专题10相对原子质量相对分子质量质量分数质量比-2022-2023学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）（原卷版）

专题10相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比相对原子质量1.国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。2.某原子的相对原子质量=（该原子的质量）\（一个碳12原子质量的1/12）。（1）相对原子质量越大，则该原子的质量也越大.（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出.（3）相对原子质量（近似值）=质子数+中子数.（4）一般在计算时使用相对原子质量的近似值，不使用精确值.相对分子质量1.一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。2.注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。元素质量分数和质量比(1)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。如：H2O中H与O的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。(2)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,该物质的相对分子质量)×100%如：H2O中H的质量分数＝eq\f(1×2,18)×100%≈11.1%一、相对原子质量1．（）已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为()A．108 B．1.33C．108g D．1.33g2．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的112；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤3．分析下图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16 C．5 D．104．（2022八下·浦江月考）已知一种碳﹣12原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为（）A．12nm B．n12 C．n 5．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg。则R的相对原子质量为()A．yg B．12xy C．yx 6．（2022八下·舟山月考）已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（）A．12ambn B．am12bn C．12bman7．（2019八下·绍兴期中）已知一种碳原子(质子数.中子数均为6)的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A．(12a/b)g B．(ab/12)g C．(12/ab)g D．(b/12a)g8．（2022八下·永嘉期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料，其中铜元素化合价为+2价，硅元素为4价，则铈（Ce）元素化合价为，已知一个碳原子（碳—12）的质量是m，一个铈（Ce）原子的质量是n，则铈（Ce）原子的相对原子质量是。9．（2022八下·长兴月考）利用化学式的相关知识，完成下面问题：（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，若其中B为n价，则此化合物中A元素的化合价为价。二、相对分子质量10．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO4C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数11．“氧的相对原子质量为16”的意义是()A．一个氧原子的质量是16gB．一个氧原子有16个质子C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍D．一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量12．（2021八下·萧山期中）某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）A．+2(m−n)55 B．+2(n−m)55 C．+2m−n5513．（2021八下·萧山期中）用以作为相对原子质量标准的碳12可以写成C12。1个C12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（）A．32bb−a B．32ba−b C．16bb−a14．（2021八下·吴兴期中）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A．16mm−n B．16nm−n C．16nn−m15．（2019八下·滨江期中）氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料.下列说法正确的是（）A．H、D、T质子数之比为1：2：3B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大C．H、D、T核外电子数不等D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等16．（2019八下·杭州期中）Ⅹ元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是()A．2W(M−2A)Mn B．2WMm(m−2A) C．W(M−2A)2Mn17．（2022八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的114作为标准，则N2O3A．56m(3n−m) B．C．(3n−m)56(m−n) D．18．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为19．（2022八下·金华期中）（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为。（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为。（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为。（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为。20．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。R元素的化合价为，原子团RO2n+1的化合价为。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为，相对分子质量是。21．（2021八下·西湖期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，属于混合物的是，属于化合物的是（均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为，CO2和CO的质量比为。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是（填化学式）。22．N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为(填最简整数比)。（2）N(NO2)3的相对分子质量是。（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是(填字母)。A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5三、质量分数质量比23．（）葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为()A．5% B．10% C．25% D．60%24．电影《我不是药神》中涉及的一种靶向药物——格列卫，化学名为伊马替尼，化学式为C29H31N7O，可用于治疗慢性粒细胞白血病。下列有关说法不正确的是()A．伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为31∶7B．伊马替尼由4种元素组成C．伊马替尼中氢、氧元素的质量比为31∶16D．伊马替尼中含氮量为33%25．下列化肥中，氮元素的质量分数最大的是()A．氯化铵(NH4Cl) B．碳酸氢铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸铵(NH4NO3)26．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子()A．1个 B．2个C．3个 D．4个27．现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为()A．①>②>③ B．①>③>② C．③>②>① D．②>③>①28．（）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是()A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧B．该物质的化学式可表示为CH6O2C．该物质的相对分子质量为105D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶129．（2022八下·苍南竞赛）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（）A．18% B．30% C．58% D．无法确定30．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为()A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O631．（2021八下·杭州月考）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④Na2SO4和CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（）A．都能确定 B．都不能确定C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定32．（2021八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）A．85% B．20% C．25% D．80%33．（2022八下·苍南竞赛）（1）下列是各类烷烃的化学式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8。一种烷烃的一个分子中含有44个氢原子，则其含有个碳原子。（2）已知镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m40g(填：“>”、“=”或“<”)。34．（2021八下·滨江期中）（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为；（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为；（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为。（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有。35．（）啤酒、红酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血，回答下列问题。（1）乙醇中含有种元素。（2）乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是.（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量理论上升高mg，(填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。36．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3试回答：（1）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为。（2）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100t海水中所含氘的质量是kg。（3）原子结构模型中的“⊕”表示的粒子是。37．儿童缺锌会引起食