2024年秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构备课资料教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构备课资料教案（新版）新人教版主备人备课成员教材分析《2024年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构备课资料教案（新版）》新人教版，是针对九年级学生进行原子结构教学的重要参考资料。本课题旨在帮助学生理解原子是由原子核和核外电子组成的，掌握原子核由质子和中子组成的基本知识，进而引导学生探索原子结构与元素性质之间的关系。通过本课题的学习，学生应能深入认识物质构成的奥秘，为后续学习化学反应和化学键等知识打下坚实基础。

本节课的教学内容紧密联系学生的生活实际，通过观察和分析常见化学现象，引导学生认识原子结构，提高学生学习化学的兴趣和积极性。同时，教学过程中应注重培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，使学生在掌握知识的同时，提高解决实际问题的能力。

在教学设计上，本节课以课本为依据，结合学生实际情况，采用生动有趣的实验和形象直观的图示，让学生在动手操作和观察思考的过程中，自主发现原子结构的奥秘。教学过程中，教师应注重启发学生思考，引导学生主动探究，激发学生的学习兴趣，提高课堂效果。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要体现在以下几个方面：

1.科学探究能力：通过观察实验现象，学生能够运用科学方法分析问题，自主发现原子结构的奥秘，提高观察、实验、分析和解决问题的能力。

2.证据意识：学生能够根据实验现象和已知知识，归纳总结原子结构的组成，增强运用证据进行推理的能力。

3.模型建构能力：学生能够通过直观的图示和模型，理解原子是由原子核和核外电子组成的，建构合理的化学模型。

4.知识应用能力：学生能够将所学原子结构知识运用到实际问题中，如解释化学反应和化学键等现象，提高知识运用能力。

5.科学态度与价值观：通过学习原子结构，学生能够认识化学在生活中的重要作用，培养对化学科学的热爱和尊重，树立正确的科学态度和价值观。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在进入本节课学习之前，学生已经学习了化学的基本概念，如物质、元素、化合物等，并对物质的组成和性质有了一定的了解。此外，学生还掌握了基本的实验操作技能，如使用显微镜、进行简单的化学实验等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科的兴趣整体较高，尤其是对实验和实践环节表现出较大兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和观察力，能够通过实验和观察发现问题的规律。在学习风格上，学生喜欢直观、生动的课堂表现形式，对理论性较强的知识接受度相对较低。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在原子结构的学习过程中，学生可能对原子核由质子和中子组成、核外电子排布等概念感到抽象难懂。同时，学生可能对原子结构与元素性质之间的关系难以理解，难以将所学知识运用到实际问题中。此外，部分学生可能在学习过程中缺乏自主探究和发现问题解决问题的能力，需要教师的引导和帮助。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

针对本节课的教学目标，结合学生的兴趣、能力和学习风格，我选择以下教学方法：

（1）问题驱动法：通过提出问题，引发学生思考，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究原子结构的奥秘。

（2）实验法：组织学生进行观察和实验操作，让学生在动手实践中发现原子结构的特征，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（3）案例分析法：通过分析具体案例，让学生了解原子结构与元素性质之间的关系，提高学生的知识应用能力。

（4）讨论法：组织学生进行小组讨论，分享学习心得和观点，培养学生的沟通能力和团队协作精神。

2.设计具体的教学活动：

（1）导入环节：通过展示原子结构模型，引发学生的好奇心，激发学生的学习兴趣。

（2）新课环节：采用问题驱动法，引导学生思考原子结构的组成，组织学生进行实验观察，让学生发现原子结构的特征。

（3）案例分析环节：分析具体案例，让学生了解原子结构与元素性质之间的关系。

（4）知识拓展环节：通过讨论法，让学生分享学习心得和观点，提高学生的知识应用能力。

（5）总结环节：采用归纳总结法，对本节课的主要内容进行梳理，帮助学生建立完整的知识体系。

3.确定教学媒体和资源的使用：

（1）PPT：制作精美、简洁的PPT，展示原子结构模型、实验现象等，帮助学生直观地理解原子结构。

（2）视频：播放相关实验操作视频，让学生更清晰地观察实验过程，提高学生的实验操作能力。

（3）在线工具：利用在线工具，如虚拟实验室，让学生自主进行实验操作，培养学生的实验能力。

（4）教材和辅导资料：提供丰富的教材和辅导资料，方便学生课后复习和巩固知识。

（5）网络资源：引导学生查阅网络资源，了解原子结构在现实生活中的应用，拓宽视野。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生的学习兴趣，引入新课题。

过程：教师通过展示原子结构模型，提问学生对原子的认识，引导学生思考原子的组成和结构，从而引入新课题。

2.新课讲解（10分钟）

目标：使学生了解原子的结构，掌握原子核和核外电子的概念。

过程：教师通过PPT展示原子的结构，讲解原子核由质子和中子组成，核外电子的排布等知识，同时配合相关实验视频，帮助学生直观地理解原子结构。

3.案例分析（20分钟）

目标：让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。

过程：教师提出案例，引导学生分析原子结构对元素性质的影响，如原子序数与元素性质的关系等。学生通过小组讨论，分享自己的观点和发现。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的团队协作能力，提高学生的知识应用能力。

过程：教师给出几个与原子结构相关的问题，学生分组讨论，通过实验、观察和分析，寻找问题的答案。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提高学生的表达能力和逻辑思维能力，加深对原子结构的理解。

过程：各小组代表展示讨论成果，其他学生和教师对其进行评价和提问，教师对学生的回答进行点评和指导。

6.课堂小结（5分钟）

目标：帮助学生归纳总结本节课的主要内容，建立完整的知识体系。

过程：教师引导学生对原子结构的知识进行归纳总结，强调重点和难点，帮助学生建立完整的知识体系。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）原子结构模型：教师可以为学生提供不同类型的原子结构模型，如三维模型、电子云模型等，让学生更直观地理解原子结构。

（2）实验视频：收集相关实验操作视频，如原子光谱实验、放射性实验等，帮助学生更清晰地观察实验过程。

（3）教材和辅导资料：提供丰富的教材和辅导资料，如《化学基础》、《原子结构与元素性质》等，方便学生课后复习和巩固知识。

（4）网络资源：引导学生查阅网络资源，如科普文章、学术研究等，了解原子结构在现实生活中的应用，拓宽视野。

2.拓展建议：

（1）学生可以利用课后时间，查阅相关书籍和资料，深入了解原子结构的知识，如原子核式模型、电子云模型等。

（2）学生可以观看在线课程或讲座，如MOOC、TED等，了解原子结构的前沿研究和应用领域。

（3）学生可以进行家庭小实验，如制作简易的原子模型，观察日常生活中的原子结构现象等，将所学知识应用于实际生活中。

（4）学生可以参加化学兴趣小组或竞赛，与同学一起探讨和学习原子结构相关知识，提高自己的化学素养。

（5）学生可以关注化学领域的科技动态，如新型原子结构模型、原子结构在新技术中的应用等，了解原子结构在现代科技发展中的重要性。典型例题讲解七、典型例题讲解

1.例题一：根据原子结构示意图，判断下列说法的正确性。

【解答】

（1）说法一：该原子的质子数是12，中子数是16，因此该元素是镁（Mg）。（正确）

（2）说法二：该原子的核外电子数是10，因此它是氖（Ne）。（错误，核外电子数应为8）

（3）说法三：该原子的最外层电子数是2，因此它很稳定。（正确）

2.例题二：下列哪个选项描述的是同位素？

A.氢（H）和氧（O）

B.碳-12（6C12）和碳-13（6C13）

C.铁（Fe）和钴（Co）

D.钠（Na）和镁（Mg）

【解答】

选项B描述的是同位素。同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，因此碳-12和碳-13是碳元素的同位素。

补充说明：

1.同位素的概念：具有相同质子数，但中子数不同的原子称为同位素。例如，氢元素有三种同位素：氢-1（氕）、氢-2（氘）和氢-3（氚）。

2.元素周期表：元素周期表是化学家根据原子序数和原子结构排列的一种表格。它展示了元素的周期性变化和族别分类。

3.原子结构与元素性质：原子结构中的质子数决定了元素的化学性质，而电子排布则影响了元素的反应性和化学键的形成。

4.核外电子与化学反应：核外电子的排布决定了元素的化学反应性。例如，最外层电子数为1的元素容易失去电子，而最外层电子数为8的元素则很稳定。

5.原子半径：原子半径是指原子核到电子云外缘的距离。原子半径随着原子序数的增加而增加，因为随着电子层数的增加，电子云体积扩大。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.原子的结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。核外电子的排布决定了元素的化学性质。

2.同位素：具有相同质子数但中子数不同的原子称为同位素。同位素具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3.元素周期表：元素周期表是化学家根据原子序数和原子结构排列的一种表格。它展示了元素的周期性变化和族别分类。

4.原子结构与元素性质：原子结构中的质子数决定了元素的化学性质，而电子排布则影响了元素的反应性和化学键的形成。

5.核外电子与化学反应：核外电子的排布决定了元素的化学反应性。例如，最外层电子数为1的元素容易失去电子，而最外层电子数为8的元素则很稳定。

6.原子半径：原子半径是指原子核到电子云外缘的距离。原子半径随着原子序数的增加而增加，因为随着电子层数的增加，电子云体积扩大。

当堂检测：

1.根据原子结构示意图，判断下列说法的正确性。

A.该原子的质子数是12，中子数是16，因此该元素是镁（Mg）。

B.该原子的核外电子数是10，因此它是氖（Ne）。

C.该原子的最外层电子数是2，因此它很稳定。

2.下列哪个选项描述的是同位素？

A.氢（H）和氧（O）

B.碳-12（6C12）和碳-13（6C13）

C.铁（Fe）和钴（Co）

D.钠（Na）和镁（Mg）

3.判断下列关于原子结构的陈述是否正确。

A.原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的化学性质。

B.核外电子的排布对元素的化学反应性没有影响。

C.同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

D.原子半径随着原子序数的增加而减小。

4.根据下列原子结构信息，回答问题。

原子序数：10

质子数：10

中子数：12

最外层电子数：8

（1）该元素是什么？

（2）它属于哪个族别？

（3）它的原子半径与氢（H）相比如何？

5.下列哪个选项能正确描述原子结构与元素性质之间的关系？

A.原子核中的质子数决定了元素的颜色。

B.核外电子的排布决定了元素的味道。

C.原子半径的大小决定了元素的化学性质。

D.最外层电子数决定了元素的化学反应性。

答案与解析：

1.答案：A（正确），B（错误），C（正确）

解析：根据原子结构示意图，可以确定质子数和中子数，从而判断元素名称；核外电子数应为8，因此说法二错误；最外层电子数为2的元素通常比较稳定。

2.答案：B（碳-12和碳-13是碳元素的同位素）

解析：同位素具有相同质子数但中子数不同。碳-12和碳-13都是碳元素的同位素，因此选项B正确。

3.答案：A（正确），B（错误），C（正确），D（错误）

解析：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的化学性质；核外电子的排布对元素的化学反应性有影响；同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同；原子半径随着原子序数的增加而增加。

4.答案：

（1）该元素是氖（Ne）；

（2）它属于第二族（或碱土金属族）；

（3）它的原子半径比氢（H）大。

解析：根据原子序数和质子数，可以确定元素是氖（Ne）；氖属于第二族（或碱土金属族）；氖的原子半径比氢（H）大。

5.答案：D（最外层电子数决定了元素的化学反应性）

解析：原子结构中的最外层电子数决定了元素的化学反应性。选项D正确描述了原子结构与元素性质之间的关系。教学反思今天，我讲授了关于“原子的结构”这一课题。课堂氛围活跃，学生积极参与，但我也发现了几个需要改进的地方。

首先，我在讲解原子结构时，使用了大量的专业术语和概念，这可能对学生理解原子结构带来了一定的困难。在未来的教学中，