2025届江苏某中学高三年级上册开学考试化学试题（含答案）

高三年级暑期检测（化学）

2024.08

注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题［第1题〜第13题，共39分］、非选择题［第14题〜第17题，共61

分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上

相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再

填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作

答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Si-28

选择题（共39分）

单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.习近平总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是

A.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂

B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料SisN,是一种熔沸点很高的共价晶体

C.挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料

D.人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料

2.已知反应：RCCAg+2CN-+H2ORCCH+［Ag（CN）?］+OH-,该反应可用于提纯快煌。下列

说法错误的是

A.CN~的电子式为|：c：：N：］

B.H.0的球棍模型为

C.基态O原子的价电子排布式为2s22P4

D.［Ag（CN）z『中键与兀键的个数比为1：1

3.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是

ABC

A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.除去SOa中的SO3

C.分离Fe（OH）3胶体中的NaClD.蒸干AICI3溶液得到无水Aid?

1

4.下列说法正确的是

A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数为0.2x6.02x1（）23

23

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3x6.02xl0

C.1L0.1moLLTNaF溶液中含有的F一数为0.1x6.02x1023

D.60gSiO2晶体中含有的共价键数为2x6.02x1023

5.元素F、Cl、I位于元素周期表VIIA族，下列说法正确的是（）

A.沸点：HC1>HFB.原子半径：r（F）＞r（Cl）＞r（I）

C.第一电离能：L（Cl）＜L（I）D.酸性：HC1O4＞HIO4

反应过程中该焕煌及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、in为放热反应），下列说法不E

嶙的是

A.反应焰变：反应1＞反应II

B.反应活化能：反应i＜反应n

c.增加HC1浓度可增加平衡时产物n和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

7.一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH30H转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成HCO；和

一种气体。下列说法错误的是

NiPx基泡沫NiP*基泡沫

催化剂涂层催化剂涂层

INaHCO3甲醇的

1溶液NaOH溶液

co2

甲酸钠制备

A.b为电源正极

B.Na+由右侧室向左侧室移动

C.阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e=2HCO；+H2?

D.理论上，当电路中转移2moi仁时，阴极室质量增加134g

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

2

电解>—笠J

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

瑞)->皿

B.S(s)SO3(g)L>H2SO4(aq)

CN"g)-马"化『〉N-g)江瑞〉Na2CO3(s)

石灰乳煨烧

D.MgCh(aq))Mg(OH)2(s),MgO(s)

9.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正硬的是()

选项实验方案现象结论

将打磨过的铁铜合金放在可能是铜在氨水中发生吸氧

A溶液变为深蓝色

氨水中一段时间腐蚀

向3mLFe(NO3)3溶液中滴

B加几滴HI溶液，振荡，再溶液显蓝色厂的还原性比Fe2+的强

滴加1mL淀粉溶液，

将Na2cO3/OH2O和

有刺激性气味的气体产该反应能发生的主要原因是

CNHNO固体混合并用玻

43生，并伴随降温嫡增

璃棒快速搅拌

用精密pH试纸测定

D0.1moLL」NH4HCC)3溶液测得pH为7.8Kb(NH3H2O)>Kai(H2co3)

的pH值

10.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知此咤是一种有机碱。下列说法错误的是

A.Imol丙最多与3molH?发生加成反应B.乙和丙都能与盐酸反应

C.此咤在该反应中的主要作用是作催化剂D.甲中除氟外所有原子可能在同一平面上

11.实验小组同学制备KCICh并探究其性质，过程如下：

下列说法不氐理的是

A.可用饱和NaCl溶液净化氯气

A

B.生成KC1O3的离子方程式为3cl2+6OH-=C1O；+5CF+3H2O

3

C.若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2s04后，溶液仍为无色

D.上述实验说明碱性条件下氧化性C12>KC1O3,酸性条件下氧化性：C12<KC1O3

12.草酸（H2cq4）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1mol.L1NaHCzC^溶液中滴加0.1mol-L」NaOH溶液。

实验n：往20mL0.10mol•L」NaHC2C）4溶液中滴力口1。molL'CaCl2溶液。

［已知：HCO”的电离常数K.=5.4x10-2,（2=5.4x10-5,K£CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后体积变化

忽略不计］,下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V（NaOH尸10mL时，存在

C.实验II中发生反应HCzO,+CaZ*=CaCzC）4）+H+

D.实验n中V（CaCL）=80mL时，溶液中dC2。；）=4.0x108moi.I?

13.使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：

主反应：CHjCOOH（g）+2H2（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）AH<0

副反应：CH3coOH（g）+CH3cH20H（g）=CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g）AH<0（热效应小可忽略）

在密闭容器中控制%始（比）：”起始（CH3cOOH）=10。2MPa下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度

的变化与250。（2下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为

（\〃（乙醇）

S（乙醛）=〃（乙醇）+2〃（酸乙酯）。下列说法正确的是

A.反应2cH3coOH（g）+2H2（g）=CH3cOOCH2cH3鱼）+2凡。仅）AH>0

B.曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小

C.图中曲线③表示2MPa,乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线

D.300℃、0.5MPa下,反应足够长时间,S（乙醇）>95%

4

非选择题(共61分)

14.(16分)某电镀厂的酸性废液中含CN、Cr2O；,SOj、［Ni(CN)&广等离子，须处理后排放。

⑴除CN、［Ni(CN)J一。向废液中加入熟石灰调节pH,再加入NaClO溶液，可将CN-氧化为N?和HCO；,

其离子方程式为上。加入NaClO可以促进Ni元素转化为Ni(OH)z沉淀除去，原因是上。

⑵沉淀法回收Cr(VI)。已知：Cas。,和CaCrO,微溶于水，/(BaSOj=1.卜10伙，

10

Zrsp(BaCrO4)=1.2xl0-o

①向除去CN-和Ni元素的废液中加入一定量的BaC",可将Cr(VI)转化为BaCrCU沉淀。相同时间内，Cr

元素沉淀率与溶液初始PH的关系如图所示。与pH=6相比，初始PH=7时Cr(VI)去除率较高的原因是

Ao

<80

榔

遂60

娼40

(

120

>

」

。

678910

PH

②BaCrCU沉淀中混有Bas。,等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr(VI)的分离回收，反应

的离子方程式为上。

⑶电解法除Cr(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的Fe?+,还原Cr(VI)生成C/+,最终转化为

Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。

①随着电解的进行，阳极表面形成FeO-FezOs的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间,

钝化膜消失。钝化膜消失的原因为上。

②电解时，若维持电流强度为5A,电流效率为96.5%,除去废水中0.015mol的Cr?。；-,至少需要电解

▲小时。(写出计算过程)

1

(已知：电流效率⑺端;黑黑);-cr1.)

mo

5

15.(15分)化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下:

CHO

(1)A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为上。

(2)D的结构简式为上。

(3)F-G的反应类型为上。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：Ao

①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCb溶液不显色。

②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。

CH,C'OOCHClb

⑸写出以、CH3cH20H为原料制备I-^J|的合成路线

流程图上(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.(15分)燃煤烟气中含有大量S02和N0。某实验室模拟“软镐矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备

MnSO4H2O,部分流程如下。

已知：①软锦矿(主要成分为Mn。?，另含有少量FeQj、CaO、SiO。等杂质)。

②Ksp(MnF2)=1.6xl(f3；%(CaF?)=8.0xl()T③NO+O3口NO2+O2

过埴一定比例

稀硫酸SCyNO烟气MnO2filMnCO,MnF,

,(一I,」(_____

软镉矿粉一►-浸镒/除:|----->|滤裨I----------*滤册Il|―H滤液Hl――------►MnS0_JH,0

滤渣1滤渣11滤渣in

(1)①“浸镒”过程，so?发生的主要化学方程式为上。

②滤渣I的主要成分为上一。(写化学式)

(2)“除气”过程，烟气中混入一定量。3可提高N0脱除率，其可能的原因是：Ao

(3)“滤液I”中加入等物质的量M11O2和MnCCh,反应的离子方程式为：上。

(4)“滤液II”中用MnF2可除去Ca2+,结合反应方程式和定量计算说明原因上。(当反应平衡常数大于

1。5时，可认为反应完全)。

(5)“滤液III”可制得MnS0#H2。。已知：

6

①在烟气吸收过程中，除生成MnSC>4外，还容易产生连二硫酸镐(MnS2C>6),当温度超过35。。MnS2O6

会快速分解为MnSCU和S02»

②部分锦盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。

T

M

0

0

T

9

啦

建

这

请设计由“滤液I”获得MnSO4-H2O的实验方案为：A»(须使用的试剂为：O.lmoll-iNaOH溶液，无水

乙醇)

17.(15分)甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源.将甲烷转化成能量密度较高的液

体燃料已成为重要的课题.

I.直接氧化法制甲醇

(1)已知下列反应的热化学方程式：

反应1：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AHI=-35.7kJ/mol

反应2：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)AH2=-128kJ/mol

写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：A«

(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如下图所示.该方法制备CH30H产率较低，其原因是上。

v-v

f1

I\

I17V

CH-\

4CHQH\

I

II.甲烷的电催化氧化

(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图2所示，其阳极电极反应式为上。

(4)机(V)物种被认为是形成活性氧物质(如0J)的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH

7

的浓度与电流的关系如图3所示，当电流＞5mA时，CH30H的浓度随电流的增加而下降的原因是上。

图2图3

III.多相催化剂氧化甲烷法

光照条件下，Ti02负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性(选择性

n(CH,0H)

，、*100%)提升至90%以上，其反应机理如图4所示•

反应的n(CHj

图4

(5)光照时，表面形成的空穴(h+)具有强上。(填“氧化性”或“还原性”).

(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式上。

(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的FezOs多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%

以上的原因是A。

8

高三化学开学考参考答案

LA2.B3.B4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.Cll.C12.D13.C

14（16分）

（1）2CN+5C1O+H2O=N2T+2HCO3+5CrCRT氧化CNi使｛CN-）降低，

[Ni（CN）4「口Ni?++4CN-平衡正向移动，c（Ni?+）增大，促进Ni（0H）2沉淀生成（3分）

⑵pH=7时,促进Cr2O；转化为更多的CrO42-,利于生成BaCrC）4沉淀；初始pH=7,加入的石灰乳

更多，Ca‘+沉淀了更多的SO；一和CrOj,可使更多的Ba?+用于形成BaCrCU沉淀（3分）

+

2BaCrO4+2H+2SO^=2BaSO4+Cr2O；+H,O

（3）电极交换后，阴极产生H2,使钝化膜还原（3分）

反应中铝化合价由+6变为+3,电子转移为C5O7「6e1除去废水中0.015mol的Crq）,需

0.015molx6=0.09molFe2+,阳极Fe失去电子0.09x2=0.18mol。若维持电流强度为5A,电流效率为96.5%,

设至少需要电解f小时，贝1]5xrx3.6xl03x96.5%=0.18x96500,f=lh（3分）

15（15分）.（1）4:1

/^xCOOH

⑵（3分）

COOH

（3）氧化反应

6CH.OH6CH.OH

（本次考试上述两个答案

CH:OOC-rw=rfCH3）2CH:OOCCH=C（CH止

1

CH3

都正确）（3分）

9

OH

（「CHCOOH

⑸

3风性0K睥jj^pCHjCOOHCHCHOHCHCOOCH

（HOCH.CH.hO〜

TsOH

CH.COOH

KB%LR

CH、CHQHHCOOCHCH"1^%

THF:::

(5分)

16（15分）（1）©.MnO2+SO2=MnSO4②.CaSC）4、‘1°

(2)NO+O3□NO2+O2,加入一定量。3与NO反应生成N