2024年中考化学题型强化提升之综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学题型强化提升之综合应用题1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2℃时若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是。(2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是（填序号）。①升高温度②加溶质③恒温蒸发溶剂④加溶剂(3)将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是（填字母）。(4)下列说法正确的是（填序号）。①t1℃时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30%②t2℃时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大③t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少④t2℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%⑤分别将A、B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是A(5)要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。2．某NaOH固体中含有Na2CO3杂质。老师安排第一小组同学除去NaOH中的Na2CO3；第二小组同学测定固体混合物中的Na2CO3的质量分数。(1)Ⅰ、第一小组同学取一定量固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验，其中合理的是。甲：适量稀盐酸

乙：过量KOH溶液丙：适量Ba（OH）2溶液

丁：适量CaCl2溶液Ⅱ、第二组同学测定NaOH和Na2CO3混合物（质量为ag）中Na2CO3的质量分数的操作流程如下：(2)如果A是两种元素组成的盐，则A是（填化学式）。(3)B操作的名称是。实验要求加入的A溶液必须过量，以保证反应物完全进行。检查原溶液中被反应对象已经反应完的方法是。(4)实验中洗涤碳酸钙沉淀的方法是：沿玻璃棒向过滤器滤纸上的沉淀引流蒸馏水，至沉淀物刚好被浸没，待水滤出后再重复2～3次。检验沉淀已经洗涤干净的方法是。(5)混合物中Na2CO3的质量分数为（用a、c的代数式表示）。3．金属的发现与使用历史体现了人们对金属性质的认识和科技发展的水平。(1)在我国的金属使用史中，铁、铝、铜的先后顺序是。(2)铁的化学性质比较活泼，在空气中容易生锈，请写出一种防止铁生锈的方法：；铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品抗腐蚀性强，因为铝的表面有致密的氧化物薄膜，请写出形成氧化物薄膜的化学方程式：。(3)某同学用如图装置，进行CO还原Fe2O3的实验（提示：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应）

写出A处酒精喷灯对应的玻璃管中发生反应的化学方程：。小丽认为该装置需要增加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：。(4)“碳达峰”“碳中和”是当下的热点词汇，2060年前实现碳中和是我国对世界做出的庄严承诺。以“氢能炼铁”替代“焦炭炼铁”成为未来的发展趋势。高温下，用H2炼铁时（所用矿石为赤铁矿）反应的化学方程式为；跟“焦炭炼铁”工艺相比，“氢能炼铁”的主要优点有。(5)为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，向10g黄铜样品中逐渐加入稀硫酸至固体不再减少，共用去50g稀硫酸，剩余物质的质量为59.9g，计算黄铜中锌的质量分数。4．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

(1)该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是。(2)按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是。(3)装置C的作用是，看到的现象是。(4)装置E的作用是。(5)充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。装置BD实验前质量/g155.2148.5实验后质量/g158.8161.7通过分析与计算可知PLA中含有元素，这些元素的质量比为。5．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。（2）不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是。（3）假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。6．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积。实验一：称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中，30g稀盐酸于小烧杯中，将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量。实验数据见下表。第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量（g）101010本次生成氢气的质量（g）0.04m0.02（1）m=，（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少?，（3）在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像，实验二:（4）先连接好装置并检查装置气密性，然后装好一定量样品，最后将10mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是。（5）实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）:时间/min12345678910注射器读数/mL70.095.098.099.099.599.899.9100.0100.0100.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成H2的体积是mL。7．化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据下列装置图回答：

①写出仪器a的名称：。②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置通常选A，在A装置中的试管口放一团棉花目的是，反应的化学方程式为。③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字母），反应的化学方程式为。(2)在实验室里某化学小组为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质，设计了如下图的工艺流程。（本题中微溶物视为可溶）

回答下列问题：①沉淀I含有的物质是（写化学式）。②溶液X中含有的物质有（写化学式）。③向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是。8．已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。【实验设计】

【实验分析】(1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是。(2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中（填实验现象），证明产物有CO。(3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为。(4)上述实验装置不足之处是。(5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4•nH2O中n的值为。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。②AB段发生反应的化学方程式。③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为。9．根据下列装置回答问题。(1)写出仪器a的名称。(2)通常实验室制取CO2的化学方程式是。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是。(3)实验室也可用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的优点是；若用E装置收集CO2，气体的验满方法是。(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为g。（根据化学方程式计算）。10．化学是一门以实验为基础的学科。(1)请根据下面装置图，回答有关问题：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。图中(填序号)装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气。(2)某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。①该同学进行实验时是将加入到另一种溶液中，请从微观角度解释该反应的实质。②写出C点时溶液中的溶质成分。(3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：。②实验过程中B处观察到的现象是。(4)实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。11．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（一）铜的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的性。（二）硫酸铜晶体的制备工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：（1）含铜废料粉碎的目的是。（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为。（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是。（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：实验数据记录如下表：B中溶液质量/gC中溶液质量/gD中溶液质量/gE中固体质量/g反应前100.0100.0100.0120.5反应后105.4104.4100.2120.5实验分析和数据处理（1）实验前应该先，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中时表明碱式碳酸铜已经完全分解。（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。（4）该碱式碳酸铜的化学式是。12．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在t2℃（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至℃。（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为ag，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是（填字母）AM、N点均不动BM、N点均垂直上移CM点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线DM点不动，N点垂直上移至曲线（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式。②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的（填序号）。a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液13．（1）“考古中国”重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式；该化学反应属于（选填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处。（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，化学反应方程式为：。滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：①当滴入上述H2SO4溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为（写离的子符号）。②当滴入上述H2SO4溶液100g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。14．认识金属铁，铁是目前世界上使用最多的金属。(1)从宏观看，铁由组成：从微观看，铁由构成。(2)硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放的原因是（用化学方程式表示）。(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是