广东省深圳实验学校2024-2025学年高二化学上学期第一次阶段考试题

PAGEPAGE10广东省深圳试验学校2024-2025学年高二化学上学期第一次阶段考试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1D-2O-16S-32N-14Si-28C-12Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108一、单选题（每题2分，共20分）1.下列说法正确的是A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B.烧碱用于去除餐具的油污洗涤C.纯碱可用于中和过多的人体胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒2.运用下列装置及相应操作能达到试验目的的是（已知电石主要成分为CaC2，含CaSCa3P2等杂质）3.下列有关化学用语运用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3B．NH4Br的电子式：C．S2-的结构示意图：D．原子核内有l8个中子的氯原子：4.试管壁上附着的硫可通过倒入热的NaOH溶液将硫除掉，反应方程式为：，其中氧化剂和还原剂的质量比为A.2：1 B.7：2 C.2：7 D.1：25.下列离子方程式中，不正确的是A.向溶液中通入过量的：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-

B.氧化铁与足量的HI溶液反应：

C.已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量的时：D.侯氏制碱法：6.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时视察到的现象是A.水不进入任何一瓶B.水进入左瓶C.水进入右瓶D.水同时进入两瓶7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC.标准状况下，1.12LHF中含有分子的数目为0.05NAD.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA8．下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为890.Jmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH()+5/2O2()═3CO()+2HO(l) △H=-890.3Jmol1B已知稀溶液中H＋(aq)＋OH(aq)===HO(l)ΔH＝－57.J·ol-1则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ol水时放出的热量大于57.3JC．500℃下，将0.5olI()和0.5olH2()置于密闭的容器中充分反应生成HI()，放热10J，其热化学方程式为：I()+H2()2H()△H=-20J•mol1D．已知2℃、101Pa条件下：4Al(s)+3O()═2A1O(s)△H=2834.9J•mol1，4Al(s)+2O()═2A1O(s)△H=-3.1Jmol1，所以，O2比O3稳定9.在298K、101kPa时，已知：①②③则与间的关系正确的是A. B.C. D.10.关于如图的说法不正确的是A.2mol固态碘与过量H2（气）化合生成4molHI气体时，须要汲取10kJ的能量

B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2（气）时须要汲取12kJ的能量

C.碘蒸气与H2（气）生成HI气体的反应是吸热反应D.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时须要汲取17kJ的能量

二、单选题（每题4分，共24分）11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量改变如题图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、OO为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是A.391B.658C.516D.19412.现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光.有关说法正确的是A.铜片上的电极反应：Cu-2e-=Cu2+B.锌片为电池的负极，发生氧化反应

C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片D.该电池工作时电能干脆转化为化学能13.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀试验。下列有关该说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为 B.电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀14.镁—氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是A.水激活电池内由正极向负极迁移B.II为正极，其反应式为C.每转移0.5mol，U型管中消耗0.5molH2OD.起先时U型管中X极旁边pH渐渐增大15.在直流电作用下，双极膜（BP）复合层间的H2O解离成H+和OH-作为H+和OH-离子源。利用BP双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、氢氧化钠和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A.阴极室发生的反应为2H++2e-H2↑B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D.电路中每转移1mol电子，两极共得0.5mol气体16.按装置图进行试验(A为安培计)视察到以下现象，装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡。装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡，则下列说法正确的是A.图1是电解池，图2是原电池B.两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D.由试验现象可知金属活动性：Cu>Cr三、填空题（共56分）17.（14分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某探讨性学习小组设计了如下试验流程：试验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前全部装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，马上加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。b如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。b试验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。试验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和。(2)检查A装置气密性的操作是。(3)试验1和试验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将试验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。试验装置试验药品制备原理试验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①；试验2②；浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③。(4)试验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为。（列式子，不计算结果）(5)试验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其缘由是。为此，试验2在原有试验的基础上增加了一个装有某药品的试验仪器重新试验。依据试验前后该药品的质量改变及生成氮气的体积，得出了合理的试验结果。该药品和试验仪器的名称分别是和。

18.（14分）试验室测定中和热的步骤如下(如右图)第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；其次步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合匀称后测量混合液温度。请回答：(1)右图中仪器A的名称是．(2)NaOH溶液稍过量的缘由．(3)加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次匀称加入C．一次快速加入D.用滴定管当心滴加(4)上述试验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其缘由可能是．a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未刚好将盖板盖好．b．试验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又干脆测定H2SO4溶液的温度d．运用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，缘由是__________________________________．(6)已知某温度下：CH3COOH（aq）+OH-（aq）===CH3COO﹣（aq）+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+（aq）+OH﹣（aq）==H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________．19.（14分）是化工合成中最重要的镍源，试验室模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体（）流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2Al（OH）3起先沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题：(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为，调pH的范围为。(2)滤液A的溶质主要是，滤渣A的主要成分是。

(3)第2次加盐酸的主要化学方程式：。(4)操作①的试验方法依次是蒸发浓缩

、_________、_________、洗涤、干燥。操作②的试验方法称_________。20.（14分）电化学综合题Ⅰ：利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）等。回答下列问题：（1）选用________作正极，此电极的电极反应式是。（2）在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流淌方向）。Ⅱ：如右图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充溢浓KOH溶液。若在滤纸中心滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：（1）R为________(填“正”或“负”)极。（2）A旁边溶液的现象是_________________________________________，B旁边发生的电极反应式为_____________________________________。（3）滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。（4）当C、D中的气体产生到肯定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体渐渐削减，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。Ⅲ：若一起先Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻克？（结果保留两位小数）

深圳试验学校中学部2024-2025年度上学期第一阶段考试化学试卷答案一、单选题（每题2分，共20分）1D2C3B4A5C6B7B8D9A10C二、单选题（每题4分，共24分）11A12B13C14B15D16C三、填空题（共56分）17：（14分）(1)长颈漏斗(1分)(2)连接导管，将导管插入水中;微热试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(2分)(3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4(2分)②B(1分)③氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移动，使更多的氨气逸出(2分)(4)16V1∶22.4(m1-m2)(2分)(5)浓硫酸汲取了未反应的氨气，从而使计算的