【创新设计】2021高考化学(广东专用)二轮-微题型专练17

[题型专练]1．(2022·汕头模拟)如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是()解析A项，视线应与量筒刻度及凹液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓H2SO4，也不行将水倒入浓硫酸中；C项中称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。答案B2．(2022·广东揭阳模拟)下列能达到试验目的的是()解析A选项，导气管应当“进步短出”；B选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D选项，HCl易溶于水，发生倒吸。答案C3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．试验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观看其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸取氨气，并防止倒吸解析装置①作洗气装置时，应“进步短出”；制取氨气时的药品不能选择氯化铵，由于加热生成的氯化氢和氨气在试管口处反应重新生成氯化铵；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管要伸入溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸，D正确。答案D4．(2022·江门模拟)正确的试验操作是试验成功的重要因素，下列试验操作错误的是()解析A项，浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿烧杯内壁或玻璃棒渐渐注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；B项澄清溶液变浑浊，发生反应：CO2＋H2O＋ONa→OH＋NaHCO3，说明白酸性：H2CO3＞OH；C项，HCl极易溶于水，可防止倒吸；D项为洗气装置，气体应从长管进短管出。答案D5．(2022·珠海质检)从海带中提取碘的试验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()解析用坩埚灼烧固体，A项错；过滤应用玻璃棒引流，B项错；苯的密度比水小，应从上层倒出，C项错。答案D6．(2022·佛山模拟)下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是()A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的试验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向解析NaOH溶液应放在碱式滴定管内，B项错；制取氯气必需用浓盐酸，1mol·L－1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错；图4未形成闭合回路，D项错。答案A7．(2022·全国新课标Ⅰ，13)利用如图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是()选项①②③试验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸解析A项，Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，错误；B项，将浓H2SO4滴入蔗糖，蔗糖变黑，可以说明浓H2SO4具有脱水性，通过溴水褪色，说明浓H2SO4与生成的碳发生氧化还原反应生成了SO2，由此可以进一步证明浓H2SO4具有强氧化性，正确；C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀，错误；D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；③中Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，并不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其缘由是浓硝酸具有易挥发性，挥发出的硝酸蒸气与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。答案B8．依据试验目的推断下列试验操作或装置正确的是()选项ABCD目的试验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化精制淀粉胶体装置或操作解析A中长颈漏斗应插入液面以下，其目的是防止气体逸出；B中稀释浓H2SO4应在烧杯中进行；C中铁上镀铜时，Cu片应作阳极而待镀铁制品应作阴极。答案D9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()解析B项NaHCO3应在小内管内。C项NH4Cl分解产生的NH3、HCl在试管口又化合成NH4Cl，不能产生NH3。D项中温度计应测蒸气的温度，不能插入溶液中，另外，冷凝水的进水方向错。答案A10．(2022·信阳模拟)下列试验能达到试验目的且符合平安要求的是()解析向新制的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时会生成氢氧化亚铁沉淀，在溶液表面生成的氢氧化亚铁与空气接触，由白色沉淀快速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀，这个过程变化很快，无法观看到白色沉淀的生成，不能达到试验目的。正确的操作是将装有氢氧化钠溶液的滴管插入新制硫酸亚铁溶液液面以下，滴加氢氧化钠溶液，A选项错误。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，B选项正确。开头排出的氢气中混有空气，点燃后会发生爆炸，不符合试验平安要求。正确的操作是先检验氢气的纯度，后点燃，C选项错误。浓硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的热，将水注入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，不符合试验平安要求，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌，D选项错误。答案B11．(2022·汕头模拟)下图所示的试验装置中，不能达到试验目的的是(双选)()A．装置①可制取少量蒸馏水B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸取多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸取氨气或氯化氢解析B项中不能用CaCl2干燥NH3，二者易生成CaCl2·8NH3；C项中NO与O2易反应生成NO2，故应用排水法收集NO；D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，气体通过CCl4后能均匀分散被H2O吸取，从而防止倒吸。答案BC12．(2022·广州期末，23)下列试验装置图正确的是(双选)()。A．装置①可用于做HCl喷泉试验B．装置②可用于吸取HCl气体，并防倒吸C．装置③可用于试验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2等气体解析HCl极易溶于水，因此装置①可用于做HCl喷泉试验，故A正确；装置②中水在下层，HCl溶于水，易发生倒吸，故B错误；CO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误。答案AC13．(2022·广州增城期末，23)依据下列试验现象，所得结论正确的是(双选)()。试验试验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl>AgBr>Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si解析A中形成的均是原电池，由金属性强的作负极可以推断，金属性：Al>Fe>Cu；B不对，该试验中Cl2分别与NaBr、KI反应，故不能推断Br2与I2的氧化性的强弱；C正确，依据沉淀的颜色变化可知发生了沉淀转化，可推断其Ksp大小挨次；D不对，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸，不能得出非金属性：Cl>C的结论。答案AC,[对点回扣]1．试验操作中的数据(1)酒精灯内酒精容量不超过其容积的eq\f(2,3)，不少于eq\f(1,4)。(2)蒸发皿所盛液体量不超过其容积的eq\f(2,3)。(3)烧杯、烧瓶加热时所盛液体量应在eq\f(1,3)到eq\f(2,3)之间。(4)试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的eq\f(1,3)。(5)试管在加热时，要与桌面成45度角。(6)试管在加热时，试管夹应夹在离管口约eq\f(1,3)处。(7)测定晶体中结晶水含量时，最终两次称量值之差不超过0.1g。2．牢记常见的防倒吸装置3．漏斗的类型与用途漏斗过滤或加注液体长颈漏斗与试管(或具支试管)、广口瓶等协作组装气体发生装置分液漏斗萃取、分液操作的仪器，与烧瓶、广口瓶等仪器协作组装气体发生装置4．牢记常见仪器和装置使用时的留意事项(1)几种定量仪器的精确度滴定管的读数小数点后保留2位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后1位，广泛pH试纸的读数为整数。(2)使用前需检漏的仪器：分液漏斗、滴定管、容量瓶。(3)气体制备、性质试验的组合装置，在添加药品前要检查气密性。[纠错]易错点一：易错点二：5．考生简洁忽视的4个试验平安问题：(1)有毒气体的尾气必需处理。通常将H2S、SO2、Cl2、NO2等气体用水或NaOH溶液吸取。(2)易爆气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在点燃之前必需要验纯。(3)用H2、CO还原CuO、Fe2O3等试验时，应先通气，等体系内的空气排尽后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。(4)加热制取的气体用排水法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入发生装置而使发生装置裂开。6．气体干燥剂的选择(1)酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等，酸性干燥剂能够干燥酸性或中性气体，如能干燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等；(2)碱性干燥剂，如生石