辽宁省县级重点高中2025届高三化学一模考试试题

辽宁省县级重点中学2025届高三化学一模考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟．留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2，答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Mn55Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活亲密相关．下列说法错误的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B．人类超量碳排放以及超量氨氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要缘由C．疫苗一般应冷藏存放，以避开蛋白质变性D．科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为煤油、甲烷和氢气等2．下列化学用语表述错误的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH，Cl的电子式：C．氘原子的表示方法：或DD．次氯酸的结构式：3．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等．下列有关叙述错误的是（）A．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属B．考古时利用测定文物的年头，的中子数为8C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变更D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料4．硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题．将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如图所示．下列叙述错误的是（）A．反应过程中，、可以循环利用B．反应的总方程式为C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱依次为D．保持溶液中的量不变，反应中消耗（标准状况）的，可以生成硫5．化合物p（）、q（）、r（）是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是（）A．分子中全部碳原子均可能共平面B．均难溶于水，密度均比水小C．均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．相同质量的三种化合物完全燃烧耗氧量相同6．化合物M（如图所示）在热熔胶、粘合剂、橡胶等多种行业有广泛应用．下列关于M的说法错误的是（）A．分子间能形成氢键B．能发生消去反应和还原反应C．分子式为D．环上的一氯代物有6种（不含立体异构）7．氧化亚铜的化学式为，为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图，下列有关说法正确的是（）A．位于元素周期表d区B．晶胞中白球表示铜原子C．O四周的能构成正四面体，O四周的O能构成立方体D．若氧原子间的最短距离为，则该晶体的密度为8．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的上升而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．通入和的依次可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用9．下列对试验现象的说明或结论正确的是（）选项试验操作试验现象说明或结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、和等B向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生该溶液中肯定含有C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液出现黑色沉淀A．AB．BC．CD．D10．北京化工高校新开发的一种流淌电池如图所示，其原理是，该电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流淌，在电池外部调整电解质溶液，以保持电池内部电极四周溶液浓度的稳定．下列说法错误的是（）A．b为该电池的负极B．a电极的反应式为C．当电池工作时，理论上a、b两电极的质量之和几乎不变D．调整电解质溶液，即补充肯定量的溶液和溶液11．分解反应：在无催化剂及催化下，恒容密闭容器中只充入，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．该反应的B．由图可知，时几乎失去催化活性C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数12．反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度反应速率0.10.10.20.20.30.20.30.2下列说法正确的是（）A．B．，C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的变更，只有反应物浓度变更对v有影响，且影响较大D．、条件下，反应速率为，则13．我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示．其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移．下列说法正确的是（）A．电极a上的电势高于电极b上的电势B．膜q适合选用阳离子交换膜C．工作时，溶液浓度保持不变D．生成，酸性废水质量理论上增加4．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示．其中W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子效．下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸C．电负性：D．W与X形成的化合物中只含极性键15．常温下，向溶液中滴加的溶液时，，[（、或）]随V（溶液）变更的曲线如图．下列叙述错误的是（）A．常温下，的第一步电离平衡常数B．当V（溶液）时，C．V（溶液）时，水的电离程度最大D．常温下，当时，有二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）工业上以碳酸锰矿（主要成分为，含少量、、、、等杂质）为主要原料制备高锰酸钾的流程如图1所示．已知：①常温下，溶液中金属离子起先沉淀和完全沉淀时的如表所示．金属离子起先沉淀1.53.36.54.28.08.3完全沉淀3.75.29.76.78.89.8②；．（1）常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入肯定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于的硫酸．锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示．杂质中的熔点较高的缘由为______________________；依据上述图像可知“酸浸”选择的最佳条件为_____________________________．（2）“除杂”工序中详细步骤如下：①先加入将氧化，该反应的离子方程式为_________________．②为除去铁元素和铝元素，加入调整溶液的不小于_____________．③再加入除去、后，最终加入溶液，除去____________，此步骤中再次除铅的缘由为由可知，溶液中仍含有．（3）“沉锰”工序中反应的化学方程式为__________________．（4）“焙烧”工序中反应的化学方程式为________________．（5）若在试验室模拟图1中由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量样品，经多次循环氧化，最终得到的产品质量为，则高锰酸钾的产率是________．17．（14分）氮氧化物的排放对环境造成严峻污染．回答下列问题：Ⅰ．工业上可利用反应处理氮氧化物．（1）已知：，碳的燃烧热为，则_________．（2）某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入，使其初始浓度为．依据平衡时以某物质表示的（或）、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点．①乙点对应的物质是____________（填化学式）；该反应的平衡常数为_____________．②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为，的体积分数为，则的分压为_______（分压=总压×物质的量分数）；则图中甲点可能移动至________点位置（填字母标号）．Ⅱ．原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于的脱除．热解温度为，得到的煤焦分别用、表示，相关信息如下表：煤焦元素分析/比表面积CH80.792.76105.6984.260.828.98将浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器．不同温度下，进行多组平行试验，测定相同时间内的出口浓度，可得的脱除率与温度的关系如图所示．[已知：的脱除主要含吸附和化学还原两个过程．]（3）已知煤焦表面存在的官能团有利于的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值亲密相关．由图可知，相同温度下，对的脱除率比的高，结合表格数据分析其可能缘由是________________．（4）后，随着温度上升，的脱除率增大的缘由是___________________．18．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．某化学爱好小组在试验室制取氯水和氯酸柳，并进行相关试验．Ⅰ．用如图所示试验装置制取氯水和氯酸仰．（1）氯酸钾中氯原子的杂化方式为______________，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________．（2）在确保溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会___________（填“增大”“减小”或“不变”），缘由是____________________．Ⅱ．测定从装置C试管中分别得到的粗产品中的质量分数（粗产品中混有的杂质是和）；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化．测定粗产品中的纯度的试验过程如下：步骤1：取样品溶于水配成溶液．聚2，取溶液于锥形瓶中，溶液调整，然后滴加过量溶液充分振荡以除尽．然后煮沸溶液，冷却．步骤3：将溶液转移到碘量瓶中（如图）加将溶液调至弱酸性，加过量的的溶液，加盖水封、于暗处放置．步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次．平均消耗溶液．相关反应为．（3）步骤2中，煮沸溶液的目的是_______________．（4）步骤3发生反应的离子方程式为_______________．（5）运用碘量瓶时，加盖水封的目的是_____________，标准溶液应装入___________式滴定管中（填“酸”或“碱”）．（6）粗产品中的质量分数为___________．（保留三位有效数字）19．（13分）化合物M是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备M的一种合成路途如下：已知：．回答下列问题：（1）A的结构简式为__________；C的化学名称为__________；F中官能州的名称为__________．（2）由B和C生成D的反应中同时生成两种能参加大气循环的无机物，该反应的化学方程式为______________________________．（3）由G生成H的反应类型为____________________．（4）Q是B的同分异构体，同时满意下列条件的Q的结构有__________种（不含立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有5组汲取峰的结构简式：____________________．①能与溶液发生显色反应②能发生银镜反应参考答案及解析一、选择题1．B【解析】“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反应制取生物柴油，A项正确；超量碳排放不是形成酸雨的主要缘由，B项错误；疫苗一般冷藏存放，防止温度上升使蛋白质变性，使疫苗失去活性，C项正确；塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为煤油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，D项正确．2．B【解析】甲烷是正四面体结构，C的原子半径大于H，分子的球棍模型为，A项正确；是离子化合物，电子式为，B项错误；氘原子是氢的一种核素，其质子数为1，中子数为1，质量数为2，可表示为H或D，C项正确；次氯酸的结构式为，D项正确．3．A【解析】青铜神树的成分为合金，A项错误；的质子数为6，质量数为14，中子数为，B项正确；丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，涉及化学变更，C项正确；陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D项正确．4．C【解析】从图示可以看出，和发生反应，生成，离子方程式为；生成的和反应生成和S，离子方程式为；生成的和氧气反应生成，离子方程式为，在整个反应过程中，和即和可以循环运用，A项正确；总反应：，B项正确；三步反应中，第一个反应没有化合价的变更，不是氧化还原反应，其次个反应中的氧化剂的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的依次为，C项错误；依据反应的总方程式，反应中消耗（标准状况）的，即消耗时，可以生成，即，D项正确．5．A【解析】p、q存在环状结构，分子中全部碳原子肯定不共平面，A项错误；p、q、r均为小分子烃，所以均难溶于水，密度均比水小，B项正确；p、q、r均含碳碳双键，所以均能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；p、q、r互为同分异构体，所以相同质量的三种化合物完全燃烧耗氧量相同，D项正确．6．D【解析】M分子中存在羟基，能形成氢键，A项正确；M中含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反应，含有碳碳双键，与氢气加成发生还原反应，B项正确；M的分子式为，C项正确；由结构知，M分子的环上含有10种不同化学环境的氢原子，一氯代物有10种，D项错误．7．C【解析】位于元素周期表区，A项错误；晶胞中白球表示氧原子，B项错误；晶胞中O四周的能构成正四面体，O四周的O能构成立方体，C项正确；若O原子间的最短距离为，则该晶体的密度为，D项错误．8．B【解析】由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的依次不行以互换，A项错误；向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀．操作2是溶液中得到溶质固体的过程，须要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，B项正确；硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，C项错误；反应过程中二氧化碳参加反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，D项错误．9．A【解析】向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成C单质，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，放出有刺激性气味气体，说明有和生成，浓硫酸具有强氧化性，A项正确；向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，还可能含有，B项错误；苯和溴水不能发生取代反应，是苯萃取了浓溴水中的而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，C项错误；向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黑色沉淀，说明，D项错误．10．D【解析】依据分析铜化合价上升，是原电池的负极，b为该电池的负极，A项正确；依据总反应方程式，a极是得电子，a电极的反应式为，B项正确；，当电池工作时，a极由变为，质量相当于增加了即，b极削减即，a、b两电极的质量之和几乎不变，C项正确；在不断消耗，因此调整电解质溶液，即补充肯定量的溶液，D项错误．11．D【解析】由图可知，上升温度，的转化率增大，说明上升温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，，A项正确；，有催化剂和无催化剂时，的转化率相等，表明几乎失去催化活性，B项正确；不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C项正确；A点达到平衡时，的转化率为，设加入的的物质的量为，列出“三段式”：起始/00转化/平衡/达平衡时总物质的量为，，D项错误．12．C【解析】当，时，时的速率大于时的速率，所以，A项错误；把，代入速率公式，再把，代入速率公式，得，，把时，代入速率公式，再把时，代入速率公式，得，，，，B项错误；其他条件不变时，因为，反应体系中四种物质浓度的变更，只有反应物浓度变更对v有影响，且影响较大，C项正确；、条件下，反应速率为，则，D项错误．13．D【解析】由信息，电极M上乙烯被氧化为环氧乙烷、电极N上号被还原为，则电极M为阳极、电极N为阴极，电极a为负极、电极b为正极，正极上的电势高于负极上的，A项错误；双极膜中水解离出来的氢氧根离子向阳极区移动，膜q适合选用阴离子交换膜，B项错误；工作时阳极区生成水，溶液浓度减小，C项错误；生成，同时有移入阴极区，酸性废水质量增大，D项正确．14．C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、、．原子半径大于的，A项错误；高氯酸为强酸，B项错误；电负性：，C项正确；烃中可能含非极性键，D项错误．15．B【解析】当时，，则，A项正确；当V（溶液）时，依据电荷守恒得，依据物料守恒得，则，B项错误；当V（溶液）时，溶液中溶质为，是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，以当V（溶液）时，水的电离程度最大，C项正确；当时，，依据电荷守恒得，，此时，，D项正确．二、非选择题16．（14分）（1）为离子晶体，和的半径小，且带电量大，所以晶格能大熔点高（2分）酸浸温度，酸浸，酸浸时间（3得分点，有错不得分）（2分）（2）（2分）②5.2（1分）③（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（1）为离子晶体，和的半径小，且带电量大，所以晶格能大熔点高，由锰元素的浸出率与反应条件的关系图可知，反应的最佳条件为酸浸温度，酸浸，酸浸时间．（2）①加入将氧化为，离子方程式为．②由金属离子起先沉淀和完全沉淀时的表可知，加入调整溶液的不小于5.2．③由于，，溶液中剩余部分，因此应加入除去、后，最终加入溶液，除去溶液中的．（3）“沉锰”时，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，化学方程式为．（4）“焙烧”碳酸锰得到二氧化锰，化学方程式为．（5）的物质的量为，依据元素守恒，理论上生成的物质的量为，质量为，其产率为．17．（14分）Ⅰ．（1）（2分）（2）①（2分）（2分）②（2分）Q（2分）Ⅱ．（3）热解温度高，煤焦中氢碳质量比值小，表面官能团削减、的比表面积小，吸附实力弱（其他答案合理即可）（2分）（4）后，随着温度上升，反应速率增大，的脱除率增大（其他答案合理即可）（2分）【解析】（1）已知：①，碳的燃烧热为，则②，将②-①可得目标方程式，则，可知．（2）①达到平衡时，表示的正反应速率应为表示的逆反应速率的两倍，则乙点对应的物质为；则平衡时，，该反应的平衡常数．②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，的体积分数为，可知的体积分数为，则此时的分压；该反应为放热反应，降低温度平衡会朝着正反应方向移动，减小，增大，且降温会使得反应速率减慢