河北省邢台市2024-2025学年高一化学上学期期中试题含解析

PAGE12-河北省邢台市2024-2025学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5As75第I卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.2024年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是A.75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B.用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物【答案】D【解析】【详解】A．酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确；B．醋酸在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确；C．聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确；D．NaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误；故选D。2.用干净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可视察到火焰的颜色为A.紫红色 B.黄色 C.绿色 D.砖红色【答案】B【解析】【分析】依据焰色可以推断某种元素的存在。如焰色绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素，紫红色则含有锂元素等。【详解】用干净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可视察到火焰的颜色为黄色，故选B。3.下列说法正确的是A.能导电的物质都是电解质 B.溶于水能导电的化合物是电解质C.不能导电的物质都是非电解质 D.难溶于水的物质也可能是电解质【答案】D【解析】【详解】A．能导电的物质可能是电解质，也可能是单质或混合物，故A错误；B．溶于水能导电的化合物可能是电解质，也可能是非电解质，如氨气溶于水，得到的氨水能导电，是一水合氨电离导电，与氨气无关，所以氨气为非电解质，故B错误；C．不能导电的物质不确定都是非电解质，如氯化钠固体不导电，但熔融的氯化钠可以导电，所以氯化钠属于电解质，故C错误；D．难溶于水的物质也可能是电解质，如难溶的硫酸钡属于电解质，故D正确；故选D。4.下列未涉及氧化还原反应的是A.绿色植物的光合作用 B.电焊工人焊接合金材料C.酒庄用葡萄酿造葡萄酒 D.石灰岩溶洞中石笋的形成【答案】D【解析】【详解】A．绿色植物通过光合作用，将CO2、H2O转化为有机物，同时产生O2，反应过程中有元素化合价的改变，反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．电焊工人焊接合金材料时，在高温下金属与空气中的氧气反应产生金属氧化物，反应过程中有元素化合价的改变，反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．酒庄用葡萄酿造葡萄酒，葡萄糖反应转化为乙醇，反应过程中元素化合价发生了改变，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．石灰岩溶洞中石笋的形成是CaCO3、Ca(HCO3)2的转化，改变过程中没有元素化合价的改变，反应属于非氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。5.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是A.H2SO4＝+ B.KCl＝K++Cl-C.Na2SO4＝2Na++ D.Ca(OH)2＝Ca2++2OH-【答案】A【解析】【详解】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，故A错误；B．KCl为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K++Cl-，故B正确；C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++，故C正确；D．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故D正确；故选：A。6.推断下列反应中，电子转移表示方法不正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．盐酸中氯元素化合价上升，失电子，重铬酸钾中铬元素价态降低，得电子，得失电子的数目都为6，故A正确；B．二氧化硫中硫元素化合价上升，失电子，Fe3+中铁元素价态降低，得电子，得失电子的数目都为2，故B正确；C．氯气中氯元素化合价降低，得电子，氯化亚铁中铁元素价态上升，失电子，所以电子得失标记错误，故C错误；D．二氧化硫中硫元素化合价降低，得电子，硫化氢中硫元素价态上升，失电子，得失电子的数目都为4，故D正确；故选C。7.下列说法中正确的是A.氢气在氯气中燃烧生成白烟 B.铜在氯气中能猛烈燃烧，并产生白烟C.工业上利用氯气与纯碱反应来制漂白粉 D.少量金属钠可保存在煤油中【答案】D【解析】【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，生成白雾，故A错误；B．铜在氯气中燃烧，生成棕色的氯化铜，而不是白烟，故B错误；C．工业用石灰乳来制漂白粉，而不是纯碱，故C错误；D．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，可以保存在煤油中，隔绝空气防止钠变质，故D正确；故答案：D。8.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A.H+、K+、OH-、Cl- B.K+、Ba2+、、Cl-C.、Mg2+、、Cl- D.Ca2+、H+、、【答案】C【解析】【详解】A．选项中H+和OH-可以反应，不能共存，A错误；B．选项中Ba2+和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；C．选项中四种离子互不反应，可以共存，C正确；D．选项中Ca2+和H+能与碳酸根反应生成沉淀或气体，不能共存，D错误；故选C。9.下列操作过程中确定有氧化还原反应发生的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．过滤过程不涉及化学改变，不发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．酸碱中和反应，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．溶解过程，一般为物理改变过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意；D．电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生改变，确定有氧化还原反应，故D符合题意；综上所述答案为D。10.下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是A.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小C.向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定D.氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠沉淀，所以溶液的质量会减小，故B正确；C．加热碳酸氢钠固体，放出二氧化碳，说明碳酸氢钠不稳定，故C错误；D．氧化钠没有强氧化性，过氧化钠中氧元素为-1价，过氧化钠具有强氧化性，故D错误；选B。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求11.将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO4 C.FeCl2溶液 D.NaOH【答案】A【解析】【详解】A．Cl2缓慢通过饱和NaCl溶液，氯气带出少量水蒸气，氯气和水反应产生次氯酸，可使干燥的红色布条褪色，故选A；B．Cl2缓慢通过浓H2SO4，得到干燥的氯气，不能使干燥的红色布条褪色，故不选B；C．Cl2缓慢通过FeCl2溶液，氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气被汲取，不能使干燥的红色布条褪色，故不选C；D．Cl2缓慢通过NaOH溶液，氯气被氢氧化钠溶液汲取，不能使干燥的红色布条褪色，故不选D；选A。12.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓【答案】AC【解析】【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C．用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，故D错误。故选：AC。13.下列试验结论与试验操作、现象对应正确的是选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中确定含有B将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该固体中确定含有NaHCO3C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，产生白色沉淀该溶液中确定含有Cl-D向某无色溶液中滴加酚酞，溶液呈红色该溶液可能是Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不确定含碳酸根，也可以是碳酸氢根、亚硫酸根等，故A错误；B．使石灰水变浑浊的气体不确定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故B错误；C．硝酸酸化，可解除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中确定含有Cl-，故C正确；D．溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，则溶液可能是Na2CO3溶液，故D正确；故选：CD。14.金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②H2MoO4MoO3+H2O；MoO3+3H2Mo+3H2O。下列说法不正确的是A.反应①②③都属于氧化还原反应 B.反应②③生成的水均属于氧化产物C.在反应①中Mo和S均被氧化 D.反应③中，氧化剂为MoO3【答案】AB【解析】【详解】A．反应②中，没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应②中，没有元素化合价的改变，水不是氧化产物，反应③生成的水属于氧化产物，故B错误；C．反应①中，Mo、S元素的化合价上升，则在反应①中Mo和S均被氧化，故C正确；D．反应③中，Mo的化合价降低被还原，MoO3作氧化剂，故D正确；故选：AB。15.16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【答案】D【解析】【详解】盐酸中氯离子的物质的量n==0.4mol，Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH与盐酸反应生成的产物蒸干得到固体都是NaCl，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，由氯原子守恒知生成NaCl的质量为：m=0.4mol×58.5g/mol=23.4g。故选D。第II卷三、非选择题16.现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。(1)以上物质中属于电解质的是_____(填序号)。(2)以上物质中能导电的纯净物是______(填序号)。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)3胶体。推断胶体制备胜利的方法是___。(4)写出③在水溶液中的电离方程式：______。(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为_______。【答案】(1).②③④(2).④⑥(3).红褐(4).利用丁达尔效应，用一束光照耀所得的液体，从侧面视察是否有一条光亮的“通路”(5).NaHCO3=Na++(6).OH-+=+H2O【解析】【分析】①NaOH溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②液态HCl不能导电，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；③NaHCO3晶体不能导电，但碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，所以碳酸氢钠是电解质；④熔融KCl能导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥Cu能导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。【详解】(1)由分析可知，以上物质中属于电解质的是②③④，故答案为：②③④；(2)由分析可知，以上物质中能导电的纯净物是④⑥，故答案为：④⑥；(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。利用丁达尔效应，用一束光照耀所得的液体，从侧面视察是否有一条光亮的“通路”可以推断胶体制备是否胜利，故答案为：红褐；利用丁达尔效应，用一束光照耀所得的液体，从侧面视察是否有一条光亮的“通路”；(4)NaHCO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++；(5)在NaOH溶液中加入NaHCO3，生成碳酸钠，发生反应的离子方程式为OH-+=+H2O，故答案为：OH-+=+H2O。17.有一无色透亮溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Mg2+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、Cl-、HCO，试验如下：①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成，已知：NH+OH-NH3↑+H2O回答下列问题：(1)溶液中确定存在的离子是_____；溶液中确定不存在的离子是_____。(2)写出试验步骤③中发生反应的离子方程式：_____。(3)写出试验步骤④中生成的沉淀的化学式：____。(4)不能确定的离子是____，为了进一步确定其是否存在，应当补充的试验是____。【答案】(1).NH、H+、SO、Mg2+(2).HCO、Fe3+、Ba2+(3).Ag++Cl-=AgCl↓(4).Mg(OH)2(5).Cl-(6).取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-，反之则无【解析】【分析】溶液无色透亮，所以不含Fe3+，依据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以确定不含HCO；试验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有SO，则原溶液中确定不含Ba2+；试验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定是否含Cl-；试验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，结合题目所给条件可知该气体为NH3，原溶液中含有NH。【详解】(1)依据分析可知溶液中确定存在的离子是H+、Mg2+、NH、SO，溶液中确定不存在的离子是HCO、Fe3+、Ba2+；(2)试验③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；(3)依据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2；(4)依据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法是为：取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有。18.三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为____价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH＝2NaAsO2+H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn+As2O3+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。①上述反应中的氧化剂为______(填化学式)，被氧化的元素为______(填元素符号)。②若有9.9gAs2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为_____g。【答案】(1).+3(2).不属于(3).As2O3+2OH-=2+H2O(4).As2O3(5).Zn(6).7.8【解析】【详解】(1)依据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为+3价；(2)该反应中各元素化合价没有发生改变，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2+H2O；(3)①反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价上升发生氧化反应被As2O3氧化；②依据化学反应，每消耗198gAs2O3会生成156gAsH3，故有9.9gAs2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为7.8g。19.某探讨性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的试验装置如图所示。已知：该装置气密性良好，铁粉放耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应当进行的操作为________。(2)试验中，视察到紫色石蕊溶液颜色的改变为_________。(3)试验装置中空试管的作用是_________。(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______。(5)盛水试管中，溶液的颜色为________，说明氯气_______(填“能”或“不能”)溶于水。【答案】(1).通入氯气排尽装置中空气(2).先变红后褪色(3).防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(4).汲取尾气中的氯气，防止污染空气(5).浅黄绿色(6).能【解析】【详解】(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应当通入氯气排尽装置中的空气，故答案为：通入氯气排尽装置中的空气；(2)氯水既有酸性又有漂白性，试验中，视察到紫色石蕊溶液颜色的改变为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；(3)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，故答案为：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是汲取尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：汲取尾气中的氯气，防止污染空气；(5)盛水的试管中，溶液最终的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水，故答案为：浅黄绿色；能。20.NaCl是一种化工原料。请依据如图转化关系