四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题2

2024年秋期高2023级开学考试化学试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64第一部分选择题(共42分)一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.下列物质中，属于电解质的是A.Al B.NaCl溶液 C. D.溶液2.下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是A氢氧化钠 B.亚硫酸钠 C.氯化亚铁 D.苯酚3.日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A.Fe(OH)3胶体 B.云雾 C.CuSO4溶液 D.有色玻璃4.下列说法正确的是A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L5.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A.①④ B.②③④ C.①②④ D.①6.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。下列说法中不正确的是A.①中反应实质是Cu2＋与OH结合生成Cu(OH)2沉淀B.②中OH和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去C.③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A.方程式中所缺物质应为Cu2SB.O2只作氧化剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移8.下列说法正确的是A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高B.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引C.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化D.由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9.尿素是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是A.是极性分子 B.的电子式为C.中子数为10的氧原子可表示为 D.1mol中含7mol键10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的强B.Y的价层电子排布式可能是ns2np4C.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸D.四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物11.下列有关实验原理、方法和结论错误的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016，因此AgCl可以转化为AgIC.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D.除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12.在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是A.v(X)=0.30mol/(L·min) B.v(Y)=0.02mol/(L·min)C.v(Z)=0.02mol/(L·min) D.v(W)=0.10mol/(L·min)13.下列有机反应属于加成反应的是A.B.C.D.14.将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为D.参加反应的Cu为第二部分非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体④镁带与2mol•L1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体⑤铝条与2mol•L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_______。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。实验方案③取用金属钠除上述部分仪器外，还需要的仪器或用品有：_______、_______。药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol•L1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液。（3）实验内容：请将实验方案对应的实验现象填入表(填写题给信息表中的序号)。实验方案实验现象①_______②_______③_______④_______⑤_______⑥_______（4）实验结论：①能证明钠比镁金属性强的实验方案是：_______。(填实验方案中的序号)②写出能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式：_______。（5）请你补充一组简单易行实验方案，证明此周期中另外两种元素非金属性强弱顺序：_______。（6）元素性质与原子结构有密切的关系。请从原子结构角度解释氯元素的非金属性为什么比硫强：_______。16.NO(一种新型生物信使分子)可用于医学临床实验辅助诊断及治疗。某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推断出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性。(已知NO2+OH→NO+NO+H2O，夹持及加热装置均已省略)（1）推断出NO具有氧化性理论依据是_______。（2）实验开始前需进行_______，具体操作为_______。（3）装置A中反应的离子方程式为_______。（4）装置B的作用是_______(任写一点)；装置C的作用是_______。（5）小组成员甲同学认为NaOH溶液不能吸收NO，你认为需采取的措施是_______；分析该措施有效的原因：_______(用化学方程式表示)。（6）反应结束后，装置D中固体仍为黑色，证明NO与Fe发生了反应的依据是_______。17.在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.02000100.0080.0070.0070.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率_________B点正反应速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________________。(3)能使该反应的反应速率增大的是____________。A．及时分离出NO2气体B．升高温度C．减小O2的浓度D．选择高效的催化剂(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．容器内压强保持不变B．v(NO)＝2v(O2)C．容器内的密度保持不变D．v逆(NO2)＝2v正(O2)18.利用DNA折纸技术进行多酶酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关厦门中学生助手所做葡萄糖的转化关系如图：（1）乙烯转化为乙醇反应类型为_______。（2）苯乙烯共平面的原