2018年高考化学二轮选择和填空专练（3）及答案

2018年高考化学二轮选择和填空专练（3）及答案一、选择题1．(2017·海口市高三4月调研测试)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是()A．CaO B．Ca(OH)2C．SiO2 D．Al2O3答案A解析氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，答案选A。2．下列说法正确的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H+NH3=NH2+H2属于置换反应【答案】B3．(2017·湖北省荆州中学高三12月月考)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”答案C解析浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，A错误；NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B错误；缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C正确；明矾可以净水，但不能使海水淡化，D错误；答案选C。4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B5．[2017·湖北省七市(州)高三第一次联合调考]下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种答案C解析只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；—C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为A．9.0LB．18.5LC．25.7LD．36.8L【答案】C二、非选择题1．已知：2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝akJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝bkJ·mol－1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1。2．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－15150变化物质的量浓度/mol·L－1n3n2n平衡物质的量浓度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物质的量分数为60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催