素养导向下2025年高考化学复习备考策略讲座

目录法01深入学习相关文件02一轮备考安排03一轮复习策略和方法04答题的规范性01深入学习相关文件四翼四层一核中国高考评价体系核心功能考查内容考查要求立德树人、服务选才、引导教学核心价值、学科素养关键能力、必备知识基础性、综合性应用性、创新性中国高考评价体系解读“一核”：高考的核心功能落实立德树人是新时代高考性质定位的决定要素。突出立德树人是新时代高考甄选功能的核心标准。坚持立德树人是新时代高考导向作用的集中体现。推动高等教育人才培养质量的提升。推动人力资源强国建设的加速。助力社会公平公正秩序的维护。助力素质教育发展，促进核心素养落实。推动基础教育改革，促进学生全面发展。培养终身学习能力，促进人的持续发展。

立德树人高考的根本任务服务选才高考的基本功能引导教学基础教育对高考的现实要求“四层”：化学学科核心价值学科社会价值学科本质价值学科育人价值展示中国传统文化，弘扬爱国主义情怀。考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现代化学领域重大科研成果的了解，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感认识化学科学对人类进步和发展的贡献，秉承可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。向学生展现科学研究的过程，让学生领悟科学家的思维方法以及严谨求实、不畏艰难、勇于探索和追求真理的科学精神；展示化学在新理论的创立、新材料的研制、新药物的合成、新能源的开发等方面的巨大成果，激发学习兴趣是学科育人价值在精神品质方面的体现“四层”：化学学科素养关注学科核心知识学科素养水平等级把握知识的深广度适当融入陌生知识研究课标知识进阶问题情境作答要求“必备知识”的考察要求“四层”：必备知识化学学科的必备知识元素符号、化学式、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等。化学实验安全，常见仪器的使用，化学实验基本操作，物质的检验、分离和提纯，数据的处理与分析等。化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应等方面的知识。原子结构、分子结构、晶体结构，以及物质结构和性质之间的关系。典型无机物、常见有机物的性质、转化以及在生产生活中的用途。“关键能力”的考查要求语言解码能力符号理解能力阅读理解能力信息搜索能力信息整理能力12实验设计能力数据处理能力信息转化能力动手操作能力语言表达能力3形象思维能力抽象思维能力归纳概况能力演绎推理能力辩证思维能力批判性思维能力知识获取能力群实践操作能力群思维认知能力群“四层”：关键能力四翼基础性综合性四翼应用性创新性“四翼”是落实高考“服务选才”功能的着力点，是发挥高考“引导教学”功能的抓手。高考命题的实施过程中，“四翼”是联结“四层”高考考查内容与高考命题实践的纽带。高考评价体系通过“四翼”实现对学生“四层”的有效考查，也通过四翼实现对高考试题质量的有效评价。高考试题要求核心价值金线情境载体串联线能力素养银线三条逻辑线无价值，不入题无思维，不命题无情境，不成题高考试题命制全面贯彻党的教育方针，强化理想信念、爱国主义情怀、品德修养、知识见识、奋斗精神、综合素质等内容在考试中的要求，引导学生培养和践行社会主义核心价值观，弘扬中华优秀传统文化、革命文化和社会主义先进文化，树立正确的国家观、历史观、民族观、文化观，切实增强中国特色社会主义道路自信、理论自信、制度自信、文化自信。主要考查学生的学习掌握、实践探索以及思维方法等方面的能力。高考评价体系综合统筹知识、能力、素养的关系，将高考考查内容凝练为“核心价值、学科素养、关键能力、必备知识”四个层面，在必备知识的基础上，加大力度考查学生的学科素养和关键能力。考查学生运用所学知识、原理和思维发现问题、解决现实问题的能力，通过合理创设情境，设置新颖的试题呈现方式和设问方式，促使学生主动思考，发现新问题、进行新解释、找到新规律、得出新结论。高考评价体系中的“四层”考查内容和“四翼”考查要求，是通过“生活实践情境”与“学习探索情境”两类载体来实现的。高考试题三条逻辑线育人导向关注情境实践应用题型融合高考评价体系下的试题变化趋势情境由简单熟悉到陌生复杂研究对象由孤立静态到系统动态价值引领、素养导向、知识为基、能力为重五育并举

凸显价值

注重思维

更加开放由单一、给定角度到综合、自主角度能力要求：由学习理解到迁移创新从“解答题目”向

“解决问题”转变，着重考查学生的思维品质、思维过程和关键能力，

进一步深化试题的情境创设和呈现方式，加大试题的开放性和探究性，积极引导高中教学过程中注重对学生学科素养、关键能力、创新精神和解决实际问题能力的培养。引导学生在学习和备考中减少死记硬背和“机械刷题”，

培养高阶思维能力和知识迁移应用能力。02一轮备考安排单击此处添加标题知识篇专题篇训练篇

个性储存内化

梳理总结各章知识点形成个性化知识体系方法模型强化

整合模块专题复习逐个突破题型方法

应试能力成长

仿真综合模拟训练提升做题应试能力四轮复习整体规划层层推进，稳打稳扎回归篇完美状态赴考回头梳理自主调整及时反思补救错误一轮6个月二轮3个月三轮1个月四轮1星期高考复习的教学安排一轮复习（57个专题）1.基本概念（7）专题1-氧化性还原性强弱的比较专题2-复杂氧化还原反应方程式的书写专题3-阿伏伽德罗常数及其应用专题4-元素周期律与元素周期表专题5-离子反应及离子共存专题6-热化学方程式与盖斯定律专题7-化学与STSE及中华传统文化2.电化学原理及其应用（8）专题1-燃料电池的化学原理专题2-蓄电池的化学原理专题3-新型电池的化学原理专题4-离子隔膜在电化学中的应用专题5-二次电池的充电和放电专题6-电解原理及其综合应用

专题7-电极反应式的书写技巧专题8-电化学中的定量计算3.元素化合物（8）专题1-碳硅及其化合物专题2-氯及其化合物专题3-硫及其化合物专题4-氮及其化合物专题5-锂、钠及其化合物专题6-镁及其化合物专题7-铁及其化合物专题8-铜锌及其化合物高考复习的教学安排4.化学反应速率和化学平衡（7）专题1-化学反应速率及应用专题2-速率平衡图像题的类型及解法专题3-四大平衡常数及其应用专题4-压强平衡常数的应用专题5-多重反应平衡常数的计算专题6-速率常数与质量作用定律专题7-催化剂与活化能5.电解质溶液（7）专题1-电离平衡专题2-盐类的水解及应用专题3-粒子浓度大小的比较专题4-电解质溶液中的三大守恒及其应用专题5-滴定曲线的分析及应用专题6-Ksp的应用及沉淀溶解平衡曲线专题7-粒子浓度关系曲线题型分类研究一轮复习（57个专题）高考复习的教学安排6.物质结构与性质（10）专题1-能层、能级与电子排布专题2-电离能与电负性专题3-化学键的类型与氢键专题4-价电子对互斥理论与分子空间构型

专题5-等电子体与分子中的大派键专题6-配合物、配位键和配位数专题7-晶体类型与晶体性质专题8-常见的晶胞结构分析专题9-晶体密度的计算模型专题10-原子分数坐标与粒子投影7.有机化学基础（10）专题1-同分异构体的类型和书写方法专题2-有机反应类型的归纳分析专题3-常见的烃的结构和性质专题4-烃的衍生物及其转化关系专题5-醛类和有机氧化还原反应专题6-不饱和度及其应用专题7-有机分子中的原子共线、共面问题专题8-官能团和有机物的性质专题9-官能团的引入和消除专题10-有机高分子化合物的合成方法一轮复习（57个专题）基本概念01涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下：阿伏伽德罗常数(NA)、质量、体积、物质的量浓度、物质的量之间的换算关系知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式（1）给出质量求数目应对策略：一般考查混合物，无需考虑物质的状态、所处温度和压强等。需要分析混合物各组分存在的关系，如摩尔质量的数值相等或最简式相同等，然后依据不同情况进行计算；记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等看两种物质中某元素的质量分数是否相同，如CuO、Cu2S×NAN知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式（2）给出体积求数目×NAN应对策略：用Vm=22.4L/mol计算时，必须符合“两个前提”：一看是否为标准状况；二看物质在标准状况下是否为气态。标准状况下为非气态的物质有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、乙烷、苯等。一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式（3）给出物质的量求数目应对策略：单质的组成，有单原子分子（如稀有气体）、双原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素组成的化合物的中子数的计算（如H218O和D2O）；一些物质的阴阳离子数目（如过氧化钠的阴离子）；特殊物质所含的化学键数目；记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个极性键]，1molCnH2n中含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式（4）给出溶液浓度（或pH）求数目×NAN切记不能无“积”之谈应对策略：注意是否告知溶液的体积；除溶质中的原子及电离出的离子外，还应注意“H2O”对计算H原子、O原子或H＋、OH－数目的影响（如100g46%C2H5OH水溶液中O原子数）；注意弱电解质的电离和可水解离子的水解对微粒数目的影响；弱电解质电离和某些盐的水解、胶体的特征、不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式（5）给出反应求转移电子数目应对策略：依据题给信息，写出氧化还原反应方程式→分析氧化还原反应中化合价的变化，得出转移电子数目→根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目；同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断；反应物量不同，所表现的化合价不同。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，注意氧化还原反应的顺序。Na2O2+H2ONa2O2+CO2Cl2+H2ONO2+H2OFe+O2Cu+SCu+H2SO4(浓)知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式（6）注意隐含条件应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发生变化）；可逆反应不能进行彻底，反应物不能全部转化为产物。常温下，不能共存的气体间的反应。注意“隐含”浓度变化知识重构1-3

阿伏伽德罗常数及其应用

A

以物质的组成和结构为载体进行考查，包括物质结构(共价键或离子键);以物质的量为中心的计算；氧化还原反应中的电子转移等必备知识试题立意1-3

阿伏伽德罗常数及其应用重温经典

A

主要考查学生的信息获取与加工、逻辑推理与论证能力关键能力1-3

阿伏伽德罗常数及其应用重温经典

A✔

给出溶液浓度求数目

给出反应求转移电子数给出物质求化学键或离子数目

2个O由-1/2降到-2价，得到1.5*2电子6个O由-1/2升到0价，失去0.5*6电子

1-3

阿伏伽德罗常数及其应用重温经典例2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA

个H+B.反应生成，转移NA

个电子C.1mol6号元素的原子一定含有6NA

个质子、6NA

个中子D.1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键B

以物质的组成和结构为载体进行考查，包括物质结构(共价键或离子键);以物质的量为中心的计算；氧化还原反应中的电子转移等必备知识试题立意1-3

阿伏伽德罗常数及其应用重温经典例2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA

个H+B.反应生成，转移NA

个电子C.1mol6号元素的原子一定含有6NA

个质子、6NA

个中子D.1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键B给出物质求化学键或离子数目给出浓度求数目给出反应求转移电子数1H21个H(NaH)由-1升到0价，失去1*1电子1个H(H2O)由+1降到0价，得到1*1电子中子数不一定是6可能为环烷烃✔1-3

阿伏伽德罗常数及其应用重温经典阿伏加德罗常数正误判断题的“四步解题法”01数值转换将所给的质量、气体体积以及物质的量浓度等转化为物质的量02分析对象分析所给物质的组成、结构及反应03宏微转换将该物质的物质的量转化为所求微粒的物质的量，将微粒的物质的量转化为用NA表示的微粒数04判断正误结合题目要求进行判断1-3

阿伏伽德罗常数及其应用模型建构明确解题方法步骤分类整理常考点和易错点随时、定时进行滚动训练、专题测试熟悉题型特征及考查要求020301041-3

阿伏伽德罗常数及其应用备考策略电化学原理及其应用02

二次电池的定义

二次电池（Rechargeablebattery）又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池。教育部考试中心2018年试题评析：电池按照工作性质可以划分为：一次电池、多次电池（二次电池）、连续电池（各类燃料电池)

二次电池的定义2-5二次电池的充电和放电知识重构可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。充电是电解池，放电是原解池正极-----阳极负极-----阴极负极阴极---负极正极阳极---正极二次电池的基本特点2-5二次电池的充电和放电知识重构二次电池的基本特点2-5二次电池的充电和放电知识重构新鲁科版（2017版）21页二次电池的电极名称在教育部考试中心－2020年版高考试分析（2019年全国卷-12）中明确：物理学中规定，以正电荷的运动方向为电流的方向，且电流总是从电势高的正极流向电势低的负极，这与电子的流向刚好相反。无论是电解池还是原电池在讨论其中单个电极时，都可把发生氧化作用的电极称为阳极，而把发生还原作用的电极称为阴极。2-5二次电池的充电和放电知识重构二次电池的电极名称原电池-向外电路（导线）提供电子的电极为负极或阳极；从外电路（导线）传入电子的电极为正极（阴极）；负极（阳极）发生氧化反应；正极（阴极）发生还原反应。电解池-与外电源负极相连的电极为负极（阴极）；与外电源正极相连的电极为正极（阳极）；正极（阳极）发生氧化反应，负极（阴极）发生还原反应。2-5二次电池的充电和放电知识重构

二次电池的分类03铅酸电池04锂离子电池01镍氢电池02镍镉电池05钠硫电池新型二次电池不断研发2-5二次电池的充电和放电知识重构

下列说法错误的是

C重温经典2-5二次电池的充电和放电重温经典2-5二次电池的充电和放电

下列说法错误的是

C

+4+3CO2被还原，放电时多孔碳纳米管为正极1CO2~1e-✘重温经典2-5二次电池的充电和放电例4.我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是BA.充电时，b电极上发生还原反应B.充电时，外电源的正极连接b电极C.放电时，①区溶液中的向②区迁移D.放电时，a电极的电极反应式为

以我国科学家发明的新型电池创设情境，考查考生对电极判断、电极反应式书写、离子迁移方向等知识点的掌握程度试题立意重温经典2-5二次电池的充电和放电例4.我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是BA.充电时，b电极上发生还原反应B.充电时，外电源的正极连接b电极C.放电时，①区溶液中的向②区迁移D.放电时，a电极的电极反应式为

考查考生对电化学基本原理的理解和运用能力，测试考生电化学模型的建构水平，提升考生科学态度与社会责任的化学学科核心素养关键能力重温经典2-5二次电池的充电和放电例4.我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是放电时，电极材料

转化为电极反应：

（负极）

-2ne-=

+2nK+

阳离子增多通过阳离子交换膜进入②区（正极）

阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区碱性溶液酸性溶液重温经典2-5二次电池的充电和放电例4.我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是BA.充电时，b电极上发生还原反应B.充电时，外电源的正极连接b电极C.放电时，①区溶液中的向②区迁移D.放电时，a电极的电极反应式为

正极连接a电极

√√√

×重温经典2-5二次电池的充电和放电例5.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是(

)

C

重温经典2-5二次电池的充电和放电例5.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是(

)

C

✔CuOCu2O+葡萄糖失去电子✔重温经典2-5二次电池的充电和放电例5.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是(

)

C

✕阳离子从负极移向正极迁移✔重温经典2-5二次电池的充电和放电010203确定装置类型:根据题给信息判断电化学装置的类型确定考查点和解题切入点:从选项逆向审读题给信息,确定解题切入点逐项分析判断:根据电化学装置的反应原理分析判断2-5二次电池的充电和放电模型建构元素化合物03（一）卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线元素化合物基础知识及简单应用3-2氯及其化合物知识重构(2)形成网络构建——氯的价类二维图+7+5+4+3+1

0-1氢化物

单质

氧化物

含氧酸

盐HClCl2Cl2OCl2O3ClO2Cl2O5Cl2O7HClOHClO2HClO3HClO4NaClNaClOCa(ClO)2NaClO2NaClO33-2氯及其化合物知识重构2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。

。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。

。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。

。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3-2氯及其化合物知识重构(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。

。(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。

。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。

。(7)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。

。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ClO-+

H2O

+

SO2

═

SO42-

+

2H+

+

Cl-3-2氯及其化合物知识重构(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。

。(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。

。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。

。(7)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。

。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ClO-+

H2O

+

SO2

═

SO42-

+

2H+

+

Cl-3-2氯及其化合物知识重构

直形冷凝管

❏常用仪器识别、用途和使用方法❏装置中的试剂及其用途装置的用途❏结合题目信息，写离子方程式课程标准：学业质量内涵能根据解决问题的需要提出实验探究课题;能设计实验方案探究物质和能量的转化、影响反应速率和化学平衡的因素、有机化合物的主要性质等;能选择合适的实验试剂和仪器装置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验;能收集并用数据、图表等多种方式描述实验证据，能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论。科学探究与创新意识3-2氯及其化合物重温经典

直形冷凝管

❏常用仪器识别、用途和使用方法❏装置中的试剂及其用途装置的用途❏结合题目信息，写离子方程式课程标准：学业质量内涵能根据解决问题的需要提出实验探究课题;能设计实验方案探究物质和能量的转化、影响反应速率和化学平衡的因素、有机化合物的主要性质等;能选择合适的实验试剂和仪器装置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验;能收集并用数据、图表等多种方式描述实验证据，能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论。科学探究与创新意识3-2氯及其化合物重温经典

蒸发皿

液封吸收HBr❏常用仪器识别、用途和使用方法❏结合题目信息，写离子方程式❏装置中的试剂及其用途、装置的用途实验原理

6KBr~6e-~K2Cr2O7重温经典3-2氯及其化合物

❏实验数据的处理、误差的分析、纯度与产率等计算6KBr~6e-~K2Cr2O7

重温经典3-2氯及其化合物真题溯源2022河北卷142022山东卷182022湖北卷162023全国甲卷27重温经典(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用______________________________________，滤液沿烧杯壁流下。玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处❏实验基本操作、实验安全及实验事故处理重温经典3-2氯及其化合物3-2氯及其化合物模型建构3-3硫及其化合物（课例）3-3硫及其化合物（课例）3-3硫及其化合物（课例）3-3硫及其化合物（课例）化学反应速率和化学平衡041.四大平衡常数的比较

化学平衡常数(K)

电离常数(Ka、Kb)盐类的水解常数(Kh)难溶电解质溶度积常数(Ksp)概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂（以其化学计量数为指数）之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫作该反应的化学平衡常数，用K

表示。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数。在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的水解平衡常数。在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数。意义

反映化学反应进行的程度，K值越大，表示反应进行得越完全，反应物平衡转化率越大，一般认为当反应的平衡常数K

＞105

，反应物几乎完全转化。反映弱电解质电离程度的大小，常数越大，则电离程度越大，酸(碱)性越强。反映盐水解程度的大小，常数越大，水解程度越大，则酸(碱)性越强。反映电解质的溶解程度，常数越小的，溶解度一般也越小。影响因素

只与反应本身和温度有关只与温度和弱电解质的性质有关，升高温度，K增大只与温度和盐的性质有关，升高温度，Kh增大只与难溶电解质的性质和温度有关4-3四大平衡常数及其应用知识重构浓度平衡常数（Kc）分压平衡常数（Kp）物质的量分数平衡常数（Kχ）2.K的四种表达式物质的量平衡常数（Kn）混合气体中某组分的分压

=

总压

×

该组分的物质的量分数固体、纯液体不写入平衡常数表达式4-3四大平衡常数及其应用知识重构3.Ka

Kb

Kh

Ksp表达式电离常数Ka电离常数Kb水解常数Kh溶度积常数Ksp电离方程式表达式HAH++A-BOHB++OH-A-+H2OHA+OH-Kb=Ksp(AmBn)＝Ka=Kh=固体、纯液体不写入平衡常数表达式Ka·Kh=KwKb·Kh=Kw4-3四大平衡常数及其应用知识重构4.四大平衡常数的应用化学平衡常数电离平衡常数1.计算初始(或平衡)浓度2.计算转化率(或产率)3.判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)4.判断反应温度5.利用Qc与K的关系判断平衡移动方向1.由Ka或Kb求pH2.比较酸性强弱3.比较或计算微粒浓度大小4-3四大平衡常数及其应用知识重构4.四大平衡常数的应用水解平衡常数溶度积常数1.判断弱酸根或弱碱根的水解程度，比较pH值2.比较微粒浓度大小3.比较对应酸酸性强弱1.溶解度与Ksp的换算与比较2.沉淀后溶液中剩余离子浓度的计算3.沉淀先后的计算与判断4.沉淀转化分析与计算5.沉淀开始及是否沉淀完全的计算4-3四大平衡常数及其应用知识重构例7.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

4-3四大平衡常数及其应用重温经典

上图中温度由高到低的顺序为___________，判断依据为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

4-3四大平衡常数及其应用重温经典

0.03

4-3四大平衡常数及其应用重温经典化学方程式题干内容列式计算起始量转化量平衡量一般模型观察多重反应搞清几个反应的关系（连续型反应、平行反应）由题干信息表达出每个反应组分的变化量表达整个反应体系各组分的平衡量列式计算多重反应平衡模型K计算基本思维模型4-3四大平衡常数及其应用模型建构

构建化学平衡常数关系模型化学方程式的变化对K的影响:同一可逆反应中,K正·K逆=1;几个可逆反应方程式相加,得总方程式,则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。同一方程式中的化学计量数扩大或缩小n倍,则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′=Kn或K′=;即若Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，则KⅠ×KⅡ=KⅢ，若Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，

则

=KⅢ4-3四大平衡常数及其应用模型建构c(H+)c(H+)Kw

①Ka3②①-②得一级水解反应推导构建多元弱酸电离常数与多元弱酸根水解常数关系模型4-3四大平衡常数及其应用模型建构构建平衡常数关系模型4-3四大平衡常数及其应用模型建构K=c(Ba2+)c(Ba2+)Ksp(BaCO3）

①Ksp(BaSO4）

②K=Ksp(BaCO3）

Ksp(BaSO4）

不同类型的沉淀转化反应的平衡常数

构建沉淀转化反应的化学平衡常数与溶度积常数的关系模型①-②得上述沉淀转化反应4-3四大平衡常数及其应用模型建构电解质溶液05

概念：阳离子所带正电荷总量=阴离子所带负电荷总量

1电荷守恒（溶液呈电中性）

电离水解阳离子

阴离子

5-4电解质溶液中的三大守恒及应用知识重构溶液中A溶液中B晶体中A晶体中B概念：电解质溶液中，由于某些离子发生水解和电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子含有的某种元素，在变化前后质量是守恒的。

2物料守恒（元素质量守恒）

变化前变化后5-4电解质溶液中的三大守恒及应用知识重构

概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

方法一：基准物质

方法二：消元法

①-②5-4电解质溶液中的三大守恒及应用知识重构

下列说法正确的是(

)

B

以图像形式考查水溶液中的平衡和速率试题立意5-4电解质溶液中的三大守恒及应用重温经典真题溯源苏教必修一重温经典

下列说法正确的是(

)

B

✕重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用

下列说法正确的是(

)

B

√重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用

下列说法正确的是(

)

B

✕重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用

下列说法正确的是(

)

BD.

若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

✕重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用例9.某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是A.X:Y=3:1DAgxX⇌xAg++Xx-

Ksp(AgxX)=cx(Ag+)×c(Xx-)

代入A、J两点坐标，可计算出x=3，Ksp(Ag3X)=1×10-16AgyY⇌yAg++Yy-

Ksp(AgyY)=cy(Ag+)×c(Yy-)

代入B、J两点坐标，可计算出y=1，Ksp(AgY)=1×10-10AB重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用例9.某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时变小D

重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用例9.某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是C.向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxXAgyY的转化D向AgxX固体中加入NayY溶液，当达到了AgyY的溶度积常数，可发生

AgxX

AgyY

的转化重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用例9.某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时DT点：由于沉淀

AgxX达到沉淀溶解平衡，所以c(Xx-)不发生变化，而AgyY要发生沉淀，Yy-和Ag+的物质的量按1:y减少，所以达到平衡时c(Xx-)

+c(Yy-)>2c(Ag+)重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用

下列叙述正确的是(

)

D

✕

重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用

下列叙述正确的是(

)

D

✕重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用

下列叙述正确的是(

)

D

✕

✔重温经典5-4电解质溶液中的三大守恒及应用5-4电解质溶液中的三大守恒及应用模型建构5-4电解质溶液中的三大守恒及应用模型建构物质结构与性质06

晶胞

1．定义：晶胞是描述晶体结构的_基本单元__。

2．晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无隙并置__”构成晶体。

①相邻晶胞之间没有任何间隙。

②所有晶胞都是平行排列、取向相同。

一个晶胞与它的比邻晶胞是完全共顶角共面共棱的，取向一致如果不做特殊指明，三维的常用晶胞都是平行六面体，我们高中阶段常见的晶胞立方（正方体）和六方（正六棱柱）从一个晶胞到另一个晶胞，只需平移，不需转动6-9晶体密度的计算模型知识重构处于不同位置的粒子数计算方法6-9晶体密度的计算模型知识重构1.金属晶体晶胞简单立方晶胞体心立方晶胞六方最密堆积晶胞面心立方晶胞实际占有原子数12646-9晶体密度的计算模型知识重构2.原子晶体晶胞一般为金刚石类型晶胞①配位数：4②实际占有原子数：8×⅛+6×½+4=8（配位数：与C原子距离最近C原子数）6-9晶体密度的计算模型知识重构3.分子晶体晶胞一般为面心立方晶胞配位数：12实际占有的分子数：8×⅛+6×½=46-9晶体密度的计算模型知识重构4.离子晶体晶胞：NaClCsClCaF26-9晶体密度的计算模型知识重构(1)计算公式晶体（晶胞）密度计算

(2)思维流程①先确定一个晶胞中微粒个数n（均摊法）②再确定一个晶胞中微粒的总质量③根据晶胞参数a

求晶胞的体积nM/NA④最后代入密度公式求晶胞的密度设晶胞是正方体

a3注意单位换算密度的单位一般是g/cm3晶胞参数a的单位一般是pm或nm1pm=10－10cm1nm=10－7cm6-9晶体密度的计算模型知识重构例萤石CaF2，其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,列式计算晶体的密度

(g·cm-3)

晶胞边长用具体物质的晶胞来解读密度公式

4×（40+17×2)

NA1个晶胞中有

个CaF21个晶胞的质量是

41个晶胞的体积是

a3=0.5663×10-21晶胞的密度是

=

4×（40+17×2)

NA0.5663×10-216-9晶体密度的计算模型知识重构特殊晶胞如果晶胞不是立方体，我们要利用几何知识，求出晶胞体积。常见的特殊晶胞有四方体aba六方体bV=S底×hV=S底×h=a2bV=S底×h=a2bS底=6×1/2a2sin60°=a26-9晶体密度的计算模型知识重构晶胞还有一种表达形式（比例填充），如简单立方简单立方晶胞在棱上两个球相切，即晶胞参数a与球半径的关系a=2r6-9晶体密度的计算模型知识重构

D6-9晶体密度的计算模型重温经典

D

6-9晶体密度的计算模型重温经典

D

6-9晶体密度的计算模型重温经典

Dzxy

6-9晶体密度的计算模型重温经典

D

S‘

6-9晶体密度的计算模型重温经典

D

6-9晶体密度的计算模型重温经典

D.

晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个D

6-9晶体密度的计算模型重温经典例12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

A.该氧化物的化学式为ZrO2B.该氧化物的密度为C.Zr原子之间的最短距离为D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞面的面心B

以某种锆的氧化物为载体创设情境，考查晶胞的组成确定、晶体密度及微粒间距离的计算、原子坐标分析等晶体结构必备知识试题立意6-9晶体密度的计算模型重温经典例12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

A.该氧化物的化学式为ZrO2B.该氧化物的密度为C.Zr原子之间的最短距离为D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞面的面心B

考查考生多角度认识和分析晶胞结构的能力，测试其宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养发展水平关键能力6-9晶体密度的计算模型重温经典例12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

A.该氧化物的化学式为ZrO2B

6-9晶体密度的计算模型重温经典例12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

B.该氧化物的密度为B

6-9晶体密度的计算模型重温经典例12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

C.Zr原子之间的最短距离为B

ABCDC´D´EP

6-9晶体密度的计算模型重温经典例12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞面的面心B

6-9晶体密度的计算模型重温经典计算公式式中N与晶胞的组成有关，M为晶体的摩尔质量，NA为阿伏加德罗常数的值，V为晶胞的体积，其单位为cm3，ρ为晶体的密度，其单位为g·cm－3如果是立方晶胞，晶胞参数为acm，则可用公式ρ=NNAMa36-9晶体密度的计算模型模型建构立方晶胞参数6-9晶体密度的计算模型模型建构几组公式(设棱长为a)。

①面对角线长＝

②体对角线长＝

。

1pm=10-10cm

1nm=10-7cm必须考虑进行单位换算6-9晶体密度的计算模型模型建构有机化学基础07常见官能团的结构及其特征性质物质官能团主要化学性质

烷烃———①光照下卤代（取代）反应；②可燃烧（氧化）③高温分解④不能使酸性KMnO4溶液褪色不饱和烃烯烃炔烃(碳碳双键)(碳碳

三键)①跟X2、H2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯①取代反应（硝化、磺化、卤代Fe或Fe3＋作催化剂）；②与H2发生加成反应注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应苯的同系物①取代反应；②使酸性KMnO4溶液褪色（氧化）7-8官能团和有机物的性质知识重构物质官能团主要化学性质

卤代烃(碳卤键)①与NaOH溶液共热发生取代（水解）反应；②与NaOH醇溶液共热发生消去反应（β﹣碳上要有氢）醇—OH

(羟基)—OH

(羟基)①跟金属Na反应产生H2；②消去反应，加热时，分子内脱水（β﹣碳上要有氢）；③催化氧化（α﹣碳上有氢原子）；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化(取代)反应⑤跟卤化氢或浓氢卤酸反应取代反应生成卤代烃⑥分子间脱水成醚酚①弱酸性(不能使石蕊试液变红)；②遇浓溴水生成白色沉淀；③遇FeCl3溶液呈紫色④易氧化(被空气中的氧气氧化为粉红色)醛—CHO(醛基)①与H2、HCN加成；②被氧化剂(如O2、新制银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等)氧化为羧酸③羟醛缩合反应酮(酮羰基)①易与H2加成(催化剂加热条件下被还原为)②与HCN加成7-8官能团和有机物的性质知识重构常见官能团的结构及其特征性质物质官能团主要化学性质

羧酸—COOH(羧基)—COOR(酯基)—NH2（氨基）（酰胺基）酯酰胺胺氨基酸硝基苯—NH2（氨基）—COOH（羧基）—NO2（硝基）①酸的通性，如可以和NaHCO3反应生成CO2；②酯化(取代)反应③能与含﹣NH2物质缩去水生成酰胺（取代反应）发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，酸性条件下生成羧酸和醇(或酚)在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应具有碱性能与酸反应①两性化合物；②成肽反应酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：7-8官能团和有机物的性质知识重构常见官能团的结构及其特征性质明确官能团反应中的定量关系1mol官能团H2Br2NaNaOHNa2CO3NaHCO3碳碳双键————碳碳三键————苯环————酚羟基—1mol（醇、酚）1mol—醛基—————酮羰基—————酯基————酚酯—————碳卤键—————氯苯—————羧基—1mol看量酰胺基—————1mol2mol3mol1mol1mol不加成不加成1mol2molFeBr3催化下1molBr2可取代1mol氢原子邻对位有氢被取代苯酚消耗3molBr21mol1mol1mol2mol1mol2mol1mol1mol7-8官能团和有机物的性质知识重构官能团种类试剂判断依据

官能团或物质的检验碳碳双键或碳碳三键溴水溴的CCl4溶液酸性KMnO4溶液橙黄色褪色，褪色后会分层橙红色褪去，褪色后不分层紫红色变浅或褪去碳卤键酚羟基NaOH溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液FeCl3溶液浓溴水有沉淀产生显紫色有白色沉淀产生7-8官能团和有机物的性质知识重构官能团种类试剂判断依据

官能团或物质的检验羧基醛基石蕊溶液NaHCO3溶液新制Cu(OH)2新制银氨溶液水浴加热新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾变红色有无色无味气体放出蓝色絮状沉淀溶解产生光亮银镜产生砖红色沉淀7-8官能团和有机物的性质知识重构根据试剂或特征现象推断官能团种类试剂或特征现象官能团或物质酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色与Na反应产生H2与NaOH反应与Na2CO3反应与NaHCO3反应发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应发生显色反应碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、羟基、醛基碳碳双键、碳碳三键、酚羟基、醛基羟基、羧基酚羟基、羧基（呈酸性的官能团）、碳卤键、酯基、酰胺基（水解能生成酸性官能团）酚羟基、羧基羧基醛基（醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖苯酚遇FeCl3显紫色、蛋白质（含苯环）遇浓硝酸变黄7-8官能团和有机物的性质知识重构例13.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是(

)

D

以细菌和真菌培养的产物为情境，以陌生有机物的结构简式为载体，考查学生对有机物结构和性质的掌握。试题立意7-8官能团和有机物的性质重温经典例13.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是(

)

D

主要考查学生的信息获取与加工、逻辑推理与论证能力关键能力7-8官能团和有机物的性质重温经典真题溯源苏教选必三重温经典例14.在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：A

本题以乙酸-2-萘酯在K-10蒙脱土催化及微波辐射下发生的重排反应为素材，考查考生对有机化合物结构简式、氢键与物质的性质、同分异构体概念和常见官能团性质的掌握程度试题立意下列说法错误的是A.Y的熔点比Z的高 B.X可以发生水解反应C.Y、Z均可与Br2发生取代反应 D.X、Y、Z互为同分异构体7-8官能团和有机物的性质重温经典例14.在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：A

考查学生获取信息、分析推理的能力。测试学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养发展水平关键能力下列说法错误的是A.Y的熔点比Z的高 B.X可以发生水解反应C.Y、Z均可与Br2发生取代反应 D.X、Y、Z互为同分异构体7-8官能团和有机物的性质重温经典例14.在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：A下列说法错误的是A.Y的熔点比Z的高 B.X可以发生水解反应C.Y、Z均可与Br2发生取代反应 D.X、Y、Z互为同分异构体邻位：分子内氢键对位：分子间氢键酯基：可以水解邻位：取代邻位：取代X、Y、Z可视为一相同基团(-COCH3，乙酰基)在同一骨架(2-萘酚)上的不同位置进行排列所得的化合物，具有分子式相同但结构不同的特点7-8官能团和有机物的性质重温经典真题溯源苏教选必二苏教选必三重温经典

下列说法正确的是(

)

BA.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A有2个羟基✕

B.

催化聚合也可生成W✔7-8官能团和有机物的性质重温经典

下列说法正确的是(

)

BC.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

✕D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

✕7-8官能团和有机物的性质重温经典

高考试题中有机选择题常以某物质为载体，考查其官能团或特殊基团的物化性质。具有多官能团有机物的性质，取决于含有哪些官能团，具有这些官能团表现的多重性，而且有些官能团性质会交叉，以上问题可通过以下思维模型进行突破。确定多官能团有机物性质的三步骤7-8官能团和有机物的性质模型建构03一轮复习策略和方法一轮复习：全面覆盖打牢基础考点过关。时间：目标：方式：策略：方法：2024年9月至2025年2月（高三第一学期）。全面复习系统知识，形成网络，夯实双基。以教材为主、教辅新坐标资料为辅，地毯式复习。以课本为载体，以考点为依据，以运用为目标，以知识点为主线，全面滚动地复习。宜采用看、练、听，看书整理、训练巩固、听讲诊误。时间划分及策略高三复习的关键任务

知识融会贯通

在新情景中的应用

（获取信息、分析解决问题的能力的提升）教师在教学中要牢固树立“让教师下海，让学生上岸”的教学理念，即教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。要让教师下海，让学生上岸一轮复习的操作方法：1.先做后讲：变知识再现为深度思考在思维中再现知识，比瞬时记忆、临时再现高效。在思维中归纳知识网络、在思维中建立试题模型。根据高频错题，组织导学案。提升针对性，把知识要点对准。根据高频错题，组织微专题。提升针对性，把试题模型对准。2.用好大数据：变经验教学为证据依托利用数据统计，提供教与学的依据利用数据积累，为微专题提供素材3.选好母题：从高考真题中寻找有效方法以近5年高考试题为载体，强调系统性，无死角的运用高考试题。集题成册（突破大题），能练习、能保存、能感悟和归纳。真题复盘：必备知识、关键能力、学科素养4、强调规范教师的规范▲板书规范-----字体工整、层次分明、杜绝简写▲用语规范-----术语准确、表达简洁、逻辑性强156课前课下课上改错1.预备铃响进状态2.及时对答案3.独立完成课前小测4.背诵指定内容1.敢说而不乱说2.大声而不起哄3.积极而有秩序4.笔不离手5.不钻牛角尖1.及时整理课堂笔记2.及时做好知识总结3.重视教材勤翻阅4.做好错题分析整理1.题干完整2.解析清楚3.分类改错4.保质及时学生的规范5、要求学生用好错题集用好错题本，将是学生宝贵的财富。①列举书本常见的陷阱：例如化学反应速率和化学平衡中，学生常见掉进的陷阱有：对反应的热效应经常弄混；看不清物质的状态；看不清前后气体分子数的大小；弄不清是恒压还是恒容。②对书本和习题出现的经典题目以及常用的化学方法和技巧，而自己在平时练习中又出现的错误进行归类。例如：平衡体系中易出错的等效法、压强问题、极限法、硝酸部分（守恒法的应用）、电解质溶液中常用的守恒（电荷守恒）等。③反思知识、反思方法和技巧、反思审题步骤、反思出题构思、反思解题规范等。6、打造高效课堂提高复习效率①落实教