2022-2023学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷

第1页（共1页）2022-2023学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．（2分）下列供能设施没有利用新能源的是（）A．燃煤发电 B．太阳能集热板 C．风力发电 D．潮汐发电2．（2分）空气的成分中能供给呼吸的是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．（2分）下列属于金属元素是（）A．硅 B．铁 C．碳 D．氧4．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．干冰用作制冷剂 C．乙醇用作燃料 D．氮气用作保护气5．（2分）下列做法不利于节约资源的是（）A．垃圾分类处理 B．经常使用一次性筷子 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具6．（2分）下列燃油汽车排放的尾气成分中，属于有毒气体是（）A．O2 B．N2 C．CO D．CO27．（2分）下列属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A．发出蓝色火焰 B．生成有刺激性气味的气体 C．产生大量白烟 D．生成黑色固体8．（2分）下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．含碳物质在自然界广泛存在。回答9～12题。9．自然界中存在碳循环，此处的“碳”指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．原子10．我国古代书法家用墨（含炭黑等物质）书写的字画能够保存很长时间不变色，其中利用的炭黑性质属于化学性质的是（）A．密度较小 B．不容易与空气中的物质反应 C．难溶于水 D．黑色粉末11．下列有关二氧化碳的反应中，属于分解反应的是（）A．CO2+C2CO B．CaCO3CaO+CO2↑ C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑12．下列关于2CO+O22CO2的说法中，不正确的是（）A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．该反应中，分子的种类发生了改变 C．参加反应的CO与O2的质量比为2：1 D．参加反应的CO与生成的CO2的分子个数比为1：113．（2分）下列物质的化学式正确的是（）A．碳酸H2CO3 B．锌ZN C．氧化镁Mg2O D．氢氧化钠Na（OH）214．（2分）下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（）选项灭火措施灭火原理A用干粉灭火器扑灭燃着的家具降低可燃物着火点B将蜡烛吹灭隔绝空气C用锅盖盖灭着火的油锅降低温度至着火点以下D将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾移除可燃物A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列符号表示两个氢原子的是（）A．2H+ B．2H C．H2 D．2H216．（2分）钛合金是高科技发展的关键支撑材料。如图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛元素的说法不正确的是（）A．原子序数为22 B．核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g17．（2分）下列事实的微观解释不合理的是（）A．CO和CO2化学性质不同一一分子种类不同 B．干冰升华一一分子体积变大 C．走过花圃闻到花香一一分子在不断运动 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子一一分子很小实验是化学重要的研究方法。回答18～21题。18．下列关于酒精灯的使用操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．用酒精灯加热 C．熄灭酒精灯 D．添加酒精19．电解水实验如右图所示。下列说法不正确的是（）A．试管1中得到H2 B．水发生了分解反应 C．该实验说明水由H2和O2组成 D．反应前后元素的种类和质量都不变20．验证空气中氧气含量的实验如右图所示。下列说法不正确的是（）A．点燃红磷后，集气瓶中产生大量白烟 B．若反应时不关闭弹簧夹，也不影响实验结果 C．最终集气瓶内水面上升至刻度1，说明实验成功 D．该实验利用了红磷与空气中氧气反应的性质21．实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取H2的装置如右图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应不需要加热 B．实验前需要检查装置气密性 C．制备时长颈漏斗的下端可以在液面以上 D．收集方法利用了H2密度比空气密度小的性质22．（2分）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是（）A．H2O B．CuO C．CO2 D．NO223．（2分）碘酸钾（KIO3，其中K的化合价为+1价）是加碘盐中常用的含碘物质，需避光保存。下列关于KIO3的说法正确的是（）A．见光可能发生化学变化 B．I的质量分数小于O的质量分数 C．I和O的原子个数比为3：1 D．I的化合价为+3价24．（2分）利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲烷入选了“2020年世界十大科技进展”，该反应中微粒种类的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应的条件是光照和催化剂 B．反应物和生成物中有两种氧化物 C．反应后，碳元素转移到丁中 D．参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：125．（2分）如图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。从投料口加入制氧剂一一过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠遇水迅速发生反应：Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2。下列说法不正确的是（）A．生成O2的反应在Ⅱ中发生 B．催化剂可以加速H2O2的分解 C．观察Ⅰ中的气泡能判断生成O2的快慢 D．Ⅰ和Ⅱ中水的作用相同【生活现象解释】26．（3分）人类对能源的需求量日益增长。（1）《2050年世界与中国能源展望》中指出全球能源结构正在改变。由如图可判断未来化石能源所占比例将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为。（3）H2被认为是理想的清洁燃料，从物质变化的角度解释其原因是。27．（2分）南宋诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。（1）使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少。从微观角度解释油蒸发的原因：油受热后。（2）夹瓷盏省油是因为其具有如图所示的双层结构：下层盛水，上层盛油。下列说法正确的是（填序号）。A.参加燃烧反应的反应物只有油B.下层水吸热，减少了上层油的蒸发C.水会因蒸发而减少，需定期补充D.油的减少只是因为发生了化学变化28．（3分）如图为自然界中CO2循环的示意图。减少CO2的排放和增加CO2的吸收与转化是实现“低碳”的重要途径。（1）减少向大气中排放CO2，是为了减缓效应。（2）下列可吸收CO2的是（填序号，下同）。A.化石燃料B.含Ca（OH）2的土壤C.绿色植物（3）一种“碳封存”技术采用的方法是将CO2加压打入深海海水中，此过程中CO2发生的变化是。A.物理变化B.化学变化29．（2分）某自热食品发热包中的物质是生石灰，使用时加入适量水，可放出大量热。（1）生石灰与水反应的化学方程式为。（2）上述反应除用于供热外，还可用于（任写一条）。【科普阅读理解】30．（7分）阅读下面的科普短文。碳纤维复合材料是指纤维状碳材料与树脂、金属、陶瓷等混合而制成的材料，具有高强度、低密度、高热导率等特点。在航空航天、船舶、石油机械等领域有着广泛应用。碳纤维复合材料在高温的环境下仍具有高强度，可替代部分金属材料，如用作航天飞机轨道和机翼前缘材料、飞机刹车片。实验人员比较了几种飞机常用结构材料的价格及它们在相同条件下的抗拉强度，结果如表1。表1几种航空用材料的抗拉强度和价格材料种类铝合金钢钛合金碳纤维复合材料抗拉强度（MPa）420120010001500价格（元kg）45552501050碳纤维复合材料在使用过程中也会受到环境因素的影响。实验人员分别检测不同结构碳纤维复合材料（A类、B类）在常温干态、常温湿态和70℃湿态环境下的剪切强度，实验结果如图。综上，碳纤维复合材料是一种应用前景十分广阔的材料，随着市场需求的不断扩大，碳纤维复合材料也将有很大的发展空间。依据文章内容回答下列问题。（1）碳纤维复合材料属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）碳纤维复合材料的特点是（写出一种即可）。（3）工程师选择航空用钢制造飞机的起落架，结合表1说明航空用钢具有的优势是。（4）根据图知，影响碳纤维复合材料剪切强度的因素有。（5）判断下列说法的正误（填“对”或“错”）。①碳纤维复合材料耐高温，可做飞机刹车片。②相同条件下，钛合金的抗拉强度一定优于钢。③碳纤维复合材料可应用于多种领域，具有广阔的发展空间。【生产实际分析】31．（3分）硅（Si）是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂（主要成分是SiO2）制取硅的主要流程如下：已知：ⅰ中反应为SiO2+2C2CO↑+Si；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。（1）ⅰ中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是。（2）ⅱ中参与反应的单质有。（3）ⅲ中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为。32．（3分）硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的化工原料，其工业合成的主要流程如下：（1）氧化炉、合成室中均用到NH3，工业上合成NH3的反应为N2+3H22HN3，反应前后化合价发生变化的元素有。（2）吸收塔中的反应分两步进行，如图为第一步反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示。（3）NH4NO3中的N元素质量分数的计算式为。【基本实验及其原理分析】33．（3分）根据如图回答问题。（从33﹣A和33﹣B中任选其一作答）33﹣A33﹣B（1）实验室用a加热KMnO4制O2的反应的化学方程式为。（2）可以使用c收集O2的原因是。（3）用d收集O2时，检验O2是否集满的实验操作为。（1）实验室用b加入大理石和稀盐酸制CO2的反应的化学方程式为。（2）收集CO2可选用（填序号）。（3）检验集气瓶中CO2是否集满的实验操作为。34．（3分）用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）实验1中，发生反应的化学方程式为；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到时，天平仍然保持平衡。（2）实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守恒定律，可能的原因是。35．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）将注射器中的H2O2溶液推入集气瓶，观察到a处白磷燃烧。集气瓶中发生反应的化学方程式为。（2）铜片上红磷不燃烧的原因是。（3）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。36．（2分）如图所示，向盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的澄清石灰水，旋紧瓶盖后振荡。（1）补全观察到的现象：，澄清石灰水变浑浊。（2）用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因是。37．（3分）用如图所示实验研究CO2的性质，其中a为干燥的紫色石蕊小花，b为湿润的紫色石蕊小花。（1）通入CO2一段时间后，观察到，证明CO2可以与水反应，反应的化学方程式为。（2）烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，据此可以说明的CO2的性质有。38．（2分）用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是。（2）观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：。39．（7分）H2与CuO反应可生成单质铜或氧化亚铜（Cu2O），实验小组探究反应产物中单质铜含量的影响因素。【查阅资料】几种含铜物质的性质如下表：物质物理性质与稀硫酸的反应铜红色固体，不溶于水不反应氧化铜黑色固体，不溶于水CuO+H2SO4═CuSO4+H2O氧化亚铜红色固体，不溶于水Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色不反应（1）生成铜的反应为CuO+H2Cu+H2O；配平生成Cu2O的化学方程式：CuO+H2Cu2O+H2O。【进行实验】利用如图装置，在下表所示的不同条件下，分别取等质量的CuO，向其中持续通入H2，反应一定时间，观察到固体大部分变为红色。冷却、测定所得固体中单质铜的含量，记录测定结果。序号反应温度/℃反应时间/minH2纯度/%单质铜的含量/%①3203010058②400x10090③4503010096④3202010060⑤3204010082⑥320205058⑦320202540【解释与结论】（2）实验①②③可探究反应温度对单质铜的含量的影响，②中x＝。（3）探究反应时间对单质铜的含量影响的实验是（填序号）。（4）由实验④⑥⑦得出的结论是。【反思与评价】（5）甲同学利用资料设计实施实验，证明反应后固体中含有Cu2O：取少量实验所得固体于试管中，滴加足量，充分反应后观察到试管底部有红色固体，溶液呈蓝色。（6）乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是。【实际应用定量计算】40．（4分）过氧化钠（Na2O2）是潜艇中常用的供氧剂之一，供氧时发生的主要反应如下：①2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（1）①中，若要制得32gO2，计算参加反应的CO2的质量（写出计算过程及结果）。（2）分别利用①和②制备质量相等的O2，理论上需要的Na2O2的质量（填“相等”或“不相等”）。

2022-2023学年北京市海淀区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．【答案】A【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。【解答】解：A、煤是一种化石能源，不属于新能源，故A符合题意；B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故B不合题意；C、风能是清洁、无污染的新能源，故C不合题意；D、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故D不合题意。故选：A。2．【答案】B【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；故选：B。3．【答案】B【分析】根据已有的知识来分析解答，金属元素具有金字旁，据此解答。【解答】解：A、硅是石字旁，属于非金属元素，故选项错误；B、铁带钅字旁，属于金属元素，故选项正确；C、碳是石字旁，属于非金属元素，故选项错误；D、氧是气字旁，属于非金属元素，故选项错误；故选：B。4．【答案】B【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解答】解：A、氧气用于炼钢，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。B、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。C、乙醇用作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。D、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选：B。5．【答案】B【分析】A、根据垃圾分类处理可以保护环境、节约资源进行分析；B、根据经常使用一次性筷子，浪费资源进行分析；C、根据使用节水龙头可以节约水资源进行分析；D、根据乘坐公共交通工具可以减少对环境的污染进行分析。【解答】解：A、垃圾分类处理可以保护环境、有的回收利用，可以节约资源，故A不符合题意；B、经常使用一次性筷子，浪费树木，不利于节约资源，故B符合题意；C、使用节水龙头可以节约水资源，利于节约资源，故C不符合题意；D、乘坐公共交通工具可以减少使用私家车对环境的污染，减少可燃物的使用，利于节约资源，故D不符合题意。故选：B。6．【答案】C【分析】一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。【解答】解：A、O2支持呼吸，无毒；B、氮气化学性质稳定，无毒；C、CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，有毒；D、二氧化碳不支持燃烧，不支持呼吸，无毒；故选：C。7．【答案】D【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；属于铁丝在氧气中燃烧现象的是D。故选：D。8．【答案】C【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。【解答】解：A、表示禁止吸烟，故不符合题意；B、是禁止烟火，故不符合题意；C、是禁止燃放鞭炮，故符合题意；D、是禁止堆放易燃物质，故不符合题意；故选：C。含碳物质在自然界广泛存在。回答9～12题。9．【答案】A【分析】食品、药品、矿泉水等物质中的“碳”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：自然界中存在碳循环，此处的“碳”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碳”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。10．【答案】B【分析】根据碳的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、密度较小，属于物理性质，故选项错误。B、不容易与空气中的物质反应，即碳的化学性质不活泼，属于化学性质，故选项正确。C、难溶于水，属于物理性质，故选项错误。D、黑色粉末，属于物理性质，故选项错误。故选：B。11．【答案】B【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。故选：B。12．【答案】C【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【解答】解：A、该反应可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故选项说法正确。B、一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，则该反应中分子的种类发生了改变，故选项说法正确。C、该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，参加反应的CO与O2的质量比为56：32＝7：4，故选项说法错误。D、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，参加反应的CO与生成的CO2的分子个数比为2：2＝1：1，故选项说法正确。故选：C。13．【答案】A【分析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。【解答】解：A、碳酸中氢元素显+1价，碳酸根离子显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式为：H2CO3，故A正确；B、锌由锌原子构成，故锌的化学式为：Zn，故B错误；C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式为：MgO，故C错误；D、氢氧化钠中钠离子显+1价，氢氧根离子显﹣1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式为：NaOH，故D错误。故选：A。14．【答案】D【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A、用干粉灭火器扑灭燃着的家具，利用的不是降低可燃物着火点的原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。B、将蜡烛吹灭，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。C、用锅盖盖灭着火的油锅，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法错误。D、将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾，利用的是移除可燃物的原理，故选项说法正确。故选：D。15．【答案】B【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H。故选：B。16．【答案】D【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A.原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此根据钛元素的信息可知，钛原子的原子序数为22，故正确；B.原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此根据钛元素的信息可知，核外电子数为22，故正确；C.根据题文提供的有关钛元素的信息可知，钛元素的元素符号为Ti，故正确；D.钛元素的相对原子质量为47.87，单位为“1”，不是“g”，故错误；故选：D。17．【答案】B【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。C、走过花圃闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。故选：B。实验是化学重要的研究方法。回答18～21题。18．【答案】A【分析】根据酒精灯的使用方法和注意事项进行分析解答。【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，故操作正确；B、用酒精灯加热要用外焰，故操作错误；C、不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，故操作错误；D、向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误。故选：A。19．【答案】C【分析】根据已有的知识进行分析，电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2。【解答】解：A、由图示可知，试管1中得到的气体体积较大，是氢气，故A正确；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故B正确；C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故C错误；D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不变，故D正确。故选：C。20．【答案】B【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷这种白色固体，因此点燃红磷后，集气瓶中产生大量白烟，故A正确；B、若反应时不关闭弹簧夹，实验中集气瓶内的气体会受热体积膨胀而由导管逸出，实验结束后进入集气瓶内的水的体积偏大，造成测定结果偏大，故B错误；C、空气中的氧气约占空气体积的五分之一，若最终集气瓶内水面上升至刻度1，说明实验成功，故C正确；D、该实验利用了红磷与空气中氧气反应的性质，故D正确。故选：B。21．【答案】C【分析】A、根据实验室制氢气的反应条件来分析；B、根据实验室制气体的步骤来分析；C、根据实验室制氢气的注意事项来分析；D、根据收集氢气的方法来分析。【解答】解：A、锌粒与稀硫酸在常温下反应就可以制得氢气，因此该反应不需要加热，故A正确；B、实验前需要检查装置气密性，以防装置漏气浪费药品，故B正确；C、制备时长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防生成的氢气从长颈漏斗逸出，故C错误；D、H2密度比空气密度小，因此可采用向下排空气法来收集氢气，故D正确。故选：C。22．【答案】D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，因此分解产物中不含有二氧化氮。故选：D。23．【答案】A【分析】A.根据题文信息进行分析；B.计算出KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比，据此判断I的质量分数与O的质量分数大小；C.根据KIO3的化学式计算出I和O的原子个数比；D.根据化合物中各元素的化合价代数和为0的规律进行计算。【解答】解：A.碘酸钾（KIO3，其中K的化合价为+1价）是加碘盐中常用的含碘物质，需避光保存，据此可以推知碘酸钾见光可能发生化学变化，故正确；B.KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比为（1×39）：（1×127）：（3×16）＝39：127：48，因此I的质量分数大于O的质量分数，故错误；C.KIO3中，I和O的原子个数比为1：3，故错误；D.化合物中各元素的化合价代数和为0，KIO3中，钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，则I的化合价为+5价，故错误；故选：A。24．【答案】C【分析】由题目给出的微观示意图和信息可知：参加反应的是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物．也体现了在化学反应中，分子可分，原子不可分；在化学反应前后，原子的种类和数目没有变化，分子的种类发生变化。【解答】解：由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式可能是：CO2+4H2CH4+2H2O。A、由题意可知，该反应的条件是光照和催化剂，故选项说法正确；B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物中有CO2、H2O两种氧化物，故选项说法正确；C、由质量守恒定律和物质的转化可知，反应后，碳元素转移到丙中，故选项说法不正确；D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1，故选项说法正确。故选：C。25．【答案】D【分析】过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。【解答】解：A、过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，生成O2的反应在Ⅱ中发生，该选项正确。B、催化剂可以加速H2O2的分解，该选项正确。C、观察Ⅰ中的气泡能判断生成O2的快慢，该选项正确。D、Ⅰ和Ⅱ中水的作用不相同，Ⅱ中水是反应物，Ⅰ中水的作用是显示生成氧气的快慢，该选项不正确。故选：D。【生活现象解释】26．【答案】（1）减小；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）氢气燃烧生成的产物是水，对环境无污染。【分析】（1）根据新能源的比例越来越大分析；（2）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水分析；（3）根据氢气燃烧生成的产物是水分析。【解答】解：（1）根据图可知，新能源的比例越来越大，所以未来化石能源所占比例将减小。故答案为：减小；（2）天然气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）H2被认为是理想的清洁燃料，从物质变化的角度解释其原因是：氢气燃烧生成的产物是水，对环境无污染。故答案为：氢气燃烧生成的产物是水，对环境无污染。27．【答案】（1）分子运动加快，间隔变大；（2）BC。【分析】（1）根据分子的特性进行分析；（2）根据水和油的性质及夹瓷盏油灯的结构进行分析。【解答】解：（1）使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少，从微观角度解释油蒸发的原因：分子运动加快，间隔变大；（2）A.水不能燃烧，油、灯柱均可以燃烧，因此参加燃烧反应的反应物不仅有油，还有灯柱，故错误；B.下层水吸热，减少了上层油的蒸发，正确；C.水会因蒸发而减少，需定期补充，正确；D.油的减少大部分是因为发生了化学变化，而有少量也发生了挥发而损耗，为物理变化，故错误；故选BC；故答案为：（1）分子运动加快，间隔变大；（2）ABC。28．【答案】（1）温室；（2）BC；（3）AB。【分析】（1）根据减少向大气中排放CO2，是为了减缓温室效应分析；（2）根据含Ca（OH）2的土壤和绿色植物可吸收CO2分析；（3）根据过程中没有新物质生成分析。【解答】解：（1）减少向大气中排放CO2，是为了减缓温室效应。故答案为：温室；（2）含Ca（OH）2的土壤和绿色植物可吸收CO2，故选：BC；（3）一种“碳封存”技术采用的方法是将CO2加压打入深海海水中，此过程中既发生了物理变化，也发生了化学变化。故选：AB。29．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）干燥剂。【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据生石灰的性质与用途来分析。【解答】解：（1）生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）生石灰能与水反应，因此生石灰还可用作干燥剂；故答案为：干燥剂。【科普阅读理解】30．【答案】（1）混合物；（2）高强度、低密度、高热导率；（3）价格相对较低，抗拉强度高；（4）温度、湿度；（5）①对；②错；③对。【分析】（1）根据混合物由多种物质组成分析；（2）根据资料中的信息来分析；（3）根据表中的数据来分析；（4）根据图中的信息来分析；（5）根据题中信息来分析。【解答】解：（1）碳纤维复合材料是指纤维状碳材料与树脂、金属、陶瓷等混合而制成的材料，由多种物质组成，碳纤维复合材料属于混合物；故答案为：混合物；（2）碳纤维复合材料的特点是高强度、低密度、高热导率等特点；故答案为：高强度、低密度、高热导率；（3）工程师选择航空用钢制造飞机的起落架，结合表1说明航空用钢具有的优势是价格相对较低，抗拉强度高；故答案为：价格相对较低，抗拉强度高；（4）根据图知，影响碳纤维复合材料剪切强度的因素有温度、湿度；故答案为：温度、湿度；（5）①碳纤维复合材料耐高温，可做飞机刹车片，正确；故答案为：对；②相同条件下，钛合金的抗拉强度不一定优于钢，错误；故答案为：错；③碳纤维复合材料可应用于多种领域，具有广阔的发展空间，正确；故答案为：对。【生产实际分析】31．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（2）硅、氯气。（3）SiCl4+2H2Si+4HCl。【分析】（1）ⅰ中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（2）单质是由一种元素组成的纯净物。（3）高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢。【解答】解：（1）ⅰ中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（2）ⅱ中参与反应的单质有硅、氯气。故答案为：硅、氯气。（3）ⅲ中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。32．【答案】（1）N和H；（2）；（3）×100%＝35%。【分析】（1）根据化学式及化合物中正负化合价的代数和为0、单质中元素的化合价为0来计算元素的化合价进行分析；（2）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；（3）根据元素质量分数＝×100%进行分析。【解答】解：（1）氮气和氢气在高温高压、催化剂的作用下分解生成氨气，单质化合价为0，氨气中氮元素显﹣3价，氢元素显+1价，所以反应前后化合价发生变化的元素有N和H；（2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，相应微粒的图示为：；（3）NH4NO3中的N元素质量分数的计算式为：×100%＝35%。故答案为：（1）N和H；（2）；（3）×100%＝35%。【基本实验及其原理分析】33．【答案】33﹣A（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧气不易溶于水，且不与水反应；（3）将带火星的木条放在集气瓶口；33﹣B（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）d；（3）将燃着的木条放在集气瓶口。【分析】33﹣A（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（2）根据c装置收集氧气的方法是排水法进行分析；（3）根据氧气具有助燃性进行分析；33﹣B（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；（3）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析。【解答】解：33﹣A（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）c装置收集氧气的方法是排水法，原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应；（3）氧气具有助燃性，所以用d收集O2时，检验O2是否集满的实验操作为：将带火星的木条放在集气瓶口；33﹣B（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以收集CO2可选用d；（3）二氧化碳不具有助燃性，所以检验集气瓶中CO2是否集满的实验操作为：将燃着的木条放在集气瓶口。故答案为：33﹣A（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧气不易溶于水，且不与水反应；（3）将带火星的木条放在集气瓶口；33﹣B（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）d；（3）将燃着的木条放在集气瓶口。34．【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。（2）反应生成的五氧化二磷扩散到空气中，同时瓶内外气体能够出入锥形瓶。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）实验1中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色时，天平仍然保持平衡。故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。（2）实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守恒定律，可能的原因是反应生成的五氧化二磷扩散到空气中，同时瓶内外气体能够出入锥形瓶。故答案为：反应生成的五氧化二磷扩散到空气中，同时瓶内外气体能够出入锥形瓶。35．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）温度未达到着火点；（3）a处白磷能燃烧，b处白磷不能燃烧。【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的反应写出方程式；根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点分析回答有关的问题。【解答】解：（1）由图示可知，集气瓶中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（2）红磷的着火点为240℃，由图示可知，铜片上红磷不燃烧的原因是温度未达到着火点。（3）由图示可知，a处的白磷接触到氧气能燃烧，b处的白磷不能接触到氧气不能燃烧，所以能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是：a处白磷能燃烧，b处白磷不能燃烧。故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）温度未达到着火点；（3）a处白磷能燃烧，b处白磷不能燃烧。36．【答案】（1）塑料瓶变瘪；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊。【解答】解：（1）观察到的现象：塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊；故答案为：塑料瓶变瘪；（2）澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。37．【答案】（1）a处小花不变色，b处小花变红色；CO2+H2O＝H2CO3；（2）既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。【分析】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色