2.1.1化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节化学反应速率

人教版选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第1课时化学反应速率

蜗牛全速爬行速度仅为8.5米/小时亚洲飞人——苏炳添速度为10.17米/秒在日常生活中，不同物体的运动速度有大有小

第五代隐形轰炸机歼20速度可达3400千米/小时【导】以下化学反应进行快慢是否一样？

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。爆炸食物腐败看一看想一想！化学反应速率的简单计算1、了解化学反应速率的表示方法，学会比较化学反应速率的快慢，体会化学反应速率的应用价值。2、学会运用“三段式”法进行计算，建立模型意识，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。【素养目标】【重点难点】【导】若反应体系的体积是恒定的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示1、概念2、表达式常用单位mol·L-1·s-1或mol/(L·s)Δc表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L－1Δt表示时间变化，常用单位s、min或h(取正值)一、化学反应速率【典例1】在恒容的密闭容器中发生反应N2+3H2

2NH3，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。则5min内N2、H2、NH3的化学反应速率为多少？【思】0.10.30.2Δc

(mol/L)N2+3H2

2NH3

υ(N2)

==0.1mol/L5min=0.02mol/(L∙min)Δc

(N2)Δtυ(H2)

=Δc

(H2)Δt=0.3mol/L5min=0.06mol/(L∙min)υ(NH3)

=Δc

(NH3)Δt=0.2mol/L5min=0.04mol/(L∙min)【思考】（1）第

5

min

时的反应速率为多少？无法确定（2）哪个速率最快？一样快【评】3、规律同一条件下，同一反应中（mA+nB=pC+qD），各物质的化学反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比，即v(A)

:

v(B)

:

v(C)

:

v(D)=m

:

n

:

p

:

q，且有υ(C)pυ(B)nυ(A)mυ(D)q===【思考讨论】（3）对于CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)，可用哪些物质的浓度变化来表示化学反应速率？不能选用其他物质的原因是什么？不能用______________________表示。可以用________________________________表示。v(CaCl2)、v(HCl)、

v(CO2)v(CaCO3)、v(H2O)、

①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值。②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。④同一个反应，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。因此需要指明具体物质，如v(A)。【自我总结】

请同学们结合典例1与思考讨论，总结一下表示化学反应速率时有哪些注意事项？【课堂检测】【检】

B【典例2】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol

H2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测得生成0.4molNH3，求①用NH3表示该反应的化学反应速率；②H2的转化率；③

反应后N2的浓度。则①υ(NH3)＝＝0.1mol/(L·s)0.4mol

2L×2s②α（H2）＝×100％＝20％0.6mol

3mol③反应后c(N2)＝＝0.4mol/L0.8mol

2L变化量（mol）

0.20.6

0.42s末量（mol）

0.8

2.4

0.4起始量（mol）

1

3

0N2+3H22NH3（1）写出有关反应的化学方程式。（2）标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用n，也可用c，但要求统一）。（3）根据题目要求进行相关计算。mA(g)＋

nB(g)

pC(g)＋

qD(g)起始量(mol/L)ab00浓度变化量(mol/L)

x某时刻量(mol/L)

a－x变化量

起始量转化率=×100％xnm

axnmxp

mxq

m4、三段式法xp

mxq

m注意：变化量之比等于化学计量数之比

相关计算：2、对于反应2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为_____________，M的平衡转化率为__________，vN=__________________。180%0.6mol-1·L-1·min-1【思+议+展】【课堂检测】

【典例3】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

。

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

方法一：v(A)=0.0025mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.0025mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1方法二：mA+nB=pC+qD

5、化学反应速率大小的比较方法【归一法】单位换算转化为同一物质表示的化学反应速率比较数值大小【比值法】mol·L-1·s-1

mol·L-1·min-1

×60÷60单位换算比较化学反应速率与化学计量数的比值比值越大化学反应速率越大3、反应：4A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)，在不同条件下，化学反应速率最大的是（

）A．v(A)=0.2mol·L－1·s－1

B．v(B)=6mol·L－1·min－1C．v(C)=8mol·L－1·min－1D．v(D)=4mol·L－1·min－1D【检】【课堂检测】υ＝ΔcΔt6、化学反应速率的常见测定方法（1）测定原理：①找与物质的浓度有关的物理量（可观测）②找与该物理量化学变化对应的时间（2）测定方法：实际上，任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如：气体的体积体系的压强颜色的深浅导电能力光的吸收7、化学反应速率的应用价值【评】【课堂小结】请同学们自己复盘本节课内容，并汇总成知识框架，写在导学案对应位置。1、X(s)＋3Y(g)Z(g)ΔH＝-akJ·mol-1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是(

)A．10s内，v(X)=0.025mol·L-1·s-1B．第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L-1C．第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L-1·s-1D．10s内，X和

Y反应放出的热量为akJB【自我检测】【检】2、反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1;②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1;③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1;④v(D)＝0.15mol·L－1·s－1，则此反应在不同条件下进行最快的是(

)A.①B.②C.③D.④D【检】3、反应4A（g）+5B（g）=4C(g)+6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）A、A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D、容器中A的物质的量一定增加了0.3molB4、一定温度下，在2L的密闭容器中，