5.1.3硫酸课件高一下学期化学人教版

第3课时硫酸5.1硫及其化合物四、硫酸

（H2SO4）纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比互溶，并放出大量热量。实验室常用的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84g·cm-3，熔点10.38℃，沸点335.5℃。（高沸点，难挥发）应用：高沸点酸制低沸点易挥发的酸NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑==微热NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑==微热【思考】如何稀释浓硫酸？酸入水【思考】如何稀释浓硫酸？什么是发烟硫酸？SO3的硫酸溶液酸入水1、稀硫酸的化学性质①与指示剂作用②与活泼金属反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与某些盐反应具有酸的通性使石蕊试液变红Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=

CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑试写出各离子方程式H2SO4=2H+

+SO42-酸的本质其实质都在与H+反应2、浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸需密闭保存可做气体干燥剂露置在空气中溶液质量会增加硫酸可以吸收物质中的水蒸气不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等）可干燥中性气体（H2、O2、N2）、酸性气体（HCl、CO2等）洗气瓶2、浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸需密闭保存可做气体干燥剂露置在空气中溶液质量会增加硫酸可以吸收物质中的水蒸气1.下列气体能用浓硫酸干燥吗？2.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，质量和浓度会有什么变化？质量增加、浓度减小【思考】H2O2Cl2CO2CH4SO2NH3HClH2S××浓硫酸与胆矾晶体反应现象：蓝色晶体表面变白反应：结论：浓硫酸能使结晶水合物失去结晶水CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O浓H2SO4===这是什么？浓硫酸可以吸收水分子（如：水蒸气、胆矾）有水则吸之蔗糖（C12H22O11）里有水吗？浓硫酸与蔗糖作用蔗糖（C12H22O11）里有水吗？现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质，有刺激性气味的气体产生，并放出大量的热。浓硫酸与蔗糖作用（2）脱水性浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按H2O的比例（2:1）脱去，使有机物炭化。C12H22O11

12C+11H2O浓H2SO4蔗糖脱水过程中为什么会有刺激性味道的气体产生？脱水过程：水，无中生有。浓硫酸与炭粉反应浓硫酸与炭粉反应现象：反应：结论：浓硫酸有强氧化性（+6价的硫元素）2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O==△加热后产生大量气体化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应+6+4氧化剂（3）强氧化性浓硫酸与铜反应现象：铜逐渐溶解，有大量气体产生，气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试液变红。反应：在本反应中，浓硫酸体现强氧化性和酸性2H2SO4（浓）+CuCuSO4+

SO2↑+2H2O==△+6+4在加热条件下，浓硫酸可与除金、铂外的大多数金属反应生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。（不生成H2）浓硫酸是否可以氧化金属呢？工业上使用铁罐和铝罐来储存和运输浓硫酸?!常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应。钝化：钝化条件：冷的、浓的硫酸（硝酸）与铁或铝钝化属于化学反应3、硫酸的用途

硫酸是重要的工业原料，广泛应用于化肥、染料、药物、炸药、蓄电池、石油化工、洗涤剂等领域。化肥染料医药合成纤维3、硫酸的用途铅酸蓄电池酸洗有水则吸之如：水和胆矾无水则生之如：C12H22O11多数金属与非金属如：C和Cu课堂小结1、硫酸的物理性质2、硫酸的化学性质高沸点，难挥发(2)浓硫酸的特性(1)酸的通性3、硫酸的用途①吸水性②脱水性③强氧化性1、硫酸在下列化学反应和事实中表现出的性质是：A．不挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性（1）浓硫酸可作气体干燥剂___________

（2）浓硫酸使火柴梗变黑___________

（3）浓硫酸与NaCl反应制取HCl气体___________

（4）浓硫酸与金属Cu反应___________

（5）浓硫酸与蔗糖的黑面包实验___________

（6）稀硫酸与锌反应制取H2___________

CABB、EDD、E课堂练习2、

若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是()

A.用NaOH溶液中和

B.用布擦干后涂油

C.用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液

D.用大量的水冲洗

C3、