重庆市缙云教育联盟2024-2025学年高二化学9月月考试题

PAGE20PAGE19重庆市缙云教化联盟2024-2025学年高二化学9月月考试题留意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，全部答案必需用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，全部答案必需填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题常温下，未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释n倍，两溶液的pH变更如图所示。下列说法正确的是A.HA为弱酸，MOH为强碱

B.水的电离程度：

C.若上升温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D.MA的溶液中：

常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是A.常温下，NaA的水解平衡常数

B.常温下，溶液中，水电离出的

C.NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，

D.常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变更如图。已知下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液

B.时，溶液

C.NaOH标准溶液浓度的精确性干脆影响分析结果的牢靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采纳甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

常温下，将通入的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.d点溶液中：室温下，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

B.溶液和HCl溶液导电实力相同，则醋酸浓度大于盐酸

C.pH相同的溶液和HCl溶液，

D.的溶液中，下列关于反应的描述正确的是A.运用催化剂，的平衡转化率增大

B.增大浓度，平衡常数K增大

C.当

时，反应达到平衡状态

D.上升温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大肯定条件下，与3molY在恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是A.达到平衡时，反应放出QkJ热量

B.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1

C.X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态

D.达到平衡后，若向平衡休系中充入氦气，Z已知过饱利溶液经结晶脱水可得，三室膜电解技术可用于制备，装置如图所示，其中碱汲取液中含有和下列说法中正确的是A.M为阴极

B.离子交换膜均为阴离子交换膜

C.阳极反应式为

D.最终在b室生成

二、双选题相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：。试验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是容器反应条件起始物质的量达到平衡所用时间达平衡过程中的能量变更恒容13010放热恒压130t放热A.对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值相同

B.中：从起先至10

min内的平均反应速率

C.中：的平衡转化率小于

D.生产和试验中广泛采纳甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量。利用的反应原理为：一元酸试验步骤如下：

甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

用上述滴定管中剩余的NaOH溶液接着滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

下列说法不正确的是A.步骤中的指示剂不行以选用酚酞试液

B.步骤中静置的目的是为了使和HCHO完全反应

C.步骤若不静置会导致测定结果偏高

D.饱和食盐水中的

恒压下，将和以体积比1：4混合进行反应假定过程中无其他反应发生，用催化反应相同时间，测得转化率随温度变更状况如图所示。下列说法正确的是A.反应的

B.图中时，延长反应时间无法提高的转化率

C.时，，平衡转化率为，则平衡常数

D.当温度从上升至，反应处于平衡状态时，丙酮的碘代反应的速率方程，其半衰期当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间为。变更反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是：A.速率方程中的、

B.该反应的速率常数

C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快

D.在过量的存在时，反应掉的所需的时间是375

min第II卷（非选择题）三、试验题某小组同学在试验室中组装如甲图所示装置，请回答：

从能量转化的角度看，该装置是将______填能量转化的形式，符合该装置的化学反应类型肯定是______反应。

若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有溶液和溶液，则b极的电极反应式是______，a极可视察到的现象是______；导线中电子流淌的方向是______用“”或“”表示，盐桥中的阳离子向______填“a”或“b”极方向移动。

另一种原电池乙如图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______填“甲”或“乙”，其缘由是______。乙酸乙酯是一种特别重要的有机化工原料，用途特别广泛。依据所学内容填空。

Ⅰ由乙烯合成乙酸乙酯的流程如图1。

写出B与D反应的化学方程式______；反应类型：______。

写出反应的化学方程式：______；

Ⅱ试验室用如图2所示装置制备乙酸乙酯。

试验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边渐渐加入2mL______和2mL乙酸。

试管b中盛放的试剂是饱和______溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的缘由是______。

反应结東后，从试管b中分别出乙酸乙酯的方法是______。

下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有______。填序号

单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水

单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

正反应的速率与逆反应的速率相等

混合物中各物质的浓度不再变更焦亚硫酸用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某探讨性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：Ⅰ制备、收集干燥的试验室制取的试剂是________填字母。

溶液

溶液

的溶液固体

固体A.

试验室制取的化学方程式为_______________________________________________。按气流方向连接各仪器________________________________________Ⅱ焦亚硫酸钠的制取在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入至反应液的；将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分别，干燥得到成品。与溶液反应生成和的化学方程式为_______________________。溶液的pH小于7，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中________。时，亚硫酸的电离平衡常数为，Ⅲ焦亚硫酸钠的性质作脱氧剂时的反应原理为：，该反应中，氧化产物是________，检验晶体作脱氧剂时已被氧化的试验方案是______________________________________________________。适当加入使面团变得松软，面团延长性增加，拉断面团所需的拉力也渐渐削减，过度加入会严峻破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延长性下降，如图所示。综合来说，当添加量为________填字母序号时，面团延长性较好。A.

某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。试验室中以该矿样为原料制备晶体，流程如下：

在试验室中，欲用密度为的盐酸配制的盐酸，须要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

若在试验室中完成系列操作a。则下列试验操作中，不须要的是________填字母。

溶液中存在平衡：蓝色黄色。欲用试验证明滤液绿色中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还须要的是________填字母。

固体

固体

蒸馏水

某化学小组欲在试验室中探讨CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变更曲线及生成曲线如图。矿样在焙烧过程中，有、、、CuO生成，转化依次为：第步转化主要在内进行，该步转化的化学方程式__________________。内，固体质量明显增加的缘由是_________________，上图所示过程中，固体能稳定存在的阶段是________填字母。一阶段

二阶段

三阶段

四阶段该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为和的混合物。

装置组装完成后，应马上进行的一项操作是________。当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为和的混合物，你认为D中原来盛有_______溶液。若原CuS矿样的质量为，试验过程中，保持在左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为，则原矿样中CuS的质量分数为________。四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）有肯定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中渐渐加入铁粉，得到以下数据：试验序号ⅠⅡⅢⅣ加入铁粉质量反应后剩余固体质量0硫酸的物质的量浓度_________。样品中物质的量之比_________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：依据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变更倍，溶液的pH变更n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变更倍，溶液的pH变更小于n个单位，说明MOH为弱碱，

A.依据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，故A错误；

B.X点水电离出的氢离子浓度是，Y点水电离出的氢离子浓度是，Z点水电离出的氢离子浓度是，所以水的电离程度，故B正确；

C.上升温度，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，故C错误；

D.MOH为弱碱，HA应当为强酸，MA的溶液溶液呈酸性，则，结合电荷守恒推断离子浓度大小，结合电荷守恒可知：，溶液中离子浓度大小为：，故D错误；

故选：B。

依据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变更倍，溶液的pH变更n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变更倍，溶液的pH变更小于n个单位，说明MOH为弱碱，

A.MOH为弱碱；

B.酸碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水的电离的；

C.Y点HA溶液呈酸性，上升温度后氢离子浓度基本不变，溶液pH不变；

D.MOH为弱碱，HA应当为强酸，MA的溶液溶液呈酸性，则，结合电荷守恒推断离子浓度大小。

本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，留意驾驭离子浓度大小比较方法，试题培育了学生的分析实力及综合应用实力。

2.【答案】A

【解析】解：常温下，NaA的水解平衡常数，故A正确；

B.HA溶液中的氢氧根离子来自水的电离，由于HA为弱酸，溶液中，则水电离出的，故B错误；

C.NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，结合物料守恒可知：，故C错误；

D.常温下，HA溶液中加入NaA固体，由于温度不变，则不变，故D错误；

故选：A。

A.结合计算NaA的水解平衡常数；

B.HA溶液呈酸性，抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，结合HA为弱酸分析；

C.NaA与HCl恰好完全反应生成NaCl和HA，结合物料守恒分析；

D.，该比值只受温度的影响。

本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度不大，明确电离平衡常数、水解平衡常数的概念及影响为解答关键，留意驾驭弱电解质的电离特点，试题侧重考查学生的分析实力及化学计算实力。

3.【答案】C

【解析】解：与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液，故A正确；

B.盐酸物质的量为：，时，NaOH的物质的量为：，反应后剩余NaOH的物质的量为：，溶液体积为50mL，则反应后溶液中NaOH的浓度为：，溶液中的浓度为：，溶液，故B正确；

C.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应当选用酚酞作指示剂，故C错误；

D.依据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，故D正确；

故选：C。

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl；

B.

mL时，反应相当于余下10mL的NaOH，据此计算pH；

C.邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，滴定终点溶液呈碱性；

D.依据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠。

本题考查酸碱混合的定性推断、中和滴定等学问，题目难度中等，明确图示曲线变更的意义为解答关键，留意驾驭溶液酸碱性与溶液pH的关系及滴定指示剂的选择方法，试题侧重考查学生的分析实力及化学计算实力。

4.【答案】B

【解析】解：点为MOH溶液，，，，溶液中氢氧根离子浓度与MOH溶液浓度相同，说明MOH在溶液中完全电离，为一元强碱，故A正确；

B.b点是和MOH的混合溶液，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，b点溶液中：，故B错误；

C.c点溶液中，当水电离出的离子浓度最大时，说明此时的溶液是溶液，依据溶液中的物料守恒可得：，故C正确；

D.d点是和的混合溶液，水电离出的离子浓度，溶液呈中性，，结合电荷守恒，两式相减得：，故D正确；

故选：B。

常温下，将通入的某一元碱MOH溶液中，a点为MOH溶液，a到c是生成，b点是和MOH的混合溶液，c点是单一的溶液，c到d是生成，d点是和的混合溶液，d点溶液呈中性，据此分析解答。

本题考查酸碱混合的定性推断，题目难度中等，明确图示曲线变更的意义为解答关键，留意驾驭溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析实力及综合应用实力。

5.【答案】B

【解析】解：A、等物质的量浓度、等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到溶液，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故A错误；

B、溶液和HCl溶液导电实力相同，则氢离子浓度大小一样，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，完全电离，所以则醋酸浓度大于盐酸，故B正确；

C、pH相同的溶液和HCl溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度相等，依据电荷守恒，得到：，故C错误；

D、的溶液中，醋酸根离子会发生水解，所以小于，故D错误。

故选：B。

A.等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，得到溶液；

B、溶液中离子浓度越大，导电性越强，溶液和HCl溶液导电实力相同，则氢离子浓度大小一样；

C、pH相同的溶液和HCl溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度相等，依据电荷守恒分析；

D、的溶液中，醋酸根离子会发生水解。

本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性推断、盐类水解等学问，明确弱电解质的电离特点为解答关键，留意驾驭电荷守恒、盐的水解在推断离子浓度大小中的应用方法，试题有利于提高学生的分析实力及敏捷应用实力。

6.【答案】D

【解析】解：A、运用催化剂不会引起化学平衡的移动，的平衡转化率不会变更，故A错误；

B、增大浓度，平衡常数K不变，故B错误；

C、当

时，不能说明正逆反应速率是相等的，不能证明达到了平衡状态，故C错误；

D、上升温度，给分子供应能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故D正确；

故选：D。

A、运用催化剂不会引起化学平衡的移动；

B、平衡常数只受温度的影响；

C、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率是相等的；

D、上升温度，给分子供应能量，活化分子百分数增大。

本题综合考查影响化学平衡移动、影响反应速率的因素以及K的影响因素等学问，属于学问的综合考查，难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A、可逆反应3molX、3molY不行能完全转化，即达到平衡时，反应放出少于QkJ热量，故A错误；

B、起始量相同，X、Y以1：3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故B错误；

C、设反应的X为nmol，则剩余的X为，剩余的Y为，Z的物质的量2nmol，恒容密闭容器中体积分数等于物质的量分数，则X的体积分数是，是一个定值，和n的大小无关，所以无论是否平衡，X的体积分数都不变，故C错误；

D、在恒容中若向平衡体系中充入氦气，反应体系中各反应气体的浓度不变，所以Z的反应速率不变，故D正确；

故选：D。

依据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变更，解题时要留意，选择推断的物理量，随着反应的进行发生变更，当该物理量由变更到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

本题考查了化学平衡状态的推断，难度不大，留意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

8.【答案】C

【解析】解：A、制备，须要增加的浓度，即要将二氧化硫碱汲取液中含有的亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，氢离子由阳极室供应，M是阳极，故A错误；

B、阳极室的氢离子向a室迁移，a中的亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以离子交换膜均为阳离子交换膜，故B错误；

C、电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为放电，产生和，则电极反应为：，故C正确；

D、溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，向右移动，在b室则发生反应：，所以b室较a室浓度有所降低，因此电解后，a室的浓度增加，最终在a室生成，故D错误；

故选：C。

电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为放电，产生和，则电极反应为：，所以b室较a室浓度有所降低，因此电解后，a室的浓度增加；过饱和溶液经结晶脱水制得，据此回答。

本题考电解原理的应用等学问点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极的推断，此外这方面题目书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写。

9.【答案】AD

【解析】解：相同温度下，反应的平衡常数K不变，故A正确；

B.

1mol

akJ

x

1mol：：，，反应：从起先至内的平均反应速率，故B错误；

C.反应中的平衡转化率，反应正向是体积减小的反应，所以反应相当在的基础上加压，平衡会正向移动，的平衡转化率增大，所以中的平衡转化率大于，故C错误；

D.反应相当在的基础上加压，平衡会正向移动，放热大于，即，故D正确；

故选：AD。

A.对于同一个反应，化学平衡常数只与温度有关；

B.依据热化学方程式计算物质的量的变更，再依据计算，

C.依据热化学方程式计算物质的量的变更，再计算的平衡转化率，

D.中反应相当在的基础上加压，平衡会正向移动，放出热量增多。

本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析实力及化学计算实力，题目难度中等。

10.【答案】AC

【解析】解：步骤中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为，所以指示剂可选用酚酞试液，故A错误；

B.步骤中静置1分钟的目的是为了使和HCHO完全反应，从而减小试验误差，故B正确；

C.步骤若不静置，没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D.反应一元酸中产生的消耗NaOH溶液的体积为，则饱和食盐水中的

，故D正确；

故选：AC。

A.氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合酚酞的变色范围分析；

B.为了使铵根离子与甲醛充分反应，须要将混合液静置；

C.若不静置，铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；

D.结合反应一元酸及待测计算饱和食盐水中的。

本题考查中和滴定的应用，题目难度中等，明确试验目的、试验原理为解答关键，留意驾驭中和滴定操步骤及滴定误差的分析方法，试题侧重考查学生的分析、理解实力及化学试验实力

11.【答案】BC

【解析】解：由图可知，当温度高于，反应已达到平衡状态，随着温度上升，转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，，故A错误；

B.依据A分析可知，时，反应已达到平衡状态，延长反应时间无法提高的转化率，故B正确；

C.假设该反应在恒容条件下进行，时，，平衡转化率为，

起始

0

0

转化

平衡

，但平衡转化率为是在恒压条件下，在恒容条件下，平衡转化率是小于，

即实际的平衡常数要小于2500，故C正确；

D.依据温度越高，反应速率越快，，故D错误，

故选：BC。

A.由图可知，在之前，反应未达到平衡状态，随着温度上升，反应速率加快，转化率增大，当温度高于，反应已达到平衡状态，随着温度上升，转化率下降，说明平衡逆向移动；

B.依据A分析可知，时，反应已达到平衡状态；

C.假设该反应在恒容条件下进行，时，，平衡转化率为，列化学平衡三段式计算，计算此时的K值，但平衡转化率为是在恒压条件下，在恒容条件下，平衡转化率是小于，即实际的平衡常数要小于求出的K值；

D.温度越高，反应速率越快。

本题考查化学平衡相关学问，侧重考查学生分析实力和计算实力，驾驭勒夏特列原理、化学平衡三段式是解题关键，此题难度大。

12.【答案】AD

【解析】解：A、分别取第一组、其次组试验数据代入速率方程，得，，则，即，解得；分别取第而组、第四组试验数据代入速率方程，得，，则，即，解得，故A正确；

B、由选项A得、，则速率方程，将第三组试验数据代入速率方程有：，故，故B错误；

C、由选项B得速率方程，则瞬时速率与的浓度无关，故C错误；

D、由选项B知，经验一个半衰期所需时间为，反应掉的，相当于该反应经验了三个半衰期，所需的时间是，故D正确；

故选：AD。

A、分别取第一组、其次组试验数据代入速率方程联立解出m；分别取第而组、第四组试验数据代入速率方程，联立解出n；

B、结合选项A中m、n的值，则将第三组试验数据代入速率方程即可得k；

C、结合速率方程推断；

D、反应掉的，相当于该反应经验了三个半衰期。

本题主要结合反应速率考查化学计算问题，解题关键在于理解半衰期，结合表格数据进行相关计算，题目难度较大。

13.【答案】化学能转化电能

氧化还原

锌片溶解

b

甲

电池乙负极可与溶液干脆发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小

【解析】解：由图甲装置分析可知，甲为原电池，装置中发生氧化还原反应，有电子的转移，从而将化学能转化为电能；

故答案为：化学能转化为电能；氧化还原；

若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有溶液和溶液，则a作负极，Zn失去电子发生氧化反应，电极反应式为，因此a极锌片溶解，b作正极，在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为，原电池中电子由负极移向正极，阳离子向正极移动，则导线中的电子流淌的方向是，盐桥中的阳离子向b极方向移动；

故答案为：；锌片溶解；；b；

由于带有盐桥的甲原电池中负极没有和溶液干脆接触，二者不会干脆发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与溶液干脆接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不行能全部转化为电能，因此甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲；

故答案为：甲；电池乙负极可与溶液干脆发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小。

由原电池工作原理，一般活泼金属作负极失去电子发生氧化反应，原电池中电子由负极移向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

本题考查了原电池原理，留意负极发生氧化反应，正极发生还原反应，了解盐桥的作用，题目难度中等。

14.【答案】

酯化反应或取代反应

乙醇

浓硫酸

碳酸钠

防止倒吸

分液

ac

【解析】解：乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为，也为取代反应，

故答案为：；酯化反应或取代反应；

反应为乙烯的加聚反应，生成聚乙烯，方程式为，故答案为：；

为避开酸液飞溅，应先加入乙醇，然后加入浓硫酸，最终加入乙酸，故答案为：乙醇；浓硫酸；

盛放碳酸钠溶液，可除去乙酸、乙醇，且避开乙酸乙酯溶解，用分液的方法得到乙酸乙酯，导管不能插入液面以下，可防止倒吸，

故答案为：碳酸钠；防止倒吸；

从试管b中分别出乙酸乙酯的方法是，故答案为：分液；

达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变更，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，

故答案为：ac。

I.乙烯与水发生加成反应生成B为，B和D可生成乙酸乙酯，则D为，可知C为；

图2制备乙酸乙酯，加入药品时应避开酸液飞溅，加热条件下二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠除去杂质，以此解答该题。

本题考查有机物的推断，为高频考点，把握反应条件、官能团的变更、碳链结构、分子式来推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意有机物性质的应用，题目难度不大。

15.【答案】浓；d；e；b；c；h；、；取少量晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【解析】【分析】

本题考查焦亚硫酸钠的制取以及其性质试验，难度中等。解题关键是是理解制备试验和探究试验的试验原理。

【解答】

试验室利用固体和的溶液制取，试剂为，故D正确。

试验室利用和的复分解反应制备制取，化学方程式为：浓，制得的先通过C用浓硫酸干燥，再通过B用向上排空气法收集，汲取尾气时要防止倒吸，先通过E再通过D，故连接依次为。

与溶液反应生成和的化学方程式为。。

该反应中为还原剂，发生氧化反应，则氧化产物是检验晶体作脱氧剂时已被氧化，可以检验存在，试验方案为：取少量晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，