2024-2025学年新教材高中化学第2章元素与物质世界章末测评含解析鲁科版必修第一册

PAGE10-元素与物质世界一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫选项纯净物混合物电解质非电解质C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气B[A项，盐酸是HCl溶于水后的混合物；C项，碳酸钙虽难溶于水，但溶于水后会电离出Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，属于盐类，故应为电解质；D项，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。]2．下列说法正确的是()A．食盐水是电解质B．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电C．CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质D[A中食盐水是混合物，不是电解质；B中氯化氢虽是电解质，但液态氯化氢不导电；C中无论CuSO4还是CuSO4·5H2O，都是化合物，也都是电解质。]3．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以接受的方法是()A．过滤 B．电泳C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤C[渗析法可以提纯、精制胶体。]4．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()A．CO用于高炉炼铁B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)D．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多A[B、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项中高炉炼铁的反应为Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2，Fe、C元素的化合价发生了变更，属于氧化还原反应。]5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2FeCl3B．2NaCleq\o(=,\s\up10(电解))2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB[氯气中化合价全部降低，被还原，故A错误；氯元素化合价全部上升，被氧化，故B正确；该反应不是氧化还原反应，故C错误；氯气部分被氧化部分被还原，故D错误。]6．下列化学反应，能用离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应B[A项中的碳酸钡和C项中石灰石都犯难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。]7．下列关于分散系的叙述不正确的是()A．分散系的分类：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．早晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔效应有关C[把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。]8．下列反应中，划线物质是还原剂的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高温))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up10(△))2Fe＋Al2O3D[还原剂是在反应中化合价上升的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。]9．下列化学反应对应的离子方程式正确的是()A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OA[B项应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D项应为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。]10．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在碳酸钠溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[A项为无色溶液，而MnOeq\o\al(－,4)有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。]11．下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu＞Fe2＋C．SOeq\o\al(2－,4)中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SOeq\o\al(2－,4)的氧化性确定很强D．氧化性强弱的依次为Z2>A3＋，则溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－D[A项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原性、氧化性强弱，错误；B项，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中铜是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Cu>Fe2＋，错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不确定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SOeq\o\al(2－,4)的氧化性不确定很强，错误。]12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级紧急品。已知下列反应在确定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较依次正确的是()A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋D[由反应①知氧化性：Tl3＋＞Ag＋，由反应②知，氧化性：Ag＋＞Fe3＋，由反应③知氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，所以氧化性强弱依次为Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋＞Fe2＋。]13．现有40mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5A[设元素A在还原产物中的化合价为n，反应前A是＋6价，反应中S元素化合价从＋4价上升到＋6价，则依据电子得失守恒可知0.04L×0.04mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝＋2。]14．某学生检验出一无色溶液中含Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。则不须要通过鉴定就能推断此溶液中不能大量存在的离子是()①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NOeq\o\al(－,3)⑤S2－⑥COeq\o\al(2－,3)⑦NHeq\o\al(＋,4)⑧Mg2＋⑨Al3＋A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥D[由该溶液无色可确定Cu2＋、Fe3＋确定不存在；Cl－与Ag＋不能大量共存，S2－与Ag＋、H＋不能大量共存；COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋、H＋、Ag＋不能大量共存。故溶液中确定不存在Cu2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、COeq\o\al(2－,3)。]15．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中将CO2通入大量KOH溶液中CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)D[将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，A项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，两者不同，B项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，两者不同，C项错误；第Ⅰ栏反应生成的是NaHCO3，第Ⅱ栏反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者离子方程式相同，D项正确。]16．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NOeq\o\al(－,3)，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分别，其流程如图所示。下列说法正确的是()A．试剂A可能为NaOH溶液B．沉淀2只能是BaCO3，不行能是Mg(OH)2C．每加一种试剂需过量但不须要过滤即可进行下一步D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－=AgCl↓D[由题意可知，溶液中含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必需过量，由于试验目的是将三种阳离子逐一沉淀分别，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故D正确。]17．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。ⅠⅡⅢⅣ下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色D[A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，Cl2能与NaHCO3溶液反应且氯化氢气体与NaHCO3反应产生CO2气体；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白作用。]18．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均为过滤C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．Y和Z中都含有BaSO4C[氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂Ⅰ为BaCl2，过滤分别出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂Ⅱ为碳酸钾，过滤分别出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂Ⅲ为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；由分析知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NOeq\o\al(－,3)，故A错误；由分析知，操作①、②为过滤，而③的操作为酸化，故B错误；试剂Ⅱ为碳酸钾，步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋，故C正确；由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误。]二、非选择题19．Ⅰ.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎无可替代。(1)现有下列五种物质：CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。依据不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据(写出两条依据)：①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________________和________________。Ⅱ.下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1)分类标准代号A表示________(填选项)。a．两物质都是氧化物b．两物质的水溶液都可以导电c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是非电解质(2)上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方程式为__________________________________。[解析]Ⅰ.①依据物质的状态，CO2常温常压下为气态，其余为固态；②依据物质的组成元素，CO2为非金属氧化物，其余为金属氧化物；依据物质的性质，CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物。(2)依据分散质微粒直径的大小，食醋中的CH3COOH分子直径＜1nm，豆浆中的蛋白质分子直径在1～100nm之间，故生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体。Ⅱ.(1)乙醇不是氧化物，故a错误；乙醇的水溶液不导电，故b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；乙醇和二氧化碳两物质都属于非电解质，故d正确。(2)五种物质中Fe2O3能与稀硫酸在常温下发生化学反应生成硫酸铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。[答案]Ⅰ.(1)①CO2，常温常压下为气态，其余为固态②CO2，该物质为非金属氧化物，其余为金属氧化物(或CO2，该物质为酸性氧化物，其余为碱性氧化物)(2)溶液胶体Ⅱ.(1)cd(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O20．(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________。(填序号)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是________，HCl做氧化剂的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。①________P＋________FeO＋________CaOeq\o(=,\s\up10(高温))________Ca3(PO4)2＋________Fe②________Mn2＋＋________ClOeq\o\al(－,3)＋________H2O=________MnO2↓＋________Cl2↑＋________(4)在做制备氢氧化铁胶体的试验时，有些同学没有按要求进行，结果没有视察到胶体，请你预料其现象并分析缘由：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有视察到________，其缘由是_________________________________。②乙同学在试验中没有运用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，缘由是_________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，缘由是______________________________。[解析](1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐反应，可表示一类反应；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应；③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO表示氯气与水反应，只表示一种反应；④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应；⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与可溶性氯化物的反应。(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl元素化合价上升，被氧化，反应中HCl为还原剂；④KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋2H2O中元素化合价没有发生变更，不是氧化还原反应；HCl做还原剂的是③④，HCl做氧化剂的是②。(3)①依据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式为2P＋5FeO＋3CaOeq\o(=,\s\up10(高温))Ca3(PO4)2＋5Fe；②依据得失电子守恒和电荷守恒可配平该反应的化学方程式为5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。(4)①试验室制备氢氧化铁胶体的方法：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色。将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，不能形成胶体；②生产自来水时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸(HClO)，HClO可用于消毒，同时生成HCl，HCl、HClO电离生成的阴离子Cl－、ClO－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当液体呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀。[答案](1)③(2)③④②(3)①2P＋5FeO＋3CaOeq\o(=,\s\up10(高温))Ca3(PO4)2＋5Fe②5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(4)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热，胶体发生聚沉21．如图是试验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。ABCD已知：装置A是氯气的发生装置，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。(2)装置B也是平安瓶，目的是监测试验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的试验现象：__________________________________________________________________。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________(填字母)。序号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰潮湿的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜潮湿的有色布条c潮湿的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d潮湿的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是____________________________。[解析](1)试验室制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装置B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(2)监测试验进行时装置C中是否发生