基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册教学内容分析本节课的主要教学内容是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。教学内容与学生已有知识的联系包括以下几点：

1.学生需要掌握溶液的概念，了解溶液的组成和性质，以及溶液的质量分数计算方法。

2.学生需要了解氯化钠的性质，包括其溶解度与温度变化的关系，以及如何在实验中准确称量和测量氯化钠和溶剂的质量。

3.学生需要具备基本的实验操作技能，如准确称量、量取、溶解等，以及如何正确使用实验仪器。

4.学生需要通过实验观察和记录数据，分析实验结果，培养观察、思考、解决问题的能力。

5.学生需要理解溶质质量分数的概念，以及如何通过实验配制一定质量分数的氯化钠溶液。

本节课的教学内容与学生已有知识紧密相关，学生需要在前置知识的基础上，通过实验操作和观察，进一步理解和掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的方法。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究与实践、证据推理与模型认知、科学态度与价值观三个方面。

1.科学探究与实践：学生通过实验操作，掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的方法，培养实验操作能力和观察、记录、分析实验数据的能力。

2.证据推理与模型认知：学生通过实验观察和数据分析，理解溶质质量分数的概念，学会运用科学方法解决实际问题，提高证据推理和模型认知能力。

3.科学态度与价值观：学生在实验过程中，培养严谨的科学态度，学会合作与交流，增强对化学学科的兴趣和好奇心，树立正确的科学价值观。

本节课的核心素养目标旨在培养学生的实践能力、思维品质和价值观，使学生在掌握知识技能的同时，形成积极的科学态度，为未来的学习和生活打下坚实基础。重点难点及解决办法重点：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作步骤、溶质质量分数的计算及实验结果分析。

难点：1.准确称量和测量氯化钠和溶剂的质量。

2.理解并掌握溶质质量分数的概念及其应用。

3.分析实验数据，解决实验过程中出现的问题。

解决办法：

1.针对准确称量和测量氯化钠和溶剂的质量这一难点，教师可提前为学生讲解天平的使用方法、测量工具的选择等基本技能，并在实验前进行辅导和演示。

2.为帮助学生理解溶质质量分数的概念，教师可利用图片、动画等教学资源，生动形象地展示溶液的组成和质量分数的计算方法。

3.对于分析实验数据、解决实验过程中出现的问题这一难点，教师可引导学生运用已学的知识和实验技能，分组讨论、合作探究，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学沪教版下册教材，以便跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的氯化钠溶液配制过程的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示实验操作步骤和溶质质量分数的概念。

3.实验器材：准备足够数量的托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等实验器材，确保实验器材的完整性和安全性，以便学生进行实验操作。

4.教室布置：根据教学需要，将教室布置为分组讨论区和实验操作台，以便学生进行小组讨论和实验操作。同时，确保教室通风良好，以便实验过程中产生的气味能够及时散去。教学过程1.导入新课

同学们，大家好！今天我们要学习的是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。在开始学习之前，请大家回顾一下我们已经学过的溶液的概念，以及溶液的质量分数是如何计算的？好的，现在请大家分享一下自己的回忆。（教师引导学生回顾前置知识）

2.探究新知

（1）溶质质量分数的概念

同学们，溶质质量分数是表示溶液中溶质质量与溶液总质量之比的数值，它可以反映出溶液中溶质的含量。那么，如何计算溶质质量分数呢？请大家看教材P83页的公式，并尝试解释一下。（教师引导学生探究溶质质量分数的概念）

（2）实验操作步骤

根据教材P84页的指导，我们可以得到以下实验操作步骤：

步骤1：计算所需氯化钠和水的质量。

步骤2：使用托盘天平准确称量氯化钠和量筒准确量取水。

步骤3：将称量好的氯化钠放入烧杯中。

步骤4：将量取好的水缓缓倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

步骤5：将配制好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，注明溶质质量分数。

（3）实验注意事项

同学们，在进行实验操作时，需要注意以下几点：

1.称量氯化钠时，要确保天平准确，避免称量误差。

2.量取水时，要缓慢倒入烧杯，避免溅出。

3.溶解氯化钠时，要用玻璃棒充分搅拌，确保溶解均匀。

4.配制好的氯化钠溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签，以免混淆。

3.小组实验

现在，请同学们分组进行实验，按照我们刚刚学到的实验操作步骤，尝试配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。在实验过程中，请大家认真观察、记录数据，并注意实验安全。（教师组织学生进行小组实验）

4.实验结果分析

实验结束后，请各小组汇报实验结果。大家比较一下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数与预期是否一致？如果存在差异，请大家思考一下，可能是什么原因导致的？（教师引导学生分析实验结果）

5.总结提升

同学们，通过本节课的学习，我们掌握了如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决一些与溶液有关的问题。同时，大家在实验过程中，也培养了观察、思考、解决问题的能力。下一节课，我们将继续学习有关溶液的知识，希望大家能够积极思考，共同进步。（教师总结课堂内容）拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

为了帮助同学们更深入地了解溶液、溶质质量分数以及配制氯化钠溶液的相关知识，我为大家推荐以下拓展阅读材料：

（1）《化学基础知识》这本书中关于溶液、溶质质量分数的相关章节，可以帮助同学们系统地复习和巩固这部分知识。

（2）《化学实验技巧》这篇文章，介绍了在配制氯化钠溶液过程中的一些实验技巧，包括如何准确称量、量取、溶解等，对同学们进行实验操作有一定的指导意义。

（3）《溶液在生活中的应用》这篇文章，讲述了溶液在日常生活和工业中的应用，可以帮助同学们了解溶液的实际价值。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

（1）同学们可以在家中尝试配制不同质量分数的氯化钠溶液，观察和记录实验现象，进一步掌握配制溶液的技巧。

（2）大家还可以查阅相关资料，了解溶液在其他领域的应用，如医疗、农业等，从而拓宽自己的知识面。

（3）针对本节课的实验，同学们可以思考一下，如何改进实验操作，提高实验的准确性和效率？可以将你的想法与同学们分享，互相交流学习。

（4）大家还可以尝试解决一些与溶液有关的生活问题，如如何去除水壶中的水垢？如何配制消毒液？等等。板书设计1.溶液的概念与组成

-溶液：溶质+溶剂

-溶质：被溶解的物质

-溶剂：能溶解其他物质的物质

2.溶质质量分数的计算

-溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

-例：配制50g20%的NaCl溶液

-溶质质量=50g×20%=10g

-溶剂质量=50g-10g=40g

3.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液步骤

-计算：根据所需溶液的质量分数和总质量，计算溶质和溶剂的质量。

-称量：准确称量所需的溶质和溶剂。

-溶解：将溶质加入溶剂中，搅拌至溶解。

-装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

4.实验注意事项

-称量准确：使用托盘天平时注意调节平衡，避免误差。

-量取稳定：倒水时缓慢倾斜量筒，避免溅出。

-溶解均匀：用玻璃棒充分搅拌，确保溶质完全溶解。

-标签清晰：配制好的溶液倒入试剂瓶时，标签注明溶质质量分数。

板书设计应注重清晰性、简洁性和艺术性，通过图示、颜色编码和关键字的突出显示，帮助学生更好地理解和记忆课程内容。同时，设计中可以加入一些趣味元素，如符号、图表等，以激发学生的学习兴趣和主动性。教学反思与改进今天的课堂整体上是顺利的，学生们在实验操作和结果分析方面表现出了较高的兴趣和参与度。但在课后，我静下心来思考，觉得还有许多可以改进的地方。

首先，在导入新课时，我虽然通过提问方式引导学生回顾了前置知识，但似乎过于依赖学生的回忆，缺乏直观的教学辅助工具，如图片或动画，来帮助学生更好地理解和记忆溶液的概念。未来，我计划使用更多丰富的教学资源来增强导入环节的吸引力。

其次，在实验操作环节，虽然学生们都能按照步骤进行实验，但在实验过程中的细节控制上，我发现有些学生并不够严谨，例如在称量氯化钠时，有些学生并没有使用药匙，而是直接用手取量，这可能会导致称量误差。针对这一点，我计划在未来的教学中加强实验操作的规范性培训，确保每位学生都能掌握正确的实验方法。

此外，我在实验结果分析环节，虽然鼓励学生们进行小组讨论，但最终的结果呈现和分析上，我发现部分学生并没有真正理解溶质质量分数的含义，只是机械地按照公式计算。为了改善这一点，我计划在课后布置一些相关的思考题，让学生们能够更深入地思考和理解溶质质量分数的实际意义。

最后，我在课堂的时间管理上也有所欠缺，导致在课堂的最后，我并没有足够的时间对整个实验过程进行总结和点评。为了克服这一点，我计划在未来的教学中更加注重时间管理，确保每个环节都能顺利进行，同时留出足够的时间进行总结和反馈。教学评价与反馈1.课堂表现

学生们在课堂上普遍表现出积极的学习态度，能够主动参与讨论和提问。特别是在实验操作环节，大多数学生能够认真操作，积极与小组成员交流讨论，展现出了良好的合作精神。但在实验细节处理上，如精确称量和量取，部分学生仍需加强。

2.小组讨论成果展示

各小组在实验结果分析环节，都能较好地展示自己的实验数据和分析过程。大部分学生能够理解溶质质量分数的计算方法，并能将其应用于实际问题中。然而，部分学生在数据分析时，未能充分展示出对溶质质量分数深层次含义的理解。

3.随堂测试

随堂测试结果显示，学生们在溶液基础知识方面掌握较好，能够熟练计算溶质质量分数。但在解决实际问题时，部分学生未能将所学知识与实际情境有效结合，显示出对知识应用能力的不足。

4.学生作业

作业提交情况整体良好，学生们能够按照要求完成作业。但在作业中，部分学生对于溶质质量分数的应用仍存在困惑，需要进一步指导和练习。

5.教师评价与反馈

针对本节课的教学，我认为在实验操作和结果分析方面的教学效果较好，学生们在实践中得到了锻炼。但在理论知识的学习和应用上，还需加强对学生思维深度的引导。未来，我将更加注重学生主体性的发挥，鼓励学生们主动探索和思考，提高他们对知识的理解和应用能力。同时，也会在课后加强个别辅导，帮助那些在某些方面存在困难的学生提高。重点题型整理1.计算题型

例题：已知某氯化钠溶液的质量分数为20%，求该溶液中溶质的质量。

答案：溶液总质量为100g，溶质质量分数为20%，因此溶质的质量为100g×20%=20g。

2.操作题型

例题：请写出配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤。

答案：

步骤1：计算所需氯化钠和水的质量。

步骤2：准确称量氯化钠和量筒准确量取水。

步骤3：将称量好的氯化钠放入烧杯中。

步骤4：将量取好的水缓缓倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

步骤5：将配制好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，注明溶质质量分数。

3.分析题型

例题：某同学在配制50g20%的NaCl溶液时，称量氯化钠质量为10g，量取水质量为40g。请分析该同学的操作是否正确。

答案：该同学的操作不正确。根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量应为50g×20%=10g，而该同学称量氯化钠的质量为10g，说明氯化钠的质量正确。但量取水的质量应为50g-10g=40g，该同学量取水的质量为40g，说明操作正确。因此，该同学在称