四川省威远中学2025届高三理综下学期考前模拟试题

PAGEPAGE19四川省威远中学2025届高三理综下学期考前模拟试题留意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效，结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64Ga-70As-75Sn-119第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关细胞结构和功能的叙述，不正确的是A．颤藻进行光合作用离不开叶绿体的作用B．鸡的成熟红细胞的有氧呼吸离不开线粒体的作用C．菠菜根尖分生区细胞的有丝分裂离不开高尔基体的作用D．吞噬细胞对抗原—抗体复合物的处理离不开溶酶体的作用2.下列过程须要ATP水解供应能量的是A.唾液淀粉酶水解淀粉B.生长素的极性运输C.光反应阶段中水在光下分解D.葡萄糖进入红细胞3.基因突变、基因重组和染色体变异是真核生物可遗传变异的三种来源。下列相关说法正确的是A.基因突变所涉及的碱基对数比染色体变异更多B.只含一个染色体组的细胞中也可能存在等位基因C.一对同源染色体之间不存在基因重组D.非同源染色体某片段移接，仅发生在减数分裂过程中4.下列与人体生命活动调整有关的叙述，不正确的是A.皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用B.大脑皮层受损的患者，排尿反射也能完成C.婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能D.胰腺本身受传出神经支配，其也能分泌促胰液素促进胰液的分泌5.某果园中存在A、B两种果树害虫，果园中的鸟(C)可以捕食这两种害虫：运用人工合成的性引诱剂Y诱杀B可减轻B的危害。下列相关叙述正确的是A.该果园中的第三养分是鸟B.害虫A和B之间存在种间竞争关系C通过性引诱剂Y诱杀害虫B属于化学防治D.害虫A或B的能量有10%-20%流向鸟6.多数植物遭到昆虫蚕食时会分泌茉莉酸,启动抗虫反应,如分泌杀虫物质、产生吸引昆虫天敌的挥发物质等。烟粉虱能合成Bt56蛋白。该蛋白会随烟粉虱唾液进入植物,抑制茉莉酸启动的抗虫反应,使烟粉虱数量快速增长。下列叙述不正确的是A.植物产生挥发物质吸引昆虫天敌体现了信息传递调整种间关系的功能

B.植食性昆虫以植物为食和植物抗虫反应是长期共同进化的结果

C.Bt56基因表达被抑制的烟粉虱在寄主植物上的数量增长比未被抑制的比照组快

D.开发能水解Bt56蛋白的转基因植物可为限制烟粉虱供应防治措施7．化学与生活亲密相关，下列说法错误的是（）A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH渐渐增大C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒运用的酒精纯度越高越好D．运用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害8．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙的化学式均为C8H14B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C．丙的名称为乙苯，其分子中全部碳原子可能共平面D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是A．简洁离子半径：Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱10．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB．室温下，1LpH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NAC．常温常压下，40gSiC中含有Si—C键数目为4NAD．100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2D．电解一段时间，a极区溶液pH上升12．下列试验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用干净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素13．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11C．b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)D．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列说法正确的是A.开普勒在天文观测数据的基础上，总结出了牛顿运动的规律B.电阻定律是指C.α＋eq\o\al(27,13)Al→n＋Y，Y的原子序数为16D.爱因斯坦光电效应方程是15.关于两颗地球同步卫星P与Q，下列说法错误的是()A.周期相同B.动量的大小相同C.离地球的高度相同D.速率相同16.一个光滑斜面固定在水平地面上，弹簧的一端与斜面上的挡板链接，用手托住小球与弹簧的另一端紧贴，弹簧处于原长。现在把球向上挤压x，然后释放，以下描述小球在斜面上整个运动状况正确的是（）A.B.C.D.17.如图，在坐标系的第一和第四象限内存在磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面对外的匀强磁场；在其次和第三象限内存在磁感应强度大小为，方向垂直于纸面对里的匀强磁场。质量为m的一电子从坐标原点处以速度v沿x轴正方向射入。在此之后，恰好其次次经过y轴时，电子与x轴的距离为（）A. B. C. D.018.远距离输电的原理图如图所示，升压变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2，电压分别为U1、U2，电流分别为I1、I2，输电线上的电阻为R。降压变压器原、副线圈的匝数分别为n3、n4，电压分别为U3、U4，电流分别为I3、I4。变压器为志向变压器，则下列关系式中正确的是()A.eq\f(I1,I2)＝eq\f(n1,n2)B．输入用户的电功率为C．夜间用户用电量增大时，I3会变小 D．I1U1＝I3U319.如图(a)，在同一平面内固定有一长直导线PQ和一导线框R，R在PQ在右侧．导线PQ中通有电流i，i的变更如图乙所示，规定从Q到P为电流正方向．以下说法正确的是()A．在0～t1时间段内，导线框R有扩张的趋势B．在t1时导线框R中的感应电动势为零C．在0～t1和t1～t2时间段内导线框R中的感应电流均沿顺时针方向D．在t1时导线框R中的感应电流方向发生变更20.如图所示，质量为0.1kg的小物块在粗糙水平桌面上滑行4m后以3.0m/s的速度飞离桌面，最终落在水平地面上，已知物块与桌面间的动摩擦因数为0.5，桌面高0.45m，若不计空气阻力，取g＝10m/s2，则()A．小物块在桌面上所受合外力的冲量大小是0.4B．小物块飞离桌面到最终落在水平地面上的时间为3sC.小物块在桌面上克服摩擦力做8J的功D．小物块落地时的动能为0.9J21.如图所示，A、B、C、D、E、F为一个边长为L的正六边形的六个顶点，A、C、E三点分别固定着电荷量均为q的正电荷，则下列说法正确的是()A.B、D、F点的电势相等B.移走A点的电荷，将负电荷从D点移到A点，电势能先削减再增加C.释放C点的电荷，它将做匀加速运动D.B、D、F点的电场强度相同第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）某学生用图（a）所示的试验装置测量物块与斜面的动摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的只带的一部分如图（b）所示，图中标出了5个连续点之间的距离，每两个点之间还有4个点未画出。（答案均保留两位有效数字。）（1）物块下滑是的加速度a=m/s2；打点D点时物块的速度vD=m/s;（2）已知重力加速度大小为g，斜面底边的长度，为求出动摩擦因数，还必需测量的物理量是（填正确答案标号）A物块的质量B斜面的高度C斜面的质量23.(9分)用如图所示的电路测量电源的电动势和内阻．试验器材：待测电源(电动势约6V，内阻r<10Ω)，爱护电阻R0(阻值6Ω)，滑动变阻器R，开关S，导线若干．供选择的电流表和电压表有：A.电流表A1：量程0～0.6A，内阻约0.5ΩB.电流表A2：最程0～3A，内阻约1ΩC.电压表V1：量程0～15V，内阻为9kΩD.电压表V2：量程0～3V，内阻为3KΩ请完成试验：（1）电流表选用__________；电压表选用____________．(选填电表前面的字母代号)（2）依据试验的须要，电压表的量程不够，应当再选用一个阻值为R1=________kΩ的定值电阻和电压表________（选填“串联”或“并联”）将电压表扩大一倍。（3）如图所示，把电路图补充完成。（4）本次试验中，电源电动势的测量值________（选填“大于”或“小于”或“等于”）电源电动势的真实值，电源内阻的测量值________（同上个空）电源内阻的真实值。24.如图所示，一个固定在竖直平面内的光滑半圆形管道AB，管道的半径为R。在光滑的平面上某一位置放有一个直径略小于管道内径的小球，小球的质量为m。现给小球一个初速度，使它向右运动进入管道。重力加速度为g。（1）若小球运动到管道B处时恰好与管壁无任何压力，求小球的初动能。（2）若小球通过B处后垂直打到斜面（斜面为等腰直角三角形）上的速度，求小球刚到B处时对管壁的压力FN。25.如图所示，有两条相距的平行的金属导轨，轨道左侧的光滑斜面倾斜角，右侧水平轨道分为3个区域，第I区域的长度，动摩擦因素；第II光滑区域的长度，第III区域的长度，动摩擦因素，在右侧轨道接阻值的定值电阻。在轨道第II光滑区域存在竖直向下的磁场，磁感应强度的大小为B=2T。一质量、电阻的导体棒a从时刻无初速度释放，初始位置与水平轨道间的高度差。另一的导体棒b静止于倾斜轨道和第I区域连接处，导体棒b的电阻。a棒下滑后平滑进入水平轨道（转角处无机械能损失），并与b棒发生弹性碰撞。导体棒始终与导轨垂直并接触良好，轨道的电阻和电感不计。重力加速度g取。（1）导体棒a与导体棒b碰撞后瞬间的速度分别为多少？（2）导体棒b刚进入磁场瞬间受到的安培力大小。（3）推断导体棒b能否进入区域III，若能，求出进入区域III前瞬间速度是多少？导体棒a和导体棒b在整个运动过程中所产生的总电热和总摩擦生热分别是多少。26．（14分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增加合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增加其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：（1）提高焙烧效率的方法有_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式_______________________________________。氧化产物是_____________。（2）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝_____________。（3）若在试验室中模拟焙烧操作，须要用到的硅酸盐材料仪器的名称是_____________。（4）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。（5）测得“除重金属离子”中部分别子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4起先沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕27．（15分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。（1）已知热化学反应方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ•mol－1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ•mol－1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ•mol－1则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H=_____________kJ•mol－1。（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行，第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；其次步：_______________________________________。①第一步反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。②在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_____________t2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变更如图所示：①图中T1、T2表示不同的反应温度，推断T1_____________T2(填“〉”、“<”或“=”)，依据为_________________________________________________________________。②图中a=_____________。③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的依次为_____________。④T1温度下，该反应的平衡常数K=_____________（计算结果用分数表示）。28．（14分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。试验室制备二茂铁装置示意图如图一：已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时起先升华；沸点是249℃②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O试验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌；③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，渐渐滴入仪器c中，45min滴完，接着搅拌45min；④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_____________。（2）步骤①中通入氮气的目的是__________________________。（3）仪器c的相宜容积应为(选编号)_____________。①100mL②250mL③500mL（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________。（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________________________________。（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该试验的产率为_____________(保留三位有效数字)。（9分）通常认为植物在水分亏缺条件下光合作用降低的缘由之一是气孔导度降低，进入气孔的CO2削减，不能满意光合作用的要求，称为光合作用的气孔限制，下图是胡杨水分利用效率与气孔限制值的关系（水分利用效率是指单位水量通过叶片蒸腾散失时所形成的有机物的量，取决于光合速率与蒸腾速率的比值，7月份时气温最高）。回答下列问题。在胡杨叶肉细胞中，光合色素汲取的光能的去路：水的光解和。CO2进入叶绿体（填“须要”、“不须要”）载体蛋白的帮助，进入叶绿体的CO2与结合而被固定，再被还原成有机物。结合试验结果分析，当气孔限制值增大时，胡杨的水分利用效率。在高温环境条件下，胡杨能正常生长的缘由是。30.（9分）环境中的内分泌干扰物是与某种性激素分子结构类似的物质，对动物的内分泌功能会产生不良影响。回答下列问题。动物体内产生的激素与靶细胞受体结合并起作用后会，临床上常通过抽取血样来检测内分泌系统疾病的缘由是。细胞外液渗透压上升时，产生的利尿激素含量增加，促进，从而削减尿量。为了验证抗利尿激素对小鼠尿量的影响，请以若干小鼠、垂体提取液、生理盐水、蒸馏水为材料，设计试验来验证这一结论。要求简要写出试验思路和预期结果。31.（10分）下图是两个农业生态系统模式图。据图回答下列问题：生态系统的结构包括和。蚯蚓在生态系统中的作用是。上述生态系统设计主要运用的原理是，人们建立的该农业生态系统与传统的农业生态系统相比优点是。依据生态系统中分解者的作用，若要采纳生物方法处理生活垃圾，在确定处理生活垃圾的方案时，通常须要考虑的因素可概括为3个方面，即。32.（9分）蚱蝉的眼型由等位基因A、a限制，其中AA为大眼，Aa为小眼，aa为无眼。眼睛颜色由等位基因B、b限制，红眼对褐眼为显性，两对基因分别位于两对常染色体上，且独立遗传。回答下列问题:基因A、a的遗传遵循定律，缘由是。一群基因型为AaBb的蚱蝉个体自由交配，表现型有种，子代小眼红眼蚱蝉中，杂合子所占的比例是。（3）现有各种表现型的蚱蝉，请选择合适材料验证基因的自由组合定律。写出两种验证思路及预期结果。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。留意：所做题目的题号必需与所涂黑题目的题号一样，在答题卡选答区域指定位置答题，假如多做，则每学科按所做的第一个题目计分。33．【物理──选修3-3】（15分）（略）34．【物理──选修3-4】（15分）（1）(5分)下列说法正确的是（）A.在干涉现象中,振动加强点的位移总比减弱点的位移要大B.电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关C.火车鸣笛向我们驶来时，我们听到的笛声的频率将比声源的频率高

D.系统做稳定的受迫振动时,系统振动的频率等于周期性驱动力的频率E.爱因斯坦狭义相对论指出,真空中的光速在不同的惯性参考系中是不相同的（2）(10分)如图所示,某种透亮介质的截面图由直角三角形和圆心为、半径为的四分之一圆弧组成,其中。一束单色光从点垂直面射入透亮介质中,射到圆弧上时恰好发生全反射。已知点与点之间的距离为,光在真空中的传播速度为。求:(I).单色光在介质中的传播速度;(II).单色光在介质中传播的时间t。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充溢;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：（1）基态Y原子核外共有_____________种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为__________________________。（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为_____________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的缘由为__________________________。（3）X2Y曾被用作麻醉剂，依据“等电子体原理”预料X2Y的空间构型为_____________。（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E.π键（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：①Q原子四周距其距离最近的Q原子的数目为_____________。②该二元化合物的化学式为_____________。（6）已知单质Q晶体的积累方式为面心立方最密积累，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_____________(用含π的式子表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是重要的药物中间体，合成路途如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_____________。（2）B中含氧官能团的名称为_____________。（3）D→E的反应类型为_____________。（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1∶2，B→C的反应方程式为______________________。（5）路途中②④的目的是__________________________。（6）满意下列条件的B的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。①苯环上只有2个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________________________。（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）__________________________。37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)已知微生物A可以产生油脂，微生物B可以产生脂肪酶。脂肪酶和油脂可用于生物柴油的生产。请回答下列问题。（1）微生物A产生的油脂不易挥发，可选用____________(填“萃取法”或“水蒸气蒸馏法”)从菌体中提取。（2）为了从自然界中获得能产生脂肪酶的微生物B的单菌落，可从含有油料作物种子腐烂物的土壤中取样，并应选用以______________为碳源的固体培育基进行培育，从功能上划分该培育基属于________培育基。（3）若要测定培育液中微生物B的活菌数，一般选用___________法进行计数。（4）为了实现酶的回收利用，常采纳固定化酶的技术。固定化酶一般不采纳方法，缘由是。（5）生物体内绝大多数酶的化学本质是蛋白质，在用凝胶色谱柱分别蛋白质时，先洗脱出来的是相对分子质量大的蛋白质，缘由是。38．【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)略威远中学2024-2025学年2025届高三6月考前模拟理科综合·化学部分答案78910111213CDDBDCB26．（14分）（1）粉碎固体（2分）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分）MoO3、SO2（2分）（2）64（2分）（3）坩埚（1分）（4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）（5）0.001mol/L（3分）27．（15分）（1）-31.4（1分）（2）M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)（2分） ①<（1分） ②>（1分）（3）①<（2分）该反应为放热反应，上升温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1<T2（2分）②1（2分） ③>>（2分） ④（2分）28．（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化（2分）（3）②（2分）（4）除去多余的KOH（2分）（5）升华（2分）防止二茂铁挥发进入空气中（2分）（6）58.4%（3分）35．（15分）（1）8（1分） ns2np4（2分）（2）sp3（1分）N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高（2分）（3）直线（1分）（4）BE（2分）（5）①8（2分） ②Cu3N（2分）（6）（2分）36．（15分）（1）C8H8O2（1分）（2）羰基、羟基（2分）（3）取代反应(或水解反应)（1分）（4）（2分）（5）爱护酚羟基（1分）（6）12（2分）（2分）（7）威远中学2024-2025学年2025届高三6月考前模拟理科综合·生物部分答案选择题123456