1.1.2反应热与焓变课件高二上学期化学人教版选择性必修1

焓变与反应热第二课时

反应热与焓变.教学目标1、了解焓变的基本概念2、能从微观和宏观角度理解反应热教学情境化学反应为什么会产生反应热？反应物粒子间存在相互作用力，当粒子间距离发生变化时，相互作用力做功，导致系统能量变化，从而产生反应热。粒子间相互作用反应过程中，粒子从一种能量状态转变为另一种能量状态，这种能量状态的转变伴随着热量的吸收或释放。能量状态转变微观角度解释反应热产生焓变定义及符号表示焓(H)是与内能有关的物理量焓变(ΔH)是生成物与反应物焓差值VS焓变的单位通常为焦耳（J）或千焦耳（kJ）。表示方法在化学反应方程式中，焓变通常标注在方程式的右侧，用ΔH表示，如：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，表示该反应为放热反应，放出285.8kJ/mol的热量。单位单位与表示方法在化学反应中，反应物中的化学键需要断裂，以便重新组合成新的化学键。化学键断裂过程需要吸收能量，表现为吸热现象。化学键断裂吸热化学键形成放热总体能量变化当化学键断裂后，原子或离子会重新组合形成新的化学键。新化学键的形成会释放能量，表现为放热现象。化学反应的总体能量变化取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的差值。化学键断裂与形成过程微观角度认识反应热的实质从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应，规定放热反应的ΔH为“－”；反之，则为吸热反应，规定吸热反应的ΔH为“＋”。宏观角度认识反应热的实质焓变与反应热的关系项目内容定义在等压条件下，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来描述，叫做反应热。又称焓变符号ΔH单位kJ·mol－1意义ΔH<0表示该反应为放热反应；ΔH>0表示该反应为吸热反应注意事项①任何化学反应都有反应热，即焓变ΔH≠0②ΔH的大小与反应条件无关吸热反应与放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量吸热反应与放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应与化学键强弱的关系生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0吸热反应与放热反应的比较判断依据(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断：ΔH为“＋”是吸热反应，ΔH为“－”是放热反应。(2)总能量差判断：若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成物)>E(反应物)，则为吸热反应。(3)键能判断：若反应物中键能<生成物键能，为放热反应；若反应物中键能>生成物键能，为吸热反应吸热反应与放热反应的比较(1)根据物质具有的能量来计算ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物)(2)根据化学键来计算ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量

焓变的计算方法放热反应是指在化学反应过程中，反应物总能量高于生成物总能量，因此会释放出热量。特征若反应物的总键能大于生成物的总键能，且反应过程中有热量释放，则该反应为放热反应。此外，通过实验测定反应过程中的温度变化，也可以判断反应是否为放热反应。判断依据放热反应特征及判断依据①活泼金属与H2O或酸的反应，如：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。②酸碱中和反应，如：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O。③燃烧反应，如：2CO＋O2点燃(=====)2CO2④大多数化合反应，如：Na2O＋H2O===2NaOH；⑤铝热反应，如：2Al＋Fe2O3高温(=====)Al2O3＋2Fe。常见的放热反应特征吸热反应是指在化学反应过程中，反应物总能量低于生成物总能量，因此需要吸收热量才能进行。判断依据若反应物的总键能小于生成物的总键能，且反应过程中需要吸收热量，则该反应为吸热反应，通过实验测定反应过程中的温度变化，也可以辅助判断反应是否为吸热反应。吸热反应特征及判断依据①大多数分解反应，如：CaCO3高温(=====)CaO＋CO2↑；CuSO4·5H2O△(=====)CuSO4＋5H2O②其它反应，如：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；常见的吸热反应练习题列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸D．铝粉与氧化铁粉末反应[解析]反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是吸热反应。选项A是吸热反应，但不是氧化还原反应；选项B是吸热的氧化还原反应；选项C和选项D都是放热的氧化还原反应。练习题已知反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(

)A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C.断裂1molA—A和2molB—B放出E1

kJ能量D.该反应为吸热反应解析：根据题图可知，反应物的总能量低于生成物