1.1课时2物质的转化和化学反应的分类课件高一上学期化学

1.能从元素和原子、分子水平认识物质间的相互转化。2.能从不同角度对化学反应进行分类。3.认识无机物和有机物之间的相互转化，能依据实际条件并运用化学知识和方法解决生产、生活中简单的问题。亚硫酸钠，是一种无机物，化学式Na2SO3，是钠的亚硫酸盐，主要用作人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。但亚硫酸钠在空气中容易被氧化，因此自然界几乎不能稳定存在，只能通过制备来获得。资料在线思考：如何制备Na2SO3？寻找原料研究物质性质制备Na2SO3的路径元素种类实际:综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等）Na2SO3元素组成Na、S、O元素种类不变物质类别盐探究一：寻找原料①根据物质的根据物质的组成和性质分类研究(1)非金属单质：(2)金属单质：(3)氧化物：S、O2NaH2SO3K2SO4NaClSNaOO2SO2NaOHSO3H2SO4K2SO3NaNa2CO3SO2SO3Na2O(4)酸：(5)碱：(6)盐：H2SO3H2SO4NaOHK2SO4K2SO3Na2CO3分析物质组成确定物质类别预测物质性质确认物质性质依据类别共性类比典型代表物实验验证②基于物质类别研究物质性质的认知模型回忆初中金属的性质①在金属活动性顺序表中，金属Na排在氢前。②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属单质Na金属+氧气→金属氧化物金属+酸→盐+氢气金属+盐→新盐+新金属据此归纳金属单质的反应：已知：C+O2====CO2非金属+氧气→非金属氧化物如何认识S的化学性质：S+O2===SO2点燃点燃酸性氧化物SO2酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+碱→盐+水碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物Na2O酸性氧化物+碱性氧化物→盐复习旧知酸H2CO3H2SO4酸碱指示剂(紫色石蕊试液)盐(AgNO3)碱(NaOH)碱性氧化物(CaO)活泼金属(Fe)变红盐+H2↑盐+H2O新盐+新酸盐+H2O碱NaOH酸碱指示剂盐(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)变红盐+H2O新盐+新碱盐+H2O紫色石蕊试液酚酞试液变蓝盐Na2CO3K2SO4K2SO3盐(BaCl2)碱Ba(OH)2新盐+新酸新盐+新盐新盐+新碱金属单质新盐+新金属酸HCl

互换成分的复分解反应：沉淀、气体、水含钠物质NaNa2ONaOHNa2CO3单质碱性氧化物碱盐含硫物质SSO2，SO3H2SO3，H2SO4K2SO3，K2SO4单质酸性氧化物酸盐探究一：寻找原料H2SO3K2SO4NaClSNaOO2SO2NaOHSO3H2SO4K2SO3NaNa2CO3不同类别物质之间的反应和转化关系图金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐金属+盐盐+氢气运用“各类物质关系图”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径图NaNa2O2NaOH盐SSO2H2SO3盐盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐金属+盐盐+氢气物质制备的一般思路原料元素组成物质类别产物元素组成物质类别元素种类不变反应规律核心元素传递物质类别的转化实际:综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等）以碳、钙的单质和化合物为例，写出所列的化学方程式物质的转化反应实例（化学方程式）单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐酸性氧化物→盐2Ca＋O2=2CaOC＋O2====CO2CaO＋H2O=Ca(OH)2CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O物质的转化需要一定的条件点燃【科学史话】1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。无机物有机物

反应类型实例A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

置换反应分解反应化合反应复分解反应CaO＋H2O=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO2↑Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O写出下俩反应类型的实例1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫氧化反应；把氧化物失去氧的反应叫还原反应。探究二：认识氧化还原反应的特征。根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。Cu+O2

=2CuO2CuO

+C=2Cu+CO2↑氧化反应还原反应Cu+O2

=2CuO2CuO

+C=2Cu+CO2↑氧化反应还原反应CuCuOO2

氧化还原C氧化还原CO2氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。Cu+O2

=2CuO2CuO

+C=2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应元素化合价有升有降。元素化合价升高总数与降低总数相等。氧化还原反应中有的元素化合价可能不变。小结：氧化还原反应的重要特征是反应前后有化合价的变化。化学反应有无化合价变化有氧化还原反应非氧化还原反应无氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2→O3、金刚石→石墨1、根据反应物和生成物类别和数量化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应3.四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是（）A.3Fe+2O2=Fe3O4B.CO2+C=2COC.NH4HS=NH3+H2SD.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）