2024-2025学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离教案 新人教版选修4

2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教案新人教版选修4主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学——水溶液中的离子平衡

2.教学年级和班级：高中二年级化学班

3.授课时间：2024年10月10日

4.教学时数：45分钟

二、教学内容及目标

1.教学内容：

-弱电解质的电离平衡

-电离平衡常数的含义及计算

-离子积常数的含义及计算

-弱电解质在溶液中的行为及影响因素

2.教学目标：

-学生能够理解弱电解质的电离平衡概念

-学生能够运用电离平衡常数和离子积常数分析溶液的性质

-学生能够通过实验观察弱电解质在溶液中的行为

三、教学方法

1.讲授法：用于解释弱电解质电离平衡的概念及原理

2.实验法：通过实验观察弱电解质在溶液中的行为

3.小组讨论法：学生分组讨论实验结果，共同探讨影响电离平衡的因素

四、教学步骤

1.导入：通过回顾之前学过的强电解质电离知识，引出弱电解质电离平衡的概念

2.讲解：详细讲解弱电解质电离平衡的原理，以及电离平衡常数和离子积常数的含义及计算方法

3.实验：安排学生进行弱电解质电离平衡实验，观察并记录实验现象

4.讨论：学生分组讨论实验结果，分析影响电离平衡的因素

5.总结：教师总结实验结果，强调弱电解质电离平衡的重要性和实际应用

五、作业布置

1.根据实验结果，绘制弱电解质电离平衡曲线

2.复习本节课所学内容，准备下一节课的讲解

六、课程评价

1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况

2.作业完成情况：检查学生作业的完成质量和对实验结果的理解程度

3.实验报告：评估学生在实验中的观察、分析、总结能力核心素养目标1.科学探究与实践：通过实验观察弱电解质在溶液中的行为，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

2.证据推理与模型建构：学生能够运用电离平衡常数和离子积常数分析溶液的性质，从而培养学生的证据推理能力和模型建构能力。

3.宏观辨识与微观探析：学生能够理解弱电解质的电离平衡概念，并能够从微观角度解释溶液中离子的行为，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。

4.变化观念与平衡思想：通过学习弱电解质的电离平衡，使学生认识到化学反应中的平衡思想，培养学生的变化观念和平衡思想。重点难点及解决办法1.重点：弱电解质的电离平衡及其影响因素

解决办法：通过实验观察和理论讲解相结合的方式，让学生深入理解弱电解质电离平衡的概念，并能够分析实际问题。

2.难点：电离平衡常数和离子积常数的计算及应用

解决办法：通过示例讲解和练习题的方式，让学生熟练掌握电离平衡常数和离子积常数的计算方法，并能够应用于实际问题分析。

3.重点：弱电解质在溶液中的行为及影响因素

解决办法：通过实验观察和小组讨论，让学生能够从宏观和微观两个角度理解弱电解质在溶液中的行为，并掌握影响电离平衡的因素。

4.难点：实验结果的分析和总结

解决办法：引导学生运用所学的理论知识分析实验结果，培养学生的实验分析和总结能力。通过小组讨论和教师点评，帮助学生进一步提高实验结果的分析能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库等。

3.信息化资源：网络教学平台、在线化学学习资源、相关学术期刊和论文等。

4.教学手段：讲授、实验、讨论、小组合作、在线学习等。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕弱电解质的电离平衡课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解弱电解质的电离平衡知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解弱电解质的电离平衡课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出弱电解质的电离平衡课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解弱电解质的电离平衡原理，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握电离平衡的计算方法。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验电离平衡的计算方法。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解弱电解质的电离平衡原理。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握电离平衡的计算方法。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解弱电解质的电离平衡原理，掌握电离平衡的计算方法。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据弱电解质的电离平衡课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与弱电解质的电离平衡相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的弱电解质的电离平衡知识点和计算方法。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《弱电解质的电离平衡研究进展》：介绍弱电解质电离平衡的最新研究进展，帮助学生了解该领域的动态。

-《实际应用中的水溶液离子平衡》：分析水溶液中离子平衡在实际应用中的例子，如工业废水处理、药品制备等。

-《电离平衡常数与离子积常数计算案例》：通过案例分析，讲解如何运用电离平衡常数和离子积常数解决实际问题。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-安排学生进行一次弱电解质电离平衡的实验设计，让学生自主选择实验物质和设计实验步骤，以培养学生的实验设计和操作能力。

-要求学生结合所学内容，选择一个实际问题进行调研，如家用清洁剂的离子平衡分析，并将调研结果以报告形式提交。

-引导学生通过查阅文献、网络资源等，深入了解弱电解质电离平衡在化学工程、环境保护等领域的应用，以拓宽学生的知识视野。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生在课堂上的学习态度和表现。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、沟通交流、问题分析及解决能力。

3.随堂测试：通过随堂测试评估学生对弱电解质电离平衡概念、原理及相关计算方法的掌握程度。

4.作业完成情况：检查学生作业的完成质量，包括对实验结果的理解和分析能力，以及电离平衡常数和离子积常数的计算应用。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论、随堂测试及作业完成情况进行综合评价，提供具体的反馈和建议，以促进学生的学习改进和能力提升。教学反思与改进2.制定改进措施：根据学生的反馈和教学效果，制定相应的改进措施。例如，如果发现学生在电离平衡常数和离子积常数的计算上存在困难，可以通过增加更多的练习题和实例讲解来提高学生的理解和应用能力。

3.计划在未来的教学中实施：在未来的教学中，实施制定的改进措施，以提高教学效果。例如，可以设计更多的实践活动，让学生在实践中掌握电离平衡的计算方法，同时，也可以通过小组合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

4.持续改进：在未来的教学中，持续观察学生的学习效果，并根据学生的反馈和教学效果，不断调整和改进教学方法。通过不断的反思和改进，提高教学质量和学生的学习效果。课后作业（1）请根据弱电解质的电离平衡原理，设计一个实验来验证醋酸的电离平衡。

（2）请计算下列溶液的离子积，并解释其意义：0.1mol/L的NaCl溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

（3）请解释为什么弱酸的酸性越弱，其电离平衡常数越小。

（4）请分析下列溶液中离子的行为，并解释原因：0.1mol/L的醋酸溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

（5）请设计一个实验来研究弱碱的电离平衡，并解释实验结果。

2.题型详细补充和说明举例：

（1）实验设计题：

【例题】请设计一个实验来验证醋酸的电离平衡。

【答案】实验步骤：

a.准备0.1mol/L的醋酸溶液。

b.取10mL醋酸溶液于试管中。

c.加入适量的NaOH溶液，使溶液pH保持不变。

d.记录醋酸和NaOH溶液的浓度。

e.根据醋酸电离平衡公式，计算醋酸的电离平衡常数Ka。

实验结果：通过实验，我们可以观察到醋酸溶液中离子的行为，从而验证醋酸的电离平衡。

（2）计算题：

【例题】请计算下列溶液的离子积，并解释其意义：0.1mol/L的NaCl溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

【答案】

a.对于0.1mol/L的NaCl溶液，离子积Ksp=c(Na+)*c(Cl-)=0.1mol/L*0.1mol/L=0.01mol/L²。

b.对于0.2mol/L的NaOH溶液，离子积Ksp=c(Na+)*c(OH-)=0.2mol/L*0.2mol/L=0.04mol/L²。

离子积表示在一定条件下，溶液中离子的浓度乘积保持不变的特性。在实际应用中，离子积可以用于判断溶液中是否存在沉淀，例如，对于NaCl溶液，当c(Na+)=c(Cl-)=0.01mol/L时，溶液中不会产生沉淀。

（3）解释题：

【例题】请解释为什么弱酸的酸性越弱，其电离平衡常数越小。

【答案】弱酸的酸性越弱，其电离平衡常数越小，这是因为弱酸的电离过程是一个放热过程，酸性越弱，电离过程放出的热量越少，因此电离平衡常数越小。

（4）分析题：

【例题】请分析下列溶液中离子的行为，并解释原因：0.1mol/L的醋酸溶液、0.2mol/L的NaOH溶液。

【答案】

a.对于0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根离子和氢离子会与溶液中的水分子发生电离平衡，产生更多的氢离子。

b.对于0.2mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子会与溶液中的水分子发生电离平衡，产生