2023九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第2课时 离子与相对原子质量教案（新版）新人教版

2023九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量教案（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量教案（新版）新人教版教材分析《2023九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘》课题2《原子的结构第2课时离子与相对原子质量》基于新人教版教材，本节课紧密联系课本内容，重点在于使学生理解离子概念，掌握离子符号的表示方法，并探究相对原子质量的计算及其意义。课程通过实例分析，引导学生探究原子通过得失电子形成离子的过程，深化对原子结构及化学变化中离子作用的认识，加强理论与实践的联系，为学生后续学习化学键和离子化合物打下坚实基础。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，特别是科学探究和科学思维能力。通过学习离子与相对原子质量，使学生能够：

1.形成对离子概念的理解，掌握离子符号表示方法，提升化学符号运用能力；

2.通过实验探究和数据分析，发展问题解决和证据推理能力；

3.深入理解相对原子质量的含义，提高物质的量概念的认识，为化学计量学习奠定基础；

4.增强对原子结构决定元素性质的认识，激发对物质世界的好奇心和探究欲。学习者分析1.学生已掌握了原子结构的基本知识，理解原子由原子核和电子构成，能辨识常见元素的原子序数，为学习离子打下了基础。

2.学生对化学实验和探究活动表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手操作能力，但个体间逻辑推理和数学运用能力存在差异，部分学生对化学符号的理解和运用存在困难。

3.学生可能在学习离子概念和相对原子质量计算时遇到挑战，如理解离子带电的本质、电子转移的过程，以及相对原子质量计算公式的应用。此外，将理论知识与实际情境结合，解决具体问题时，学生可能会感到困惑，需要教师引导和辅助。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方法，通过讲解离子概念和相对原子质量的意义，引导学生参与课堂讨论，加深理解。结合案例研究，分析具体离子形成的实例，帮助学生构建知识框架。

2.设计实验活动，让学生亲自动手进行离子形成实验，通过观察和记录实验现象，增强直观感受，促进理论与实践的结合。运用游戏化元素，如离子符号接龙，提高学生的学习兴趣和参与度。

3.使用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示离子的三维结构和相对原子质量的计算过程，辅助学生形象理解。同时，利用互动式白板等工具，实时展示学生思考过程，促进师生互动和即时反馈。教学过程首先，让我们回顾一下上节课的内容。我们学习了原子由原子核和电子构成，并且了解到原子序数决定了元素的特性。今天，我们将深入探讨原子的结构，学习离子的形成以及如何计算相对原子质量。

1.导入新课

（1）通过提问方式复习上节课的内容：“同学们，谁能告诉我原子由哪些部分组成？原子序数有什么意义？”

（2）引入新课：“很好，大家都已经掌握了原子的基本结构。那么，当原子失去或获得电子时，会发生什么变化呢？这节课我们将学习离子以及它们在化学反应中的作用。”

2.离子概念与符号表示

（1）讲解离子概念：“离子是带电的原子或原子团。当原子失去电子时，它变成正离子；当原子获得电子时，它变成负离子。”

（2）演示离子形成过程，并用PPT展示离子符号表示方法。

（3）举例说明：“比如，钠原子失去一个电子后，变成了钠离子，其符号为Na+；氯原子获得一个电子后，变成了氯离子，其符号为Cl-。”

（4）让学生尝试写出常见离子的符号，并进行点评。

3.实验活动：离子形成实验

（1）分发实验器材，讲解实验步骤：“现在，我们将进行一个简单的实验，观察离子形成的过程。”

（2）学生分组进行实验，观察并记录实验现象。

（3）实验结束后，各组汇报实验结果，引导学生分析实验现象。

4.相对原子质量计算

（1）讲解相对原子质量的定义：“相对原子质量是一个原子质量与碳原子质量的1/12的比值。”

（2）演示相对原子质量的计算方法，并用实例进行讲解。

（3）引导学生运用相对原子质量计算公式，计算几种元素的相对原子质量。

（4）让学生尝试计算并解答相关问题。

5.课堂小结

（1）总结本节课所学内容：“今天我们学习了离子的概念、符号表示以及相对原子质量的计算方法。这些知识将有助于我们更好地理解化学变化中各种物质的作用。”

（2）强调本节课的重点：“请大家记住，离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应中起着关键作用。相对原子质量的计算则是化学计量学习的基础。”

6.课后作业

（1）布置作业：“同学们，今天的作业是完成课后习题，巩固离子和相对原子质量的知识。”

（2）提醒学生：“在完成作业的过程中，如果遇到问题，可以互相讨论或请教老师。”学生学习效果1.离子概念的理解：学生能够准确描述离子的定义，理解离子是带电的原子或原子团，并能够区分正离子和负离子。

2.离子符号的表示：学生掌握了离子符号的表示方法，能够正确书写常见离子的符号，并能够在化学方程式中正确使用。

3.实验技能的提升：通过参与离子形成实验，学生增强了实验观察和动手操作的能力，能够通过实验现象推测离子的形成过程。

4.相对原子质量的计算：学生理解了相对原子质量的定义及其计算方法，能够运用相关公式进行计算，并为后续化学计量学习打下基础。

5.问题的解决能力：在课堂讨论和实验探究中，学生学会了如何提出问题、分析问题并解决问题，提高了科学探究的能力。

6.知识的应用能力：学生能够将所学的离子知识应用到解释化学反应中，理解离子在化学变化中的作用。

7.学习兴趣的激发：通过实验和互动教学，学生对化学学科的兴趣得到了提升，对物质构成的奥秘产生了更浓厚的好奇心。

8.核心素养的培养：学生在整个学习过程中，不仅掌握了化学知识，还培养了科学思维、证据推理、问题解决等学科核心素养。

具体来说，学生在以下知识点上取得了明显的进步：

-能够列举并解释不同类型的离子（如阳离子、阴离子）。

-能够识别并书写常见元素的离子符号，如Na⁺、Cl⁻、Ca²⁺等。

-能够通过实验观察，描述离子形成的过程，并理解电子的得失。

-能够运用相对原子质量的计算公式，计算出指定元素的相对原子质量。

-能够理解相对原子质量在化学研究中的应用，如质量守恒定律的证明。

-能够在化学方程式中正确使用离子符号，表示化学反应过程。板书设计①离子概念与符号

-离子：带电的原子或原子团

-正离子：失去电子的原子

-负离子：获得电子的原子

-符号表示：Na⁺、Cl⁻、Ca²⁺等

②离子形成实验

-实验现象

-电子得失

-离子带电原因

③相对原子质量计算

-定义：原子质量与碳原子质量的1/12的比值

-计算公式

-应用实例

-重要性：化学计量基础

板书设计采用图形结合文字的形式，以直观的离子结构图示辅助说明离子概念，用不同颜色标注正负离子，突出电子得失过程。在实验部分，通过流程图展示实验步骤和观察结果，清晰展示实验要点。相对原子质量的计算公式以数学公式的形式呈现，配以具体元素的示例计算，使学生易于理解记忆。整体板书布局合理，颜色鲜明，既突出重点，又具有艺术性和趣味性，有助于激发学生的学习兴趣和主动性。课后作业1.解释以下离子的形成过程，并写出它们的离子符号：

a.钠原子失去一个电子

b.氯原子获得一个电子

c.铁原子失去两个电子

答案：

a.钠原子失去一个电子形成钠离子，符号为Na⁺

b.氯原子获得一个电子形成氯离子，符号为Cl⁻

c.铁原子失去两个电子形成铁离子，符号为Fe²⁺

2.根据以下元素的实际原子质量和碳原子质量的1/12，计算它们的相对原子质量：

a.氧元素（O），实际原子质量为15.9994

b.氢元素（H），实际原子质量为1.0079

c.钙元素（Ca），实际原子质量为40.078

答案：

a.氧元素的相对原子质量≈15.9994/(12/1)≈16

b.氢元素的相对原子质量≈1.0079/(12/1)≈1

c.钙元素的相对原子质量≈40.078/(12/1)≈40

3.写出以下化学方程式，并指明反应中涉及的离子：

a.钠与水反应

b.铁与稀盐酸反应

c.氯化钠溶解在水中

答案：

a.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

涉及离子：Na⁺、OH⁻

b.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

涉及离子：Fe²⁺、Cl⁻

c.NaCl→Na⁺+Cl⁻

涉及离子：Na⁺、Cl⁻

4.解释为什么在化学方程式中需要标出离子的电荷？

答案：在化学方程式中标出离子的电荷是为了表示反应过程中物质的带电状态，这有助于理解反应的电子转移过程和物质的化学性质。

5.列出至少三种你在生活中遇到的涉及离子反应的实例，并简要说明。

答案：

a.洗涤剂去除油污：洗涤剂中的阴离子与油脂中的阳离子结合，形成乳化液，使油污分散。

b.电池工作原理：电池中的化学反应涉及离子的移动，如干电池中的锌离子（Zn²⁺）向正极移动。

c.水垢形成：水中的钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）与水中的碳酸根离子（CO₃²⁻）结合形成难溶的碳酸钙和碳酸镁，导致水垢的形成。课堂小结，当堂检测今天我们学习了离子的概念、形成过程、离子符号的书写以及相对原子质量的计算。这些知识是理解化学变化的基础，也是进行化学计量学习的关键。下面我将通过几个问题来检测大家对今天内容的掌握情况：

1.请简述什么是离子，以及正离子和负离子的形成过程。

2.写出以下元素的离子符号，并说明它们的电荷是如何产生的：

-钠（Na）

-氯（Cl）

-铁失去三个电子（Fe）

3.解释相对原子质量的概念，并计算氢元素（H）的相对原子质量。

4.在以下化学方程式中，指出涉及到的离子，并解释它们在反应中的作用：

-NaOH+HCl→NaCl+H₂O

-Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

5.为什么离子在化学反应中扮演着重要角色？

课堂小结：

-离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应中起着关键作用。

-离子符号的书写要正确表示其电荷，这是化学方程式书写的基础。

-相对原子质量是原子质量与碳原子质量的1/12的比值，它对于化学计量非常重要。

-通过实验和理论计算，我们可以更好地理解离子和相对原子质量。

当堂检测答案：

1.离子是带电的原子或原子团。正离子是失去电子的原子，负离子是获得电子的原子。

2.

-钠离子（Na⁺）：钠原子失去一个电子

-氯离子（Cl⁻）：氯原子获得一个电子

-铁离子（Fe³⁺）：铁原子失去三个电子

3.氢元素（H）的相对原子质量≈1.0079/(12/1)≈1

4.

-NaOH+HCl→NaCl+H₂O

涉及离子：Na⁺、OH⁻、H⁺、Cl⁻

作用：离子交换，形成新的化合物。

-Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

涉及离子：Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻

作用：铁原子失去电子，铜离子得到电子，发生置换反应。

5.离子在化学反应中扮演着重要角色，因为它们可以通过电子的得失来形成新的化合物，推动化学反应的进行。教学反思与总结在本次教学中，我尝试采用讲授与讨论相结合的方法，通过讲解离子概念、离子符号表示以及相对原子质量计算，引导学生参与课堂讨论，加深对知识的理解。同时，设计实验活动，让学生亲自动手进行离子形成实验，通过观察和记录实验现象，增强直观感受，促进理论与实践的结合。此外，我还利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示离子的三维结构和相对原子质量的计算过程，辅助学生形象理解。

从教学效果来看，大多数学生对离子概念、离子符号表示以及相对原子质量计算有了较好的掌握。他们能够准确描述离子的定义，理解离子是带电的原子或原子团，并能够区分正离子和负离子。同时，他们掌握了离子符号的表示方法，能够正确书写常见离子的符号，并能够在化学方程式中正确使用。在实验活动中，学生增强了实验观察和动手操作的能力，能够通过实验现象推测离子的形成过程。此外，学生还理解了相对原子质量的定义及其计算方法，能够运用相关公式进行计算，并为后续化学计量学习打下基础。

然而，在教学过程中，我也发现了一些问题和不足。首先，部分学生对化学符号的理解和运用存