期中模拟题（二）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第二册） （解析版）

期中模拟卷二相对原子质量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．比多个中子B．溶液中含有的O原子数目为C．和的固体混合物中含有的阴离子数目为D．标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为【答案】B【解析】A．T是超重氢，1个T原子中有2个中子，D是重氢，1个D原子中有1个中子，所以比多个中子，故A正确；B．碳酸钠溶液中有水，水中含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数目大于0.3NA，故B错误；C．Na2O2和Na2S的阴离子分别为过氧根离子和硫离子，1molNa2O2和Na2S中均含有1mol阴离子。Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则39gNa2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.5mol，含有的阴离子数目为0.5NA，故C正确；D．标准状况下，2.24L和CO的混合气的物质的量为0.1mol。一个N2分子含有14个质子，1个CO分子也含有14个质子，所以标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为，故D正确；故选B。2．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Ca的金属性比Mg强，Ca与冷水反应更剧烈，而Be的金属性比Mg弱，可推测Be与冷水更难反应，推测合理，A正确；B．Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，钠的金属性强于铝，硅属于非金属，金属性弱于Al，可推测Si与Cl形成共价键，B正确；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，C错误；D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3，D正确；答案选C。3．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是选项实验操作实验结论A将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金属性强于PB用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色溶液中不存在K+C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色Br2的氧化性强于I2D向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液，溶液褪色。H2O2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．验证非金属性强弱应通过最高价含氧酸的酸性强弱判断，盐酸是无氧酸，应用HClO4滴入磷酸钙验证Cl的非金属性强于P，故A错误；B．观察K+的焰色需通过蓝色钴玻璃，故B错误；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色，说明溴单质与KI反应生成碘单质，溴单质作氧化剂，碘单质作氧化产物，则氧化性Br2强于I2，故C正确；D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，故D错误；故选：C。4．下列有关化学用语表示错误的是A．IBr的电子式：B．HClO的结构式为H—Cl—OC．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：S2-D．MgO的形成过程可以表示为【答案】B【解析】A．IBr是共价化合物，电子式为，故A正确；B．根据价键规律，HClO的结构式为H—O—Cl，故B错误；C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒为S2-，质量数为34，该微粒表示为S2-，故C正确；D．MgO是离子化合物，形成过程可以表示为，故D正确；选B。5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．过量的X的简单氢化物与Z的单质，相遇也会产生白烟D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱【答案】C【分析】根据题目条件，化合物与WZ相遇会产生白烟，则为，WZ为HCl，W、X、Z分别为H、N、Cl，四种元素的核外电子总数满足，则Y的核外电子数为11，则Y为Na。【解析】A．Na为金属元素，非金属性最弱；H的非金属性比N、Cl弱；硝酸酸性比高氯酸酸性弱，则非金属性N比Cl弱；故非金属性Cl>N>H>Na，故A错误；B．H原子电子层为1，N原子电子层为2，Na、Cl原子电子层为3，则原子半径H最小、N次之；Na、Cl原子核电荷数Na比较小，则原子半径Na>Cl，综上所述原子半径Na>Cl>N>H，故B错误；C．X的简单氢化物为，Z的单质为Cl2，与Cl2反应产生HCl，遇过量会产生NH4Cl，为白烟，故C正确；D．Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；故答案为：C。6．2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是A．钛元素位于周期表第四周期 B．与互为同位素C．的含有26个中子 D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应【答案】D【解析】A．由元素周期表中钛元素的数据可知，钛元素位于周期表第四周期，故A正确；B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C．的质子数为22、质量数为48，则含有的中子数为48—22=26，故C正确；D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金中铁能与稀盐酸反应，故D错误；故选D。7．指南针是中国古代四大发明之一。北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是A． B． C． D．【答案】A【解析】俗称磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，故选A。8．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．S与O2反应产生SO2，A项错误；B．N2具有氧化性与H2合成NH3，NH3为碱性气体与HCl产生NH4Cl，B项正确；C．SiO2不能和盐酸发生反应，C项错误；D．Fe与H2O(g)高温条件下产生Fe3O4，D项错误；故选B。9．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是A．具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．溶液中具有较强的氧化性，可制作印刷电路板D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂【答案】B【解析】A．具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂，性质和用途相对应，A不符合题意；B．呈红棕色，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项中性质和用途不相对应，B符合题意；C．溶液中具有较强的氧化性，能与铜反应，故可制作印刷电路板，性质和用途相对应，C不符合题意；D．胶体具有吸附性，能吸附悬浮性杂质，可用作自来水的净水剂，性质和用途相对应，D不符合题意；故选B。10．如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是A．内，反应依然进行着B．内，反应处于平衡状态C．内，不断减小，不断增大D．内，相等，且不再变化【答案】D【解析】A．由图可知，t1时正逆反应速率相等，但不等于0，所以t1~t2内反应虽然达到平衡，但反应依然进行着，故A正确；B．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应处于平衡状态，故B正确；C．由图可知，0~t1内为平衡的形成过程，反应物A、B的浓度不断减小，生成物C的浓度不断增大，故C正确；D．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应物和生成物的浓度保持不变，但不能说明反应物和生成物的浓度相等，故D错误；故选D。11．下列说法不正确的是A．、的反应在任何温度下都能自发进行B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小【答案】C【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57

kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，发生反应的碰撞才为有效碰撞，C错误；D．对于同一物质来讲固态的熵值小于液态小于气态，D正确。答案选C。12．对于反应，下列表示中反应速率最大的是A． B．C． D．【答案】A【解析】先化成同一个单位，再将该物质的速率除以该物质的计量系数，比值谁大，则速率就大即，因此的反应速率最大，故A符合题意。综上所述，答案为A。13．将加入的反应器中，在高温下放电，经建立了平衡体系：，此时测知的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是A． B． C． D．【答案】C【解析】经建立了平衡体系，和的浓度不在改变，根据的转化率为30%，则平衡时，的平衡时物质的量是（3-3×30%）mol=2.1mol，平衡时物质的量是0.6mol，故选项C符合题意；故答案选C。14．下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是A．的消耗速率与的生成速率之比为3：2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．的生成速率与的生成速率之比为2：1D．密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2【答案】B【解析】A．的消耗速率与的生成速率均指正反应速率，二者比值始终为3：2，不能说明已达到平衡状态，A不符合；B．反应过程中气体的质量不变，气体的物质的量逐渐减小，因此混合气体的平均相对分子质量随着反应而改变，当其不再改变时，说明已达到平衡状态，B符合；C．的生成速率与的生成速率之比为2：1时，即的生成速率与的消耗速率之比为4：1时，说明正逆反应速率不相等，不能说明已达到平衡状态，C不符合；D．密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2与初始投料有关，不能判断各成分的量是否保持定值、不能说明已达到平衡状态，D不符合；答案选B。15．反应在2L密闭容器中进行后，减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】由1min后，氨气减少了0.12mol可知，1s时氨气的浓度减少量为=0.001mol/L，由变化量之比等于化学计量数之比可知，平均每秒钟一氧化氮的浓度变化量为0.001mol/L、水蒸气的浓度变化量为0.001mol/L×=0.0015mol/L、氧气的浓度变化量为0.001mol/L×=0.00125mol/L，故D正确。16．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等【答案】A【解析】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；答案选A。17．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑C．HgS+O2Hg+SO2 D．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3【答案】B【解析】A．Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属氯化物的方法治炼，A正确；B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧化物的方法治炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石可降低熔点，B错误；C．Hg为不活泼金属，可以用HgS与O2焙烧生成Hg，C正确；D．Cr可以通过铝热反应来制取，D正确；故选B。18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、、、B．0.1溶液：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．含有0.1的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．强酸性溶液中，发生氧化还原反应，故A错误；B．在氢离子存在的条件下，硝酸根离子可以氧化，故B错误；C．澄清透明的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含有的溶液中，、Ca2+反应生成沉淀，故D错误；故选C。19．下列实验，不能达到实验目的的是A．制备并观察的颜色 B．除去中的HCl气体C．观察钾元素的焰色 D．配制0.10mol/LNaOH溶液【答案】D【解析】A．硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，有石蜡油进行液封，减少与氧气的接触，故该实验能制备并观察氢氧化亚铁的盐酸，A不符合题意；B．氯化氢能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应也不溶于碳酸氢钠溶液，故该实验能达到实验目的，B不符合题意；C．钾元素的焰色通过蓝色钴玻璃能观察到，故该实验能达到实验目的，C不符合题意；D．配制溶液时固体不能直接放入容量瓶中，应该先在烧杯中溶解，不能达到实验目的，D符合题意；故选D。20．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是A．S在过量中燃烧生成X B．V不可以用Z的浓溶液干燥。C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊 D．可实现W→Y→Z→W的循环转化【答案】A【解析】X为三氧化硫，Y为亚硫酸，Z为硫酸，S为硫，V为硫化氢，W为二氧化硫。A．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A错误；B．硫化氢和浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B正确；C．硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫不溶于水，溶液产生浑浊，C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，浓硫酸可以和铜反应生成二氧化硫，故能实现该循环转化，D正确；故选A。二、填空题21．回答下列问题：(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；②a极的电极反应为：_______。(2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。②装置乙中正极的电极反应式为_______。③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。【答案】(1)

B

（2分）

H2-2e-=2H+（2分）(2)

A

（2分）

Cu2++2e-=Cu

（3分）

D>A>B>C（2分）(3)

Zn

（2分）

2.24（2分）【解析】（1）①原电池中，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，根据电子流向，可知a是负极、b是正极，氢氧燃料电池，氧气得电子发生还原反应，所以空气从B口通入；②电子由a极流出，a极为负极，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+。（2）装置甲，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中的阴离子移向A极。②装置乙中，C的质量增加，说明C电极铜离子得电子生成铜单质，C是正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活泼性A>B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活泼性B>C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。（3）锌、空气、某种电解质溶液，总反应式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn发生氧化反应，所以则该电池的负极材料是Zn；根据反应方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合价由0降低为-2，1mol氧气得4mol电子，当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的0.1molO2，标准状况下的体积是2.24L。22．化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__________________。(2)0~10min内，______(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。②充入1mol氦气，化学反应速率______。(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变B．C．容器内混合气体的压强不变D．容器内混合气体的密度不变【答案】(1)（2分）(2)0.02（3分）(3)66.7%、50.0%（3分）(4)

减小（3分）

不变（3分）(5)B（3分）【解析】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：；（2）0~10min内，，故答案为：0.02；（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=、Y的转化率=，故答案为：66.7%、50.0%；（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；故答案为：减小；不变；（5）A.容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；B.，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；C.反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；D.容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；故答案为：B。23．化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：请判断A的符号是___________。(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________【答案】(1)（1分）(2)1:4（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)C（2分）(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余（2分）(7)5.6（2分）(8)（2分）【解析】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；（3）小苏打为碳酸氢钠，

受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；（4）二氧化硫具有强还原性