《3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时 盐类的水解 )》参考课件

第三章物质在水溶液中的行为

第二节：弱电解质的电离

盐类的水解

第3课时盐类的水解温故知新醋酸溶液中含有哪些微粒？这些微粒是怎么来的？H2OH++OH-

活动与探究P100

测定0.1mol/LCH3COONa

、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、

KNO3的pH值物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7

活动与探究P100检测下列溶液的酸碱性,填写下表：强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3

·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。CH3COONa显碱性的原因？为什么说CH3COONa能促进水的电离?讨论：

醋酸钠在溶液中的变化:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH平衡正向移动弱酸根结合H+

破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋

思考：氯化铵（NH4Cl）溶液为何显酸性？溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？

平衡正向移动弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋NaCl思考：氯化钠溶液和硝酸钾溶液中各有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 结论：对水的电离平衡无影响,

溶液显中性KNO3NaClNa++Cl-

H2OOH-+H+KNO3K++NO3-

H2OOH-+H+二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。弱酸阴离子或弱碱阳离子3.条件：

①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子4、水解的结果：生成弱电解质。5、水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解6、特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；

水解反应进行的程度较小，是吸热反应。（酸或碱必须有一者是弱的）二、盐类的水解（一）7.盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐FeCl3强碱弱酸盐NaClO

强酸强碱盐NaNO3

—条件—结果弱酸阴离子或弱碱阳离子1、一般模式：水解方程式的书写

（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-二、盐类的水解（二）多元弱酸酸根离子水解分步进行2、不同类型盐的水解方程式的书写：（1）一元强碱弱酸盐：如CH3COONa（2）一元强酸弱碱盐：如NH4Cl（3）多元强碱弱酸的正盐：如Na2CO3

（4）多元强酸弱碱盐：如AlCl3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-3、注意事项：（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓”“↑”符号，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不写成分解产物。1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤

B．⑤④③②①C．④⑤③①②

D．④⑤②①③课堂练习DC3.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.CuSO4C.NaHSO3D.Ca(NO3)24．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．CO32-＋2H2OHCO3-＋OH-

C．HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-D．H2S＋OH-

HS－＋H2OBD5.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱6．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍CD7、（1）有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是

，溶液呈酸性的是

，pH>7的是

。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

；③NaHCO3：

；④AlCl3：