2024年高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热教案 新人教版选修4

2024年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热教案新人教版选修4主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学-化学反应与能量的变化

2.教学年级和班级：高中一年级1班

3.授课时间：2024年9月15日

4.教学时数：45分钟

二、教学内容和目标

1.教学内容：

-理解反应热的概念

-掌握反应热与焓变的关系

-能够计算简单反应的焓变

2.教学目标：

-学生能够描述化学反应中的能量变化

-学生能够运用焓变的概念解释化学反应的热效应

-学生能够通过实验观察和数据分析理解反应热的测量方法

三、教学步骤

1.导入新课（5分钟）

-通过一个简单的化学反应实验引入反应热概念

2.知识讲解（15分钟）

-使用PPT展示反应热与焓变的定义和关系

-举例讲解反应热的计算方法

3.案例分析（10分钟）

-分组讨论课本中的案例，让学生运用焓变的概念解决实际问题

4.实验操作（10分钟）

-学生分组进行反应热的测定实验，记录数据

5.总结与作业布置（5分钟）

-总结本节课的主要内容，强调重点知识点

-布置相关的作业，巩固所学知识

四、教学评价

1.课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况

2.实验操作能力：评估学生在实验中的操作技能和数据记录准确性

3.作业完成情况：检查学生作业的完成质量和理解程度核心素养目标1.科学探究：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力，使其能够运用科学方法探究化学反应与能量变化的关系。

2.科学思维：通过讲解和讨论，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创新思维，使其能够运用焓变的概念解决实际问题。

3.科学态度：通过实验和讨论，培养学生的团队合作意识、责任感和对科学的热爱，使其能够积极投入到化学学习中。

4.科学知识：通过讲解和练习，让学生掌握反应热的概念和计算方法，使其能够理解化学反应中的能量变化。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-学生已经学习了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物和反应条件。

-学生已经了解了热量的概念，能够理解热量在化学反应中的传递。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对于实验和实践操作通常比较感兴趣，可以通过实验来吸引他们的注意力。

-学生在逻辑思维和数学计算方面通常具备一定的能力，可以进行反应热的计算练习。

-学生的学习风格各异，有的喜欢听讲解，有的喜欢动手实验，有的喜欢讨论交流。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-学生可能对反应热和焓变的概念理解不够清晰，容易混淆。

-学生可能在计算反应热时，对公式和计算方法不够熟悉，容易出错。

-学生在实验操作中可能遇到测量误差和数据分析的挑战。

-学生可能对化学反应中的能量变化难以直观理解，需要通过实验和案例分析来加深理解。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：

-教室内的多媒体投影仪和计算机

-实验室设备和仪器（如烧杯、试管、温度计等）

-计算器

2.课程平台：

-学校提供的教学管理系统

-化学教材和配套练习册

3.信息化资源：

-PPT课件

-化学反应热的在线视频教程

-互动学习平台（如Quizlet、Kahoot!等）

4.教学手段：

-小组讨论

-实验操作

-案例分析

-在线互动学习活动教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学反应与能量变化的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道化学反应中的能量变化是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

-展示一些关于化学反应与能量变化的图片或视频片段，如燃烧、爆炸等，让学生初步感受化学反应的魅力或特点。

-简短介绍化学反应与能量变化的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学反应与能量变化基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学反应与能量变化的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解化学反应与能量变化的定义，包括其主要组成元素或结构。

-详细介绍化学反应与能量变化的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

-通过实例或案例，让学生更好地理解化学反应与能量变化在实际应用或作用。

3.化学反应与能量变化案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学反应与能量变化的特性和重要性。

过程：

-选择几个典型的化学反应与能量变化案例进行分析。

-详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学反应与能量变化的多样性或复杂性。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学反应与能量变化解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与化学反应与能量变化相关的主题进行深入讨论。

-小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学反应与能量变化的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学反应与能量变化的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括化学反应与能量变化的基本概念、组成部分、案例分析等。

-强调化学反应与能量变化在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学反应与能量变化。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于化学反应与能量变化的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理1.反应热的定义与分类

-反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量。

-放热反应：反应过程中释放出热量的现象，如燃烧、中和等。

-吸热反应：反应过程中吸收热量的现象，如融化、升华等。

2.焓变的概念与计算

-焓变是指化学反应过程中系统焓的变化，用ΔH表示。

-ΔH=qp，其中q为反应过程中系统与外界的热量交换，p为压强。

-焓变的计算方法：根据反应物和生成物的标准生成焓计算。

3.标准生成焓

-标准生成焓是指在标准状态下，1mol物质生成时放出或吸收的热量。

-标准生成焓的数值可从手册或教材中查找，也可通过反应热的计算得到。

4.热化学方程式

-热化学方程式是指在化学反应过程中放出或吸收的热量与反应物和生成物的化学计量数之间的关系。

-放热反应的热化学方程式：ΔH<0

-吸热反应的热化学方程式：ΔH>0

5.盖斯定律

-盖斯定律是指在一个恒压系统中，反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的初始和最终状态有关。

-ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)

6.化学反应与能量变化的应用

-化学反应中的能量变化可用于解释物质的燃烧、电池的工作原理、食物的腐败等现象。

-化学反应中的能量变化在工业生产、能源转换、环境保护等领域具有重要意义。

7.实验操作与数据分析

-进行化学反应热的测定实验时，要注意实验操作的安全性和准确性。

-实验数据的处理和分析要符合科学方法，注意误差的减小和数据的可靠性。板书设计1.反应热的定义与分类

①反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量

②放热反应：燃烧、中和等

③吸热反应：融化、升华等

2.焓变的概念与计算

①焓变：化学反应过程中系统焓的变化（ΔH）

②ΔH=qp：热量交换与压强

③焓变计算：反应物生成焓-生成物生成焓

3.标准生成焓

①标准生成焓：1mol物质生成时放出或吸收的热量

②数值查找：手册、教材或反应热计算

③热化学方程式：反应物生成焓-生成物生成焓

4.盖斯定律

①盖斯定律：反应焓变与反应途径无关

②ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)

③应用：燃烧、电池、食物腐败等

5.化学反应与能量变化的应用

①工业生产：能源转换、环境保护

②实验操作：安全、准确

③数据处理：科学方法、误差减小

6.板书设计原则

①条理清楚：分点阐述，逻辑清晰

②重点突出：加粗、颜色标注

③简洁明了：简洁语言，避免冗长

④艺术性：美观字体、图形

⑤趣味性：贴近生活、互动提问重点题型整理1.反应热的计算

题型：计算题

例题：已知反应物A的标准生成焓为-200kJ/mol，生成物B的标准生成焓为+150kJ/mol，求反应A→B的焓变。

答案：ΔH=(150kJ/mol)-(-200kJ/mol)=350kJ/mol

2.焓变的符号判断

题型：判断题

例题：以下哪个反应是放热反应？

A.CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

B.C(s)+O2(g)→CO2(g)

C.H2O(l)→H2O(g)

答案：B.C(s)+O2(g)→CO2(g)是放热反应。

3.标准生成焓的应用

题型：填空题

例题：在标准状况下，1mol氧气生成时放出的热量是其标准生成焓_________。

答案：标准生成焓

4.盖斯定律的应用

题型：计算题

例题：已知反应①2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571kJ/mol，反应②2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ/mol，求反应2H2(g)+O2(g)→2H2(g)+O2(g)的焓变。

答案：ΔH=ΔH(反应①)+ΔH(反应②)=(-571kJ/mol)+(+571kJ/mol)=0kJ/mol

5.化学反应与能量变化的关系

题型：简答题

例题：简述化学反应中能量变化的原因。

答案：化学反应中能量变化的原因是反应物和生成物之间的能量差异。反应物具有的能量高于生成物，因此反应过程中会放出能量。课堂1.课堂评价

-提问：通过提问了解学生的理解程度和掌握情况，针对问题进行解答和引导。

-观察：观察学生在课堂上的表现，包括参与讨论、实验操作和思考问题的能力。

-测试：进行小测试或练习，检查学生对化学反应与能量变化概念的理解和应用能力。

-反馈：根据课堂评价的结果，及时给予学生反馈，指出优点和需要改进的地方。

2.作业评价

-批改：认真批改学生的作业，检查学生的计算方法、数据处理和分析能力。

-点评：在作业中给出具体的点评，指出学生的优点、不足和需要改进的地方。

-鼓励：鼓励学生在作业中表达自己的观点和想法，培养学生的创新思维和解决问题的能力。

-反馈：及时向学生反馈作业评价的结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。教学反思与改进在教学化学反应与能量变化的过程中，我进行了以下反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方：

1.课堂观察：在课堂上，我观察了学生的参与程度和理解程度。我发现部分学生在实验操作和数据处理方面存在困难，需要更多的指导和练习。

2.学生反馈：我收集了学生的反馈意见，了解到他们对化学反应与能量变化的概念理解不够深入，需要更多的实例和实际应用来帮助他们理解。

3.作业分析：我对学生的作业进行了详细的分析，发现部分学生在计算反应热的准确性和理解标准生成焓的应用方面存在问题。

基于以上反思，我制定了以下改进措施，计划在未来的教学中实施：

1.加强实验教学：在未来的教学中，我将增加实验操作的机会，让学生亲身体验化学反应与能量变化的过程。通过实验，学生可以更直观地理解反应热的测量方法和计算方